Сколько валентных электронов у аргона?

What is the valency of argon(Ar) Валентные электроны

Аргон — это инертный элемент, и его символ «Ар» — это он. Атомы аргона не участвуют в образовании или растворении связей. В этой статье подробно обсуждаются валентные электроны для аргона (Ar). Аргон является третьим по распространенности газом в атмосфере Земли с содержанием 0,934% (9340 частей на миллион по объему). Он встречается в два раза чаще, чем водяной пар (в среднем около 4000 частей на миллион по объему, но может сильно варьироваться), в 23 раза больше, чем углекислый газ (4000 частей на миллион по объему), и более чем в 500 раз больше, чем неон (18 частей на миллион по объему). Аргон, на долю которого приходится 0,00015% земной коры, является наиболее распространенным благородным газом.

Элемент аргона

История

Сэр Уильям Рамсей, шотландский химик, и лорд Рэлей (английский химик) открыли аргон в 1894 году . Аргон является третьим наиболее распространенным элементом в атмосфере Земли. Аргон извлекается из воздуха побочными продуктами производства кислорода и нитро.

Аргон можно использовать всякий раз, когда необходимо поддерживать инертную атмосферу. Аргон используется для защиты нитей накаливания люминесцентных ламп и ламп накаливания от кислородной коррозии. Аргон также можно использовать для создания инертной атмосферы, подходящей для дуговой сварки, выращивания полупроводниковых кристаллов и других процессов, требующих защиты от других атмосферных газов.

Использование

Аргон часто используется, когда необходимо поддерживать инертную атмосферу. Вот как можно использовать аргон для производства титана и других реактивных элементов. Он используется при сварке для защиты поверхности сварного шва и в лампах накаливания для предотвращения коррозии нитей накала кислородом.

Аргон используется для изготовления люминесцентных ламп и энергосберегающих ламп. Лампы с низким энергопотреблением часто содержат ртуть и газ аргон. Газ преобразуется в электричество выключателем на лампочке, который генерирует ультрафиолетовый свет. Ультрафиолетовый свет активирует внутреннюю поверхность лампы, заставляя ее ярко светиться. В стеклопакетах используется аргон для заполнения промежутков между стеклами. Роскошные автомобили могут иметь аргон в шинах для снижения дорожного шума и защиты резины.

Положение аргона в периодической таблице

Положение аргона в периодической таблице

Изотопы

Известно 22 изотопа аргона в диапазоне от Ar-31 до Ar-50 и Ar-53. Природный аргон состоит из трех стабильных изотопов: Ar-36 (3,4%), Ar-38 (0,6%) и Ar-40 (99,5%). Период полураспада Ar-39 = 269 лет. Он используется для определения возраста и геологической истории магматических пород, грунтовых вод и ледяных кернов.

Природное изобилие

Аргон является третьим по распространенности атмосферным газом и составляет 0,94%. С момента образования Земли уровни постепенно увеличивались, потому что радиоактивный калий-40 распадается на аргон. Перегонка жидкого кислорода — коммерческий способ получения аргона.

атомный номер18
атомный вес[39.792, 39.963]
точка кипения−185,7 ° C (−302,3 ° F)
температура плавления−189,2 ° C (−308,6 ° F)
плотность (1 атм, 0°С)1,784 г/л
степень окисления0
электронная конфигурация.1 с 2 2 с 2 2 т 6 3 с 2 3 т 6

Биологическая роль

Известно, что аргон не имеет какой-либо биологической функции.

Токсичность

Аргон нетоксичен, потому что он инертен. Это обычный компонент воздуха, который мы вдыхаем каждый день. Синие аргоновые лазеры используют аргон для лечения дефектов глаз и устранения опухолей. Газообразный аргон можно использовать для замены азота в подводных дыхательных смесях (Argox), что может помочь снизить риск декомпрессионной болезни. Аргон не токсичен, но он намного плотнее воздуха. Это может представлять опасность удушья в закрытых помещениях, особенно вблизи уровня земли.

Каковы валентные электроны в аргоне (Ar)?

Аргон — элемент 18-й группы. Валентный электрон относится к числу электронов на последней орбите оболочки. Валентные электроны – это общее количество электронов, находящихся в оболочке в соответствии с электронной конфигурацией. Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в образовании связей.

Каковы валентные электроны аргона (Ar)

Какое количество протонов, электронов и нейтронов содержит атом аргона?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро является домом для протонов и нейтронов. 18. Количество протонов в аргоне называется атомным номером. В аргоне содержится восемнадцать протонов. Ядро содержит электронную оболочку, равную протонам. Атом аргона может иметь восемнадцать электронов.

Разница между числом атомов и числом атомных масс определяет число нейтронов в элементе. Это означает, что число нейтронов (n) = атомная масса (A) + атомный номер (Z).

Мы знаем, что атомный номер аргона равен 18, а атомная масса равна 40 (39,4 ед.). Нейтрон (n) = 40 – 18 = 22. Следовательно, количество нейтронов в аргоне (Ar) равно 22.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как можно рассчитать количество валентных электронов в атоме аргона (Ar)

Это шаги для определения валентного электрона. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность электрона. Легко определить конфигурацию каждого элемента. Однако можно идентифицировать валентные электроны, размещая электроны по принципу Бора. Теперь мы узнаем, как идентифицировать валентный электрон в аргоне (Ar).

Определение общего количества электронов в аргоне (Ar)

Во-первых, мы должны знать число электронов, присутствующих в атоме аргона. Вам нужно знать, сколько протонов в аргоне, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать количество протонов, вы должны знать атомный номер элемента аргона. Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит атомный номер элементов аргона (Ar). Число протонов называется атомным номером. Ядро также содержит электроны, равные протонам.

Это означает, что теперь мы можем сказать, что число электронов в атоме аргона равно его атомному номеру. Атомный номер аргона можно увидеть в периодической таблице как 18. Это означает, что общее количество электронов для аргона равно 18.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Вам нужно будет выполнить электронную конфигурацию аргона (Ar)

Важный шаг 2. Этот шаг включает размещение электронов в аргоне. Общее число электронов в атомах аргона равно восемнадцати. Электронная конфигурация аргона показывает, что в K-оболочке есть два электрона, восемь внутри L-оболочки и восемь внутри М-оболочки. В первой оболочке аргона два электрона, во второй — восемь, а в третьей — восемь. Через суборбиту электронная конфигурация аргона имеет вид 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 .

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку

Третий шаг — определение орбиты валентной оболочки. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Валентный электрон — это общее количество электронов, находящихся на валентной оболочке. Электронная конфигурация аргона показывает, что его последняя оболочка имеет восемь (3s 2 3p 6 ) электронов. Валентных электронов в аргоне (Ar) восемь.

  1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
  2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
  3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
  4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Что делает аргон (Ar) инертным газом?

Инертный газ относится к группе элементов 18 таблицы Менделеева. Инертные газы группы 18 – это неон (Ne), гелий (He), Ar, Ar, криптон (Kr) и радон (Rn). Элемент, входящий в группу 18, — аргон. Электронная конфигурация аргона показывает, что орбита на конце аргона заполнена электронами. Аргон не хочет делиться или обмениваться электронами, потому что орбита в конце аргона содержит электроны. Аргон не образует соединений, так как у него нет общих электронов. Они не участвуют в химических связях или химических реакциях. Они известны как инертные элементы. При нормальных температурах инертные элементы принимают форму газа. Инертные газы — это название инертных элементов. Инертный газ также можно назвать благородным газом.

Причины, по которым аргон (Ar) помещен в группу-18

Электронная конфигурация аргона указывает на то, что на последней оболочке (орбите) атома аргона находится 8 электронов. Количество электронов на последней орбите элемента определяется количеством элементов в нем. Группа аргона имеет 8 электронов, но аргон можно считать инертным элементом. Все инертные элементы отнесены к группе номер 18 в периодической таблице. Поэтому аргон помещен в группу 18 вместо группы 8.

Какова валентность аргона (Ar)?

Валентность (или валентность) — это способность атома элемента присоединяться к другому атому при образовании молекулы. Валентность — это количество неспаренных электронов, находящихся на последней орбите элемента. Электронная конфигурация аргона указывает на то, что в атоме нет неспаренных электронов. На последней орбите атома аргона находятся восемь электронов.

Какова валентность аргона (Ar)

Следовательно, валентность атома аргона равна 0.

Факты

  • 18 — атомный номер (количество протонов в ядре).
  • 39,948 — это средняя масса атомного веса.
  • Атомный символ (на закладке Периодика элементов: Ar
  • Наиболее распространенные изотопы: Ar-40 (природное содержание 99,6035%), Ar-40 (природное содержание 0,0629%), Ar-36 (природное содержание 0,3336%).
  • Плотность: 0,0017837 кг на кубический сантиметр
  • Температура плавления: минус 308,83 градуса по Фаренгейту (минус 189,35 градуса по Цельсию)
  • Температура кипения: минус 302,53 F (минус 185,85 C)
  • Газ при комнатной температуре: фаза
  • Количество стабильных изотопов (атомов с разным числом нейтронов одного и того же элемента): 25; 3.

Рекомендации:

  • Браун, Т.Л.; Берстен, BE; ЛеМэй, HE (2006). Дж. Чалис; Н. Фолкетти, ред. Химия: Центральная наука  (10-е изд.).
  • Роберт Л. Келли, Дэвид Херст Томас, Археология, шестое издание, 2012 г.
  • Лиде, доктор медицины (2005). «Свойства элементов и неорганических соединений; плавление, кипение, тройная и критические температуры элементов».
  • Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов. XVIII. The Inert Gases., J. Chem. образования., 1932.
Alexander Stephenson

Кандидат химических наук, главный редактор Guide-scientific.com. Преподаватель нескольких международных онлайн-школ, член жюри конкурсов по химии и автор научных статей.

Оцените автора

Добавить комментарий