Quanti elettroni di valenza ha l’Argon?

L’argon è un elemento inerte e il suo simbolo, ‘Ar’ è esso. Gli atomi di argon non sono coinvolti nella formazione o nella dissoluzione dei legami. Questo articolo discute in dettaglio gli elettroni di valenza per argon(Ar). L’argon è il terzo gas più abbondante nell’atmosfera terrestre allo 0,934% (9340 ppmv). È due volte più comune del vapore acqueo (che ha una media di circa 4000 ppmv ma può variare notevolmente), 23 volte più abbondante dell’anidride carbonica (4000 ppmv) e oltre 500 volte più abbondante del neon (18.ppmv). L’argon, che rappresenta lo 0,00015% nella crosta terrestre, è il gas nobile più abbondante.

Storia

Sir William Ramsay, un chimico scozzese, e Lord Rayleigh (un chimico inglese), scoprirono l’argon nel 1894. L’argon è il terzo elemento più abbondante nell’atmosfera terrestre. L’argon viene estratto dai sottoprodotti dell’aria della produzione di ossigeno e nitro.

L’argon può essere utilizzato ogni volta che è necessario mantenere un’atmosfera inerte. L’argon viene utilizzato per proteggere i filamenti delle lampadine fluorescenti e a incandescenza dalla corrosione dell’ossigeno. L’argon può anche essere utilizzato per creare atmosfere inerti adatte alla saldatura ad arco, alla crescita di cristalli di semiconduttori e ad altri processi che richiedono protezione da altri gas atmosferici.

Usi

L’argon è usato spesso quando è necessario mantenere un’atmosfera inerte. È così che l’argon può essere utilizzato per produrre titanio e altri elementi reattivi. Viene utilizzato nella saldatura per proteggere la superficie di saldatura e nelle luci a incandescenza per evitare che l’ossigeno corroda i filamenti.

L’argon è usato per produrre tubi fluorescenti e lampadine a basso consumo energetico. Le lampadine a basso consumo spesso contengono mercurio e gas argon. Il gas viene convertito in elettricità dall’interruttore della lampadina, che genera luce ultravioletta. La luce UV attiva la superficie interna della lampadina, facendola brillare brillantemente. Le finestre con doppi vetri utilizzano Argon per riempire gli spazi tra i vetri. Le auto di lusso possono avere argon nei pneumatici per ridurre il rumore della strada e proteggere la gomma.

Posizione dell’argon nella tavola periodica

Isotopi

Ci sono 22 isotopi di argon conosciuti, che vanno da Ar-31 a Ar-50 e Ar-53. L’argon naturale è composto da tre isotopi stabili, Ar-36 (3,4%), Ar-38 (0,6%) e Ar-40 (99,5%). Emivita di Ar-39 = 269 anni. Viene utilizzato per determinare l’età e la storia geologica di rocce ignee, acque sotterranee e carote di ghiaccio.

Abbondanza naturale

L’argon è il terzo gas atmosferico più comune e costituisce lo 0,94%. Da quando si è formata la Terra, i livelli sono aumentati gradualmente perché il potassio-40 radioattivo decade in argon. La distillazione dell’ossigeno liquido è un modo commerciale per ottenere l’argon.

Ruolo biologico

L’argon non è noto per avere alcuna funzione biologica.

Tossicità

L’argon non è tossico perché inerte. È un componente comune dell’aria che inaliamo ogni giorno. I laser blu ad argon usano l’argon per trattare i difetti degli occhi ed eliminare i tumori. Il gas argon può essere utilizzato per sostituire l’azoto nelle miscele per la respirazione subacquea (Argox), che possono aiutare a ridurre il rischio di malattia da decompressione. L’argon non è tossico, ma è molto più denso dell’aria. Può rappresentare un pericolo di asfissia in spazi chiusi, specialmente vicino al livello del suolo.

Quali sono gli elettroni di valenza nell’argon (Ar)?

L’argon è un elemento del gruppo 18. L’elettrone di valenza si riferisce al numero di elettroni all’interno dell’ultima orbita del guscio. Gli elettroni di valenza sono il numero totale di elettroni che si trovano nel guscio seguendo la configurazione elettronica. Le proprietà di un elemento sono determinate dagli elettroni di valenza. Partecipano anche ai legami di formazione.

Che numero di protoni, elettroni e neutroni contiene un atomo di Ar?

Il nucleo si trova nel mezzo di un atomo. Il nucleo ospita protoni e neutroni. 18. Il numero di protoni nell’argon è chiamato numero atomico. Diciotto protoni si trovano nell’argon. Il nucleo contiene un guscio di elettroni uguale ai protoni. Un atomo di argon può avere diciotto elettroni.

La differenza tra il numero di atomi e il numero di masse atomiche è ciò che determina il numero di neutroni in un elemento. Ciò significa che numero di neutroni (n) = massa atomica (A) + numero atomico (Z).

Sappiamo che il Numero Atomico dell’Argon è 18 e il Numero di Massa Atomica è 40 (39,4 u). Neutrone (n) = 40 – 18 = 22. Il numero di neutroni presenti nell’argon (Ar) è quindi 22.

La valenza è la capacità di un atomo di un elemento chimico di formare un certo numero di legami chimici con altri atomi. Prende valori da 1 a 8 e non può essere uguale a 0. È determinato dal numero di elettroni di un atomo spesi per formare legami chimici con un altro atomo. La valenza è un valore reale. I valori numerici di valenza sono indicati con numeri romani (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Come puoi calcolare il numero di elettroni di valenza all’interno di un atomo di argon (Ar).

Questi sono i passaggi per determinare l’elettrone di valenza. Uno di questi è la configurazione elettronica. Senza una configurazione elettronica, è impossibile determinare la valenza di un elettrone. È facile identificare la configurazione di ogni elemento. Tuttavia, è possibile identificare gli elettroni di valenza posizionando gli elettroni secondo il principio di Bohr. Impareremo ora come identificare l’elettrone di valenza nell’argon (Ar).

Determinazione del conteggio totale degli elettroni in argon (Ar)

Innanzitutto, dobbiamo conoscere il numero di elettroni presenti nell’atomo di argon. Devi sapere quanti protoni ci sono nell’argon per determinare il numero di elettroni. Per conoscere il numero di protoni, devi conoscere il numero atomico dell’elemento argon. Per determinare il numero atomico è necessaria una tavola periodica. La tavola periodica contiene il numero atomico degli elementi argon (Ar). Il numero di protoni è chiamato numero atomico. Il nucleo contiene anche elettroni che sono uguali ai protoni.

Ciò significa che ora possiamo dire che il numero di elettroni nell’atomo di argon è uguale al suo numero atomico. Il numero atomico per l’argon può essere visto nella tavola periodica a 18. Ciò significa che il conteggio totale degli elettroni per l’argon è 18.

I termini ” grado di ossidazione ” e ” valenza ” potrebbero non essere gli stessi, ma sono numericamente quasi identici. La carica condizionale dell’atomo di un atomo è chiamata stato di ossidazione. Può essere positivo o negativo. La valenza si riferisce alla capacità di un atomo di formare legami. Non può avere un valore negativo.

Dovrai eseguire la configurazione elettronica dell’argon (Ar)

L’importante passaggio 2 è. Questo passaggio prevede la disposizione degli elettroni in argon. Il numero totale di elettroni negli atomi di argon è diciotto. La configurazione elettronica per l’argon mostra che ci sono due elettroni all’interno del guscio K, otto all’interno del guscio L e otto all’interno del guscio M. Il primo guscio di argon contiene due elettroni, mentre il secondo guscio ne ha otto e il terzo guscio ne ha otto. Attraverso la suborbita, la configurazione elettronica per l’argon è 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶ .

Calcola gli elettroni totali e determina il guscio di valenza

Il terzo passaggio consiste nel determinare l’orbita del guscio di valenza. Il guscio di valenza è l’ultimo guscio dopo la configurazione elettronica. Un elettrone di valenza è il numero totale di elettroni presenti in un guscio di valenza. La configurazione elettronica dell’argon mostra che il suo ultimo guscio ha otto (3s ² 3p ⁶ ) elettroni. Gli elettroni di valenza nell’argon (Ar) ne hanno otto.

1.  La valenza è una caratteristica numerica della capacità degli atomi di un dato elemento di legarsi con altri atomi.
2. La valenza dell’idrogeno è costante e uguale a uno.
3. Anche la valenza dell’ossigeno è costante e uguale a due.
4. La valenza della maggior parte degli altri elementi non è costante. Può essere determinato dalle formule dei loro composti binari con idrogeno o ossigeno.

Cosa rende l’argon (Ar) un gas inerte?

Il gas inerte è il gruppo di elementi 18 della tavola periodica. I gas inerti del gruppo 18 sono neon (Ne), elio (He), Ar, Ar, krypton (Kr) e radon (Rn). L’elemento che compone il gruppo 18 è l’argon. La configurazione elettronica dell’argon mostra che l’orbita all’estremità dell’argon è piena di elettroni. Argon non vuole condividere o scambiare elettroni, perché l’orbita alla fine dell’argon contiene elettroni. L’argon non produce composti, poiché non condivide elettroni. Non sono coinvolti in legami chimici o reazioni chimiche. Sono conosciuti come elementi inerti. A temperature normali, gli elementi inerti assumono la forma di gas. I gas inerti sono il nome degli elementi inerti. Il gas inerte può anche essere chiamato gas nobile.

Motivi per cui l’argon (Ar) è inserito nel gruppo-18

La configurazione elettronica dell’argon indica che ci sono 8 elettroni nell’ultimo guscio (orbita) di un atomo di argon. Il numero di elettroni nell’ultima orbita di un elemento è determinato dal numero di elementi in essa contenuti. Il gruppo dell’argon ha 8 elettroni, ma l’argon può essere considerato un elemento inerte. Tutti gli elementi inerti sono assegnati al gruppo numero 18 della tavola periodica. L’argon viene quindi inserito nel gruppo 18, anziché nel gruppo 8.

Qual è la valenza di argon (Ar)?

La valenza (o valenza) è la capacità dell’atomo di un elemento di unirsi a un altro atomo nella formazione di una molecola. La valenza è il numero di elettroni spaiati trovati nell’ultima orbita di un elemento. La configurazione elettronica dell’argon indica che non ci sono elettroni spaiati nell’atomo. Otto elettroni si trovano nell’ultima orbita di un atomo di Argon.

La valenza di un atomo di argon è quindi 0.

Fatti

• 18 è il numero atomico (numero di protoni nel nucleo).
• 39,948 è la massa media del peso atomico di un atomo.
• Simbolo atomico (sulla scheda periodica degli elementi: Ar
• Isotopi più comuni: Ar-40 (99,6035% di abbondanza naturale), Ar-40 (0,0629% di abbondanza naturale), Ar-36 (0,3336% di abbondanza naturale)
• Densità: 0,0017837 kg per centimetro cubo
• Punto di fusione: meno 308,83 gradi Fahrenheit (meno 189,35 gradi Celsius)
• Punto di ebollizione: meno 302,53 F (meno 185,85 C)
• Gas a temperatura ambiente: Fase
• Numero di isotopi stabili (atomi con diverso numero di neutroni dello stesso elemento): 25; 3.

Riferimenti:

• Marrone, TL; Bursten, ESSERE; LeMay, LUI (2006). J. Challice; N. Folchetti, eds. Chimica: The Central Science  (10a ed.).
• Robert L. Kelly, David Hurst Thomas, Archeologia., Sesta edizione, 2012.
• Lide, DR (2005). “Proprietà degli elementi e dei composti inorganici; Temperature di fusione, ebollizione, tripla e critica degli elementi”.
• Mary Elvira Weeks, La scoperta degli elementi. XVIII. I gas inerti., J. Chem. Educazione, 1932.