Wie viele Valenzelektronen hat Argon?

Argon ist ein inertes Element und sein Symbol „Ar“ ist es. Argonatome sind nicht an der Bildung oder Auflösung von Bindungen beteiligt. Dieser Artikel behandelt ausführlich die Valenzelektronen für Argon(Ar). Argon ist mit 0,934 % (9340 ppmv) das dritthäufigste Gas in der Erdatmosphäre. Es ist doppelt so häufig wie Wasserdampf (der im Durchschnitt etwa 4000 ppmv beträgt, aber stark variieren kann), 23-mal häufiger als Kohlendioxid (4000 ppmv) und über 500-mal häufiger als Neon (18 ppmv). Argon, das 0,00015 % in der Erdkruste ausmacht, ist das am häufigsten vorkommende Edelgas.

Geschichte

Sir William Ramsay, ein schottischer Chemiker, und Lord Rayleigh (ein englischer Chemiker) entdeckten Argon im Jahr 1894. Argon ist das dritthäufigste Element in der Erdatmosphäre. Argon wird aus den Luftnebenprodukten der Produktion von Sauerstoff und Nitro gewonnen.

Argon kann immer dann verwendet werden, wenn eine inerte Atmosphäre aufrechterhalten werden muss. Argon wird verwendet, um die Filamente von Leuchtstoff- und Glühlampen vor Sauerstoffkorrosion zu schützen. Argon kann auch verwendet werden, um inerte Atmosphären zu schaffen, die für das Lichtbogenschweißen, das Züchten von Halbleiterkristallen und andere Prozesse geeignet sind, die einen Schutz vor anderen atmosphärischen Gasen erfordern.

Verwendet

Argon wird häufig verwendet, wenn eine inerte Atmosphäre aufrechterhalten werden muss. So lassen sich aus Argon Titan und andere reaktive Elemente herstellen. Es wird beim Schweißen zum Schutz der Schweißoberfläche und in Glühlampen verwendet, um zu verhindern, dass Sauerstoff die Filamente korrodiert.

Argon wird zur Herstellung von Leuchtstoffröhren und Energiesparlampen verwendet. Energiesparlampen enthalten oft Quecksilber und Argongas. Das Gas wird durch den Schalter der Glühbirne in Strom umgewandelt, der ultraviolettes Licht erzeugt. Das UV-Licht aktiviert die Innenfläche der Glühbirne und lässt sie hell leuchten. Bei doppelt verglasten Fenstern wird Argon verwendet, um die Zwischenräume zwischen den Scheiben zu füllen. Luxusautos können Argon in ihren Reifen enthalten, um Straßengeräusche zu reduzieren und Gummi zu schützen.

Stellung von Argon im Periodensystem

Isotope

Es gibt 22 bekannte Argonisotope im Bereich von Ar-31 bis Ar-50 und Ar-53. Natürliches Argon besteht aus drei stabilen Isotopen, Ar-36 (3,4 %), Ar-38 (0,6 %) und Ar-40 (99,5 %). Halbwertszeit von Ar-39 = 269 Jahre. Es wird verwendet, um das Alter und die geologische Geschichte von magmatischen Gesteinen, Grundwasser und Eisbohrkernen zu bestimmen.

Natürliche Fülle

Argon ist das dritthäufigste atmosphärische Gas und macht 0,94 % aus. Seit der Entstehung der Erde sind die Konzentrationen allmählich gestiegen, weil radioaktives Kalium-40 zu Argon zerfällt. Die Destillation von flüssigem Sauerstoff ist ein kommerzieller Weg zur Gewinnung von Argon.

Biologische Rolle

Von Argon ist keine biologische Funktion bekannt.

Toxizität

Argon ist ungiftig, weil es inert ist. Es ist ein häufiger Bestandteil der Luft, die wir jeden Tag einatmen. Blaue Argonlaser verwenden Argon zur Behandlung von Augenfehlern und zur Beseitigung von Tumoren. Argongas kann verwendet werden, um Stickstoff in Unterwasser-Atemmischungen (Argox) zu ersetzen, was dazu beitragen kann, das Risiko einer Dekompressionskrankheit zu verringern. Argon ist nicht giftig, aber viel dichter als Luft. Es besteht Erstickungsgefahr in geschlossenen Räumen, insbesondere in Bodennähe.

Was sind die Valenzelektronen in Argon (Ar)?

Argon ist ein Element der Gruppe 18. Das Valenzelektron bezieht sich auf die Anzahl der Elektronen innerhalb der letzten Umlaufbahn der Hülle. Die Valenzelektronen sind die Gesamtzahl der Elektronen, die in der Schale nach der Elektronenkonfiguration gefunden werden. Die Eigenschaften eines Elements werden durch die Valenzelektronen bestimmt. Sie beteiligen sich auch an der Bildung von Bindungen.

Wie viele Protonen, Elektronen und Neutronen enthält ein Ar-Atom?

Der Kern befindet sich in der Mitte eines Atoms. Der Atomkern beherbergt Protonen und Neutronen. 18. Die Anzahl der Protonen in Argon wird Ordnungszahl genannt. Achtzehn Protonen werden in Argon gefunden. Der Kern enthält eine Elektronenhülle, die den Protonen gleicht. Ein Argonatom kann achtzehn Elektronen haben.

Die Differenz zwischen der Zahl der Atome und der Zahl der Atommassen bestimmt die Zahl der Neutronen in einem Element. Das bedeutet, dass Neutronenzahl (n) = Atommasse (A) + Ordnungszahl (Z).

Wir wissen, dass die Ordnungszahl von Argon 18 ist und die Atommassenzahl 40 (39,4 u). Neutron (n) = 40 – 18 = 22. Die Anzahl der in Argon (Ar) gefundenen Neutronen ist daher 22.

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Es nimmt Werte von 1 bis 8 an und kann nicht gleich 0 sein. Es wird durch die Anzahl der Elektronen bestimmt, die ein Atom verbraucht, um chemische Bindungen mit einem anderen Atom zu bilden. Die Valenz ist ein reeller Wert. Numerische Wertigkeiten werden mit römischen Ziffern angegeben (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Wie berechnet man die Zahl der Valenzelektronen in einem Argon (Ar)-Atom?

Dies sind die Schritte zur Bestimmung des Valenzelektrons. Eine davon ist die Elektronenkonfiguration. Ohne eine Elektronenkonfiguration ist es unmöglich, die Wertigkeit eines Elektrons zu bestimmen. Es ist einfach, die Konfiguration jedes Elements zu identifizieren. Es ist jedoch möglich, Valenzelektronen zu identifizieren, indem man Elektronen gemäß dem Bohr-Prinzip platziert. Wir werden jetzt lernen, wie man das Valenzelektron in Argon (Ar) identifiziert.

Bestimmung der Gesamtelektronenzahl in Argon (Ar)

Zunächst müssen wir die Anzahl der im Argonatom vorhandenen Elektronen kennen. Sie müssen wissen, wie viele Protonen in Argon enthalten sind, um die Anzahl der Elektronen zu bestimmen. Um die Anzahl der Protonen zu kennen, müssen Sie die Ordnungszahl des Elements Argon kennen. Zur Bestimmung der Ordnungszahl wird ein Periodensystem benötigt. Das Periodensystem enthält die Ordnungszahl für Argon (Ar) Elemente. Die Anzahl der Protonen nennt man Ordnungszahl. Der Kern enthält auch Elektronen, die Protonen gleich sind.

Das bedeutet, dass wir jetzt sagen können, dass die Anzahl der Elektronen im Argon-Atom gleich seiner Ordnungszahl ist. Die Ordnungszahl für Argon ist im Periodensystem bei 18 zu sehen. Dies bedeutet, dass die Gesamtelektronenzahl für Argon 18 beträgt.

Die Begriffe „ Oxidationsgrad “ und „ Wertigkeit “ sind zwar nicht identisch, aber zahlenmäßig nahezu identisch. Die bedingte Ladung eines Atoms wird als Oxidationszustand bezeichnet. Es kann entweder positiv oder negativ sein. Valenz bezieht sich auf die Fähigkeit eines Atoms, Bindungen einzugehen. Es kann keinen negativen Wert haben.

Sie müssen die Elektronenkonfiguration von Argon (Ar) durchführen.

Wichtiger Schritt 2 ist. Dieser Schritt beinhaltet die Anordnung von Elektronen in Argon. Die Gesamtzahl der Elektronen in Argonatomen beträgt achtzehn. Die Elektronenkonfiguration für Argon zeigt, dass sich zwei Elektronen in der K-Schale, acht in der L-Schale und acht in der M-Schale befinden. Die erste Schale von Argon enthält zwei Elektronen, während die zweite Schale acht und die dritte Schale acht hat. Durch die Unterbahn ist die Elektronenkonfiguration für Argon 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶ .

Berechnen Sie die Gesamtelektronen und bestimmen Sie die Valenzschale

Der dritte Schritt besteht darin, die Umlaufbahn der Valenzschale zu bestimmen. Die Valenzschale ist die letzte Schale nach der Elektronenkonfiguration. Ein Valenzelektron ist die Gesamtzahl der Elektronen, die sich in einer Valenzschale befinden. Die Elektronenkonfiguration für Argon zeigt, dass seine letzte Schale acht (3s ² 3p ⁶ ) Elektronen hat. Die Valenzelektronen in Argon (Ar) haben acht.

1.  Die Wertigkeit ist ein numerisches Merkmal der Fähigkeit von Atomen eines bestimmten Elements, sich mit anderen Atomen zu verbinden.
2. Die Wertigkeit von Wasserstoff ist konstant und gleich eins.
3. Die Wertigkeit von Sauerstoff ist ebenfalls konstant und gleich zwei.
4. Die Wertigkeit der meisten anderen Elemente ist nicht konstant. Sie kann durch die Formeln ihrer binären Verbindungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff bestimmt werden.

Was macht Argon (Ar) zu einem Edelgas?

Inertgas ist die Elementgruppe 18 des Periodensystems. Die Inertgase der Gruppe 18 sind Neon (Ne), Helium (He), Ar, Ar, Krypton (Kr) und Radon (Rn). Das Element der Gruppe 18 ist Argon. Die Elektronenkonfiguration von Argon zeigt, dass die Umlaufbahn am Ende von Argon voller Elektronen ist. Argon möchte keine Elektronen teilen oder austauschen, da die Umlaufbahn am Ende von Argon Elektronen enthält. Argon geht keine Verbindungen ein, da es keine Elektronen teilt. Sie sind nicht an chemischen Bindungen oder chemischen Reaktionen beteiligt. Sie sind als inerte Elemente bekannt. Bei normalen Temperaturen liegen die inerten Elemente in Gasform vor. Inertgase sind die Bezeichnung für inerte Elemente. Inertgas kann auch als Edelgas bezeichnet werden.

Gründe, warum Argon (Ar) in Gruppe 18 eingeordnet wird

Die Elektronenkonfiguration für Argon zeigt an, dass sich in der letzten Schale (Umlaufbahn) eines Argonatoms 8 Elektronen befinden. Die Anzahl der Elektronen auf der letzten Umlaufbahn eines Elements wird durch die Anzahl der darin enthaltenen Elemente bestimmt. Die Argongruppe hat 8 Elektronen, aber Argon kann als inertes Element betrachtet werden. Alle inerten Elemente werden im Periodensystem der Gruppennummer 18 zugeordnet. Argon wird daher in Gruppe-18 statt in Gruppe-8 eingeordnet.

Welche Wertigkeit hat Argon (Ar)?

Wertigkeit (oder Valenz) ist die Fähigkeit des Atoms eines Elements, sich einem anderen Atom bei der Bildung eines Moleküls anzuschließen. Die Wertigkeit ist die Anzahl der ungepaarten Elektronen, die in der letzten Umlaufbahn eines Elements gefunden werden. Die Elektronenkonfiguration für Argon zeigt an, dass es keine ungepaarten Elektronen im Atom gibt. Auf der letzten Umlaufbahn eines Argonatoms befinden sich acht Elektronen.

Die Wertigkeit eines Argonatoms ist daher 0.

Fakten

• 18 ist die Ordnungszahl (Anzahl Protonen im Kern).
• 39,948 ist die durchschnittliche Masse des Atomgewichts eines Atoms.
• Atomsymbol (auf der Registerkarte „Periodisch“ der Elemente: Ar
• Häufigste Isotope: Ar-40 (99,6035 Prozent natürliches Vorkommen), Ar-40 (0,0629 Prozent natürliches Vorkommen), Ar-36 (0,3336 Prozent natürliches Vorkommen)
• Dichte: 0,0017837 kg pro Kubikzentimeter
• Schmelzpunkt: minus 308,83 Grad Fahrenheit (minus 189,35 Grad Celsius)
• Siedepunkt: minus 302,53 F (minus 185,85 C)
• Gas bei Raumtemperatur: Phase
• Anzahl stabiler Isotope (Atome mit unterschiedlicher Neutronenzahl desselben Elements): 25; 3.

Verweise:

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• Robert L. Kelly, David Hurst Thomas, Archaeology., Sechste Auflage, 2012.
• Lide, DR (2005). “Eigenschaften der Elemente und anorganischen Verbindungen; Schmelz-, Siede-, Dreifach- und kritische Temperaturen der Elemente”.
• Mary Elvira Weeks, Die Entdeckung der Elemente. XVIII. The Inert Gases., J.Chem. Ausbildung, 1932.