¿Cuántos electrones de valencia tiene el helio?

What is the valency of helium(He) Electrones de valencia

El helio es el segundo elemento de la tabla periódica y el primer elemento del Grupo-18. El helio está representado por el símbolo “Él”. El helio no participa en las reacciones químicas ni en la formación de enlaces. Debido a la alta energía de enlace nuclear del helio-4 (por nucleón) en comparación con los tres elementos siguientes después del helio, su abundancia es similar a la del Sol y Júpiter. También es el resultado de la fusión nuclear y la descomposición radiactiva.

El helio no se puede solidificar con suficiente enfriamiento. Para convertirlo a su forma sólida, debe aplicar una presión de 25 atmósferas a 1 K (-272 °C o -458 °F). La mayor parte del helio del universo es helio-4. Este se formó durante el Big Bang. La fusión nuclear de hidrógeno en la estrella crea grandes cantidades de helio nuevo.

elemento helio

Usos

El Gran Colisionador de Hadrones (LHC) y los imanes superconductores utilizados en los escáneres de resonancia magnética y los espectrómetros de RMN utilizan helio como medio de refrigeración. También se puede utilizar para enfriar los instrumentos de los satélites y para enfriar el oxígeno líquido y el hidrógeno utilizados en los motores de la nave espacial Apolo.

El helio, debido a su baja densidad, se utiliza con frecuencia para inflar globos decorativos, globos meteorológicos y dirigibles. El hidrógeno se utilizó una vez para inflar globos, pero ahora es peligrosamente reactivo. El helio es muy inerte y no reactivo. Se utiliza para proporcionar un entorno de protección inerte para la producción de fibra óptica, semiconductores y soldadura por arco. También se utiliza para detectar fugas en los sistemas de aire acondicionado de los automóviles.

El helio se puede utilizar para inflar las bolsas de los coches después de un impacto porque se difunde rápidamente. Los buceadores de aguas profundas que trabajan en condiciones presurizadas y otros trabajadores bajo presión cuentan con una atmósfera artificial de 80 % de helio y 20 % de oxígeno. Para escanear códigos de barras en las cajas de los supermercados, se pueden usar láseres de helio-neón. Un microscopio de iones de helio, que proporciona una mejor resolución de imagen que un microscopio electrónico de barrido, es otro nuevo uso del helio.

Efectos sobre la salud del helio

Efectos de exposición: La sustancia se puede inhalar en el cuerpo. Inhalación: Voz muy alta. Mareo. Lo aburrido. Dolor de cabeza. Asfixia. Congelación: El contacto de la piel con el líquido puede causar congelación. Ojos: El contacto con el líquido puede causar congelación. Riesgo de inhalación: Este gas puede causar asfixia si no hay contención. Antes de ingresar a un área, verifique el contenido de oxígeno.
En condiciones estándar, el helio neutro no es tóxico y no cumple ninguna función biológica. Se puede encontrar en cantidades traza en la sangre humana.

número atómico2
peso atomico4.002602
punto de ebullición-268,9 ° C (-452 ° F)
punto de fusion ninguna
densidad (1 atm, 0 °C)0,1785 gramo/litro
estado de oxidación0
configuración electronica1 s 2

Historia

El helio es el segundo elemento más común en el universo. Fue descubierto en el sol, antes de que fuera descubierto en la tierra. Pierre-Jules-Cesar Janssen fue un astrónomo francés que notó una línea amarilla en el espectro solar durante un eclipse solar total en 1868. Sir Norman Lockyer, un astrónomo inglés, notó que la línea con una longitud de onda de 587,49 nanómetros no podría haber sido producida por cualquier elemento conocido en ese momento. Se pensaba que esta misteriosa emisión amarilla era causada por un nuevo elemento en el sol. Lockyer dio el nombre de helio a este elemento desconocido.

En 1895 terminó la búsqueda de helio en la Tierra. Sir William Ramsay, un científico escocés, realizó un experimento con clevita, un mineral que contenía uranio. La clevita se expuso a minerales ácidos y se recogieron los productos gaseosos. Lockyer y Sir William Crookes luego recibieron una muestra de los gases. Pudieron identificar el helio en él. Nils Langlet, un químico sueco, y Per Theodor Cleve pudieron encontrar de forma independiente helio dentro de clevite casi al mismo tiempo que Ramsay.

Rol biológico

No se sabe que el helio tenga ninguna función biológica. No es tóxico.

Posición del helio en la tabla periódica

Posición del helio en la tabla periódica

Propiedades del gas helio

Los gases nobles monoatómicos, incoloros y sin orden, el helio (número atómico = 2) y la configuración electrónica de capa cerrada tienen un punto de ebullición y un punto de fusión muy bajos. La polarización eléctrica aumenta con el aumento de los números atómicos (He a Xe) debido a las débiles fuerzas de Van der Waals y London entre las moléculas de los gases nobles. Esto se debe a que la tendencia del punto de ebullición, los puntos de fusión, la entalpía de vaporización y la solubilidad del agua aumentan con el aumento del número atómico.

Abundancia natural

El helio es el segundo en abundancia después del hidrógeno. Se puede encontrar en todas las estrellas. Se formó a partir de la descomposición de partículas alfa en elementos radiactivos en la Tierra. La atmósfera contiene aproximadamente 5 partes por millón de helio. Este equilibrio dinámico es causado por el helio de baja densidad que escapa constantemente al espacio exterior.

No es económicamente factible extraer helio del aire. El gas natural es la principal fuente de helio y puede contener hasta un 7%.

¿Cuáles son los electrones de valencia en el helio (He)?

El electrón de valencia es el número de electrones que se encuentran en la última capa de helio. El número total de electrones que se encuentran en la última capa de un elemento después de llamarse configuración electrónica. La última capa del elemento contiene los electrones de valencia. El orbital interno puede contener los electrones de valencia de los elementos de transición.

La configuración electrónica del helio muestra que hay dos electrones en su última capa (órbita). Por lo tanto, los electrones de valencia en el helio tienen dos. Este sitio tiene un artículo que explica la configuración electrónica del helio (He). Puedes leerlo si te interesa.

¿Cuáles son los electrones de valencia del helio (He)?

¿Qué cantidad de electrones, protones y neutrones contiene un átomo de helio (He)?

El núcleo se puede encontrar en el medio de un átomo. El núcleo es el hogar de protones y neutrones. El número atómico del helio (He) es 2. El número de protones se llama número atómico. Esto significa que hay dos protones en el helio. El núcleo contiene una capa de electrones que es igual a los protones. Esto significa que un átomo de helio puede tener un número total de dos electrones.

La diferencia entre el número de átomos y el número de masas atómicas es lo que determina el número de neutrones en un elemento. Esto significa que número de neutrones (n) = masa atómica (A) + número atómico (Z).

Sabemos que los números atómicos del helio son 2 y 4. Neutrón (n) = 4 – 2 = 2. Por lo tanto, el número de neutrones que se encuentran en el helio (He) es 2.

La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores de 1 a 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

¿Cómo puedes encontrar el número de neutrones de valencia en un átomo de Helio?

El electrón de valencia es la suma de todos los electrones en la última capa (órbita) de un átomo. Los electrones de valencia se pueden determinar conociendo el número de electrones dentro de la última capa del elemento.

Primero, necesita conocer la configuración electrónica del elemento para determinar la cantidad de electrones presentes en la capa. Este artículo proporciona información básica sobre la configuración electrónica. Haga clic aquí para obtener más información sobre la configuración electrónica. Para diagnosticar los electrones de valencia de helio, hay algunos pasos.

Cálculo del número de electrones en helio (He)

Primero, debes saber el número de electrones dentro del átomo de helio. Esto se hace conociendo el número atómico de los elementos helio. El número de protones contenidos en el número atómico de un elemento es su número atómico.

Ese átomo también contiene electrones que son iguales a los protones. La tabla periódica muestra que el helio tiene un número atómico de dos. Esto significa que hay dos electrones en el átomo de helio.

Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.

Deberá realizar la configuración electrónica del helio (He)

El paso 2 importante es. Este paso implica la disposición de los electrones en el helio. Se requieren dos electrones para que existan átomos de helio. Estos dos electrones pueden entrar en la primera capa. La configuración electrónica del helio a través de la radiación suborbital es 1s 2 .

Calcule los electrones totales y determine la capa de valencia.

El tercer paso es determinar el número de electrones que quedan en la capa. Ya sabemos que hay dos electrones en la última órbita. La configuración electrónica muestra que la primera capa de helio es la órbita y hay dos electrones en total. Por lo tanto, los electrones de valencia en el helio tienen dos.

  1.  La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
  2. La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
  3. La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
  4. La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.

¿Por qué el helio se considera un gas inerte?

Los gases inertes son elementos que caen dentro de la sección del Grupo-18 de la tabla periódica. Los gases inertes del Grupo-18 son neón (Ne), helio (He), argón (Ar), criptón (Kr), xenón [Xe] y radón (Rn). El elemento que compone el grupo-18 es el helio (He), como sabemos. La configuración electrónica del helio muestra que la órbita en su extremo está llena de electrones. Debido a que la órbita al final del helio contiene electrones, el helio no quiere compartir ni intercambiar electrones.

El helio no forma compuestos, ya que no comparte electrones. No están involucrados en enlaces químicos o reacciones químicas. Se conocen como elementos inertes. A temperaturas normales, los elementos inertes toman la forma de gases. Los gases inertes se utilizan para describir elementos inertes.

Por qué el helio debe colocarse en el grupo 18 de la tabla periódica

La configuración electrónica del helio indica que hay dos electrones en cada órbita del átomo de helio. El número de electrones en la última órbita de un elemento es igual al número de elementos en el elemento.

El grupo del helio es por tanto dos, pero el helio puede considerarse un elemento inerte. Todos los elementos inertes se encuentran en el grupo número 18 de la tabla periódica. Por lo tanto, el helio se coloca en el grupo 18, en lugar del grupo 2.

¿Cuál es la valencia del helio (He)?

La valencia es la capacidad del átomo de un elemento para combinarse con otro átomo para formar un compuesto. El helio es un elemento inerte.

¿Cuál es la valencia del helio (He)

Por lo tanto, la valencia del helio es cero.

10 datos sobre el helio

  1. El número atómico del helio es 2. Esto significa que cada átomo tiene dos protones. El elemento con mayor número de neutrones tiene 2
  2. El helio es el segundo gas noble más reactivo. Es el gas real el que se aproxima mucho al comportamiento de una gasolina ideal.
  3. La mayor parte del helio se puede extraer del gas natural. El helio se usa en globos de fiesta, para almacenamiento y reacciones químicas, y para enfriar imanes superconductores para espectrómetros de RMN.
  4. El helio tiene los puntos de fusión y de ebullición más bajos de todos los elementos. Solo puede existir como gas a menos que esté sujeto a condiciones extremas. Para volverse sólido, debe ser presurizado. El helio a presión cero absoluta es un líquido a presión normal.
  5. En condiciones estándar, el helio es monoatómico. El helio se puede encontrar como un solo átomo de un elemento, o en otras palabras, es monoatómico.
  6. El helio es el segundo elemento más ligero. El hidrógeno es el elemento más ligero y de menor densidad. El hidrógeno es un gas diatómico, que se compone de dos átomos que están unidos entre sí. Sin embargo, un átomo de hidrógeno tiene una densidad más alta.
  7. El helio es inerte, incoloro, inodoro e insípido. El helio es uno de los elementos menos reactivos. No forma compuestos en condiciones normales. Tendría que ser presurizado o ionizado para unirse a otro elemento.
  8. El sonido de las cuerdas vocales de una persona cambia temporalmente cuando inhala helio.
  9. El helio es el segundo elemento más abundante, pero es menos común que el hidrógeno. El elemento no es renovable en la Tierra. Si bien el helio no puede formar compuestos con otros elementos y el átomo libre puede escapar de la gravedad de la Tierra para sangrar a través de su atmósfera, no es lo suficientemente pesado para formar ningún otro elemento.
  10. La observación de una línea de espectro amarilla proveniente del sol proporcionó evidencia de la existencia de helio.

Referencias:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Helio
  2. https://www.ciaaw.org/helio.htm
  3. Auguste Comte, Curso de Filosofía Positiva en Project Gutenberg
  4. Helge Kragh, El elemento solar: una reconsideración de la historia temprana del helio., 2009, Annals of Science, 66:2.
Alexander Stephenson

Candidato de Ciencias Químicas, editor en jefe de Guide-scientific.com. Profesor de varias escuelas online internacionales, miembro del jurado de concursos de química y autor de artículos científicos.

Rate author

Deja un comentario