Ile elektronów walencyjnych ma argon?

Argon jest elementem bezwładnym, a jego symbolem jest Ar. Atomy argonu nie biorą udziału w tworzeniu ani rozpuszczaniu wiązań. W tym artykule szczegółowo omówiono elektrony walencyjne dla argonu(Ar). Argon jest trzecim najpowszechniej występującym gazem w ziemskiej atmosferze (0.934% (9340 ppmv). Występuje dwa razy częściej niż para wodna (która wynosi średnio około 4000 ppmv, ale może się znacznie różnić), 23 razy bardziej obficie niż dwutlenek węgla (4000 ppmv) i ponad 500 razy bardziej obficie niż neon (18.ppmv). Argon, który stanowi 0,00015% w skorupie ziemskiej, jest najpowszechniejszym gazem szlachetnym.

Historia

Sir William Ramsay, szkocki chemik, i Lord Rayleigh (angielski chemik), odkryli Argon w 1894 roku. Argon jest trzecim najobficiej występującym pierwiastkiem w ziemskiej atmosferze. Z powietrza wydobywany jest argon, produkty uboczne produkcji tlenu i nitro.

Argon może być stosowany wszędzie tam, gdzie konieczne jest utrzymanie atmosfery obojętnej. Argon służy do ochrony włókien żarówek fluorescencyjnych i żarowych przed korozją tlenową. Argon może być również używany do tworzenia atmosfer obojętnych, które są odpowiednie do spawania łukowego, wzrostu kryształów półprzewodników i innych procesów wymagających ochrony przed innymi gazami atmosferycznymi.

Zastosowania

Argon jest często używany, gdy konieczne jest utrzymanie atmosfery obojętnej. W ten sposób argon można wykorzystać do produkcji tytanu i innych reaktywnych pierwiastków. Jest stosowany w spawaniu w celu ochrony powierzchni spoiny oraz w lampach żarowych, aby zapobiec korozji włókien tlenu.

Argon jest używany do produkcji świetlówek i żarówek energooszczędnych. Żarówki energooszczędne często zawierają rtęć i argon. Gaz jest zamieniany na energię elektryczną za pomocą włącznika żarówki, który wytwarza światło ultrafioletowe. Światło UV aktywuje wewnętrzną powierzchnię żarówki, powodując jej jasne świecenie. Okna z podwójnymi szybami argonem wypełniają przestrzenie między szybami. Samochody luksusowe mogą mieć w oponach argon, który zmniejsza hałas na drodze i chroni gumę.

Pozycja argonu w układzie okresowym

Izotopy

Znane są 22 izotopy argonu w zakresie od Ar-31 do Ar-50 i Ar-53. Naturalny argon składa się z trzech stabilnych izotopów: Ar-36 (3,4%), Ar-38 (0,6%) i Ar-40 (99,5%). Okres półtrwania Ar-39 = 269 lat. Służy do określania wieku i historii geologicznej skał magmowych, wód gruntowych i rdzeni lodowych.

Naturalna obfitość

Argon jest trzecim najczęściej występującym gazem atmosferycznym i stanowi 0,94%. Od czasu uformowania się Ziemi poziomy rosły stopniowo, ponieważ radioaktywny potas-40 rozpada się na argon. Destylacja ciekłego tlenu to komercyjny sposób pozyskiwania argonu.

Rola biologiczna

Nie wiadomo, czy argon ma jakąkolwiek funkcję biologiczną.

Toksyczność

Argon jest nietoksyczny, ponieważ jest obojętny. Jest powszechnym składnikiem powietrza, które wdychamy każdego dnia. Niebieskie lasery argonowe wykorzystują argon do leczenia wad oczu i eliminacji guzów. Gaz argonowy może być użyty do zastąpienia azotu w podwodnych mieszankach oddechowych (Argox), co może pomóc zmniejszyć ryzyko wystąpienia choroby dekompresyjnej. Argon nie jest toksyczny, ale jest znacznie gęstszy niż powietrze. Może stwarzać niebezpieczeństwo uduszenia w zamkniętych pomieszczeniach, zwłaszcza w pobliżu poziomu gruntu.

Jakie są elektrony walencyjne w argonie (Ar)?

Argon jest pierwiastkiem w grupie 18. Elektron walencyjny odnosi się do liczby elektronów na ostatniej orbicie powłoki. Elektrony walencyjne to całkowita liczba elektronów znajdujących się w powłoce zgodnie z konfiguracją elektronową. Właściwości pierwiastka są określane przez elektrony walencyjne. Uczestniczą również w więziach formacyjnych.

Ile protonów, elektronów i neutronów zawiera atom Ar?

Jądro znajduje się w środku atomu. Jądro jest domem dla protonów i neutronów. 18. Liczba protonów w argonie nazywana jest liczbą atomową. Osiemnaście protonów znajduje się w argonie. Jądro zawiera powłokę elektronową równą protonom. Atom argonu może mieć osiemnaście elektronów.

Różnica między liczbą atomów a liczbą mas atomowych określa liczbę neutronów w elemencie. Oznacza to, że liczba neutronów (n) = masa atomowa (A) + liczba atomowa (Z).

Wiemy, że liczba atomowa argonu wynosi 18, a masa atomowa 40 (39,4 u). Neutron (n) = 40 – 18 = 22. Liczba neutronów znalezionych w argonie (Ar) wynosi zatem 22.

Walencja to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia pewnej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Przyjmuje wartości od 1 do 8 i nie może być równe 0. Jest to określone przez liczbę elektronów atomu zużytych na tworzenie wiązań chemicznych z innym atomem. Walencja to prawdziwa wartość. Liczbowe wartości walencji są oznaczone cyframi rzymskimi (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Jak obliczyć liczbę elektronów walencyjnych w atomie argonu (Ar)?

Oto kroki w celu określenia elektronu walencyjnego. Jednym z nich jest konfiguracja elektronowa. Bez konfiguracji elektronowej niemożliwe jest określenie wartościowości elektronu. Łatwo jest zidentyfikować konfigurację każdego elementu. Jednak możliwe jest zidentyfikowanie elektronów walencyjnych poprzez umieszczenie elektronów zgodnie z zasadą Bohra. Dowiemy się teraz, jak zidentyfikować elektron walencyjny w argonie (Ar).

Wyznaczanie całkowitej liczby elektronów w argonie (Ar)

Najpierw musimy znać liczbę elektronów obecnych w atomie argonu. Musisz wiedzieć, ile protonów znajduje się w argonie, aby określić liczbę elektronów. Aby poznać liczbę protonów, musisz znać liczbę atomową pierwiastka argon. Do określenia liczby atomowej wymagany jest układ okresowy pierwiastków. Układ okresowy zawiera liczbę atomową pierwiastków argonu (Ar). Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Jądro zawiera również elektrony, które są równe protonom.

Oznacza to, że możemy teraz powiedzieć, że liczba elektronów w atomie argonu jest równa jego liczbie atomowej. Liczbę atomową argonu można zobaczyć w układzie okresowym 18. Oznacza to, że całkowita liczba elektronów argonu wynosi 18.

Terminy „ stopień utlenienia ” i „ wartościowość ” mogą nie być takie same, ale liczbowo są prawie identyczne. Warunkowy ładunek atomu atomu nazywany jest stanem utlenienia. Może być pozytywny lub negatywny. Walencja odnosi się do zdolności atomu do tworzenia wiązań. Nie może mieć wartości ujemnej.

Będziesz musiał wykonać konfigurację elektronową argonu (Ar)

Ważnym krokiem 2 jest. Ten krok obejmuje ułożenie elektronów w argonie. Całkowita liczba elektronów w atomach argonu wynosi osiemnaście. Konfiguracja elektronowa dla argonu pokazuje, że w powłoce K znajdują się dwa elektrony, osiem w powłoce L i osiem w powłoce M. Pierwsza powłoka argonu zawiera dwa elektrony, druga powłoka osiem, a trzecia powłoka osiem. Poprzez suborbitę konfiguracja elektronowa dla argonu to 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶ .

Oblicz całkowitą liczbę elektronów i wyznacz powłokę walencyjną

Trzecim krokiem jest wyznaczenie orbity powłoki walencyjnej. Powłoka walencyjna jest ostatnią powłoką po konfiguracji elektronowej. Elektron walencyjny to całkowita liczba elektronów znalezionych w powłoce walencyjnej. Konfiguracja elektronowa dla argonu pokazuje, że jego ostatnia powłoka ma osiem (3s ² 3p ⁶ ) elektronów. Elektrony walencyjne w argonie (Ar) mają osiem.

1.  Wartościowość jest liczbową charakterystyką zdolności atomów danego pierwiastka do wiązania się z innymi atomami.
2. Wartościowość wodoru jest stała i równa jedności.
3. Wartościowość tlenu jest również stała i równa dwóm.
4. Wartościowość większości pozostałych elementów nie jest stała. Można to określić za pomocą wzorów ich związków binarnych z wodorem lub tlenem.

Co sprawia, że ​​argon (Ar) jest gazem obojętnym?

Gaz obojętny jest pierwiastkiem 18 grupy układu okresowego. Gazami obojętnymi grupy 18 są neon (Ne), hel (He), Ar, Ar, krypton (Kr) i radon (Rn). Pierwiastkiem tworzącym grupę 18 jest argon. Konfiguracja elektronowa Argonu pokazuje, że orbita na końcu argonu jest pełna elektronów. Argon nie chce dzielić się lub wymieniać elektronami, ponieważ orbita na końcu argonu zawiera elektrony. Argon nie tworzy żadnych związków, ponieważ nie dzieli żadnych elektronów. Nie biorą udziału w wiązaniach chemicznych ani reakcjach chemicznych. Są one znane jako elementy obojętne. W normalnych temperaturach pierwiastki obojętne przyjmują postać gazu. Gazy obojętne to nazwa pierwiastków obojętnych. Gaz obojętny można również nazwać gazem szlachetnym.

Powody, dla których argon (Ar) znajduje się w grupie 18

Konfiguracja elektronowa dla argonu wskazuje, że w ostatniej powłoce (orbicie) atomu argonu znajduje się 8 elektronów. Liczba elektronów na ostatniej orbicie pierwiastka jest określona przez liczbę znajdujących się w nim pierwiastków. Grupa argonów ma 8 elektronów, ale argon można uznać za pierwiastek obojętny. Wszystkie pierwiastki obojętne są przypisane do grupy numer 18 w układzie okresowym. Argon jest zatem umieszczony w grupie 18 zamiast w grupie 8.

Jaka jest wartościowość argonu (Ar)?

Wartościowość (lub wartościowość) to zdolność atomu pierwiastka do łączenia się z innym atomem w tworzeniu cząsteczki. Wartościowość to liczba niesparowanych elektronów znalezionych na ostatniej orbicie elementu. Konfiguracja elektronowa dla argonu wskazuje, że w atomie nie ma niesparowanych elektronów. Osiem elektronów znajduje się na ostatniej orbicie atomu argonu.

Wartościowość atomu argonu wynosi zatem 0.

Fakty

• 18 to liczba atomowa (liczba protonów w jądrze).
• 39,948 to średnia masa masy atomowej atomu.
• Symbol atomowy (w zakładce Okresowe pierwiastków: Ar
• Najpopularniejsze izotopy: Ar-40 (99,6035 procent w naturalnej liczebności), Ar-40 (0,0629 procent w naturalnej liczebności), Ar-36 (0,3336 procent w naturalnej liczebności)
• Gęstość: 0,0017837 kg na centymetr sześcienny
• Temperatura topnienia: minus 308,83 stopni Fahrenheita (minus 189,35 stopni Celsjusza)
• Temperatura wrzenia: minus 302,53 F (minus 185,85 C)
• Gaz w temperaturze pokojowej: Faza
• Liczba stabilnych izotopów (atomy o różnej liczbie neutronów z tego samego pierwiastka): 25; 3.

Bibliografia:

• Brązowy, TL; Bursten, BE; LeMay, HE (2006). J. Challice; N. Folchetti, wyd. Chemia: Centralna Nauka  (10 wyd.).
• Robert L. Kelly, David Hurst Thomas, Archaeology., wydanie szóste, 2012.
• Lide, DR (2005). „Właściwości pierwiastków i związków nieorganicznych; topnienia, wrzenia, potrójne i krytyczne temperatury pierwiastków”.
• Tygodnie Mary Elviry, Odkrycie żywiołów. XVIII. Gazy obojętne, J. Chem. Wykształcenie, 1932.