Hur många valenselektroner har magnesium?

Magnesium (Mg) är de 12  grundämnena i det periodiska systemet. Magnesium, en alkalisk jordartsmetall, har symbolen “Mg”. Magnesium är involverat i bildandet av bindningar av valenselektroner. Detta grundämne skapas i stora, gamla stjärnor genom de sekventiella tilläggen av tre heliumkärnor och en kolkärna. Dessa stjärnor exploderar som supernovor. Mycket magnesium släpps ut i de interstellära medierna, där det kan återvinnas till nya stjärnsystem. Dess förening används ofta inom konstruktion och medicinsk. Magnesium är ett viktigt element för allt cellulärt liv. Magnesium, som är åttonde i jordskorpan och fjärde i jordens totala massa, utgör 13 % av jordens mantel.

Historia

Magnesium finns inte i naturen, trots att det är det åttonde vanligaste grundämnet i universum. Sir Humphry Davy (en engelsk kemist) var den första som isolerade magnesium från en blandning av magnesiumoxid och kvicksilverdioxid (HgO). Detta gjordes 1808.

Används

Magnesium har en densitet som är en tredjedel lägre än aluminiums. När det används som legeringsmedel förbättrar det aluminiumets mekaniska egenskaper och tillverkningsegenskaper. Dessa legeringar kan användas i bil- och flygplanskonstruktion. Grignard Reagents är magnesiumföreningar gjorda av organiskt magnesium som är avgörande för den kemiska industrin. Magnesium kan användas i lätta produkter som bärbara datorer, väskor och elverktyg. Magnesium kan också tillsättas stål och smält järn för att avlägsna svavel.

Magnesiumsulfurat kan användas för att färga tyger. För att göra plaster brandsäkra kan magnesiumhydroxid tillsättas. Magnesiumoxid kan användas för att göra värmebeständiga tegelstenar som är lämpliga för ugnar och eldstäder. Det kan också tillsättas till nötkreatursfoder eller gödningsmedel. Medicin använder magnesiumhydroxid (mjölk från magnesia), magnesiumsulfat, klorid och citrat. Magnesium används för att göra fyrverkerier, tomtebloss och bloss eftersom det lätt antänds i luften.

Magnesiums position i det periodiska systemet

Biologisk roll

Både växt- och djurliv kräver magnesium. Fotosyntesen möjliggörs av klorofyll, som är en kemikalie som hjälper växter att absorbera solljus. Klorofyll, en magnesiumcentrerad porfyrinförening, är även känd som magnesium. Utan magnesiumfotosyntes skulle livet inte vara möjligt.

Magnesium är avgörande för funktionen hos många enzymer hos människor. Varje dag konsumerar den genomsnittliga människan mellan 250-350 mg magnesium. Varje person lagrar cirka 20 gram magnesium i kroppen, mestadels i benen.

Elektrolys

En elektrokemisk process krävs för att utvinna magnesium från magnesit- och dolomitmalmer. Först måste dolomiten krossas och sedan blandas med havsvatten. När blandningen värms upp separeras olöslig magnesiumhydroxid från havsvattnet och sjunker till dess botten. Den resulterande magnesiumkloriden bildas genom att filtrera blandningen och tillsätta saltsyra. Den nya föreningen torkas sedan och elektrolyseras för att frigöra magnesiumet.

Oxider

En bandremsa av magnesium kan producera ett mycket starkt vitt ljus. Det lämnar också efter sig ett vitt pulver som mestadels är gjort av magnesiumdioxid och MgO.

Magnesiums miljöeffekter

Vi vet inte mycket om effekterna av magnesiumoxidrök på miljön. Andra däggdjur kan uppleva liknande effekter om de andas in magnesiumoxidrök.

På ett miljöspektrum av 0-3 registreras magnesiumoxidrök vid 0,8. En poäng på 3 indikerar en hög miljöfara och 0 indikerar en låg risk. Denna rankning baseras på flera faktorer. Dessa inkluderar om materialet är giftigt eller giftigt och/eller dess oförmåga att förbli aktivt i den omgivande miljön. Den överväger också om materialet ackumuleras i levande organismer.

Naturligt överflöd

Magnesium, det åttonde vanligaste grundämnet i jordskorpan, finns också i stora mängder i naturliga material. Magnesium finns i stora mängder i mineraler som magnesit eller dolomit. Magnesium finns i havet, som innehåller biljoner på biljoner ton. Det är här de flesta av de 850 000 ton som produceras årligen. Den kan framställas genom att antingen reducera magnesiumoxid och kisel eller elektrolys av smält magnesiumklorid.

Magnesium har hälsofördelar

Människans intag av magnesium ligger på mellan 250-350 mg per dag och vi behöver minst 200m. Men kroppen hanterar detta element väldigt bra, tar det från maten när det är möjligt och återvinner sedan det den inte har. Även om det inte finns några bevis som stödjer tanken att magnesium orsakar systemisk förgiftning, kan överdrivet intag av magnesiumtillskott och mediciner orsaka muskelsvaghet, slöhet och förvirring.

Vilka är valenselektronerna för magnesium (Mg)?

Magnesium (Mg) är det andra grundämnet i grupp-2. Alkaliska jordartsmetaller är alla grundämnen i grupp-2. Magnesium är därför en alkalisk metall. Valenselektronen hänvisar till antalet elektroner inom skalets sista omloppsbana. Valenselektronerna för magnesium (Mg) är det totala antalet elektroner som finns i skalet som finns kvar efter elektronkonfigurationen. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer. Elektronkonfigurationen för magnesium visar att det slutliga skalet (omloppsbanan) har två elektroner. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar konfigurationen av magnesium. Du kan läsa den om det behövs.

Hur många elektroner, protoner och neutroner innehåller magnesiumatomen (Mg)?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. Magnesium (Mg) har atomnummer 12. Antalet protoner kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i magnesium är tolv. Kärnan innehåller ett elektronskal som är lika med protonerna. En magnesiumatom kan ha totalt tolv elektroner.

Skillnaden mellan antalet atommassor och antalet atomer är det som bestämmer antalet neutroner inom ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att atomnumren för magnesium är 12 respektive 24. Atommassatalet för magnesium är ungefär 24 (24.305). Neutron (n) = 24 – 12 = 12. Antalet neutroner som finns i magnesium (Mg) är därför 12.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man bestämma antalet valenselement i en magnesium (Mg) atom?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma valensen av något element. Det är lätt att bestämma valensen av något element genom att känna till elektronkonfigurationen. Den här artikeln innehåller information om elektronkonfigurationen. Du hittar den här. Den här artikeln fokuserar på elektronkonfiguration.

Det är dock möjligt att identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronen för magnesium (Mg).

Beräkna antalet elektroner som finns i magnesium (Mg)

Först måste vi veta hur många elektroner som finns i magnesium (Mg) atom. Du måste veta hur många protoner som finns i magnesium för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner i magnesium måste du också känna till dess atomnummer.

Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumren för magnesiumelement. Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är lika med protoner.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i magnesiumatomen är lika med dess atomnummer. Atomnumret för magnesium är 12 enligt det periodiska systemet. Det betyder att en magnesium (Mg) atom innehåller 12 elektroner.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Magnesium(Mg) måste vara elektronkonfigurerat

Viktigt steg 2 Detta steg involverar arrangemanget av magnesiums elektroner. Vi vet att det totala antalet elektroner i magnesiumatomer är tolv. Magnesiums elektronstruktur visar att det finns åtta elektroner i L-skalet och två i K-skalet. Det finns också två elektroner i magnesiums M-skal (omloppsbana).

Det betyder att det första magnesiumskalet har två elektroner, medan det andra skalet har åtta elektroner. Det tredje skalet har två elektroner. Genom underbanan är elektronkonfigurationen för magnesium (Mg) 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ² .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensskalets omloppsbana. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal. Magnesium (Mg) har två elektroner. Detta framgår av dess elektronkonfiguration. Valenselektronerna för magnesium har därför två.

1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Magnesiumföreningsbildning (Mg)

Genom sina valenselektroner deltar magnesium i bindningsbildningen. Vi vet att det finns två valenselektroner i magnesium (Mg). Denna valenselektron är involverad i bildandet av bindningar med andra element.

Elektronkonfigurationen för syre indikerar att sex har valenselektroner. Magnesiumatomen ger sina valenselektroner och syreatomen tar emot dem.

Därför förvärvar syre neonelektronkonfigurationen, medan magnesiumatomer förvärvar neonelektronkonfigurationen. Magnesiumoxid (MgO), skapas av utbyte av elektroner mellan en atom magnesium och en syreatom. Magnesiumoxid (MgO), är en jonbindning.

Hur många valenselektroner har magnesium (Mg ⁺² )?

Elektronkonfigurationen är klar när det sista magnesiumskalet har två elektroner. Valensen för magnesium i detta fall är 2. Detta är vad vi vet. Under bindningsbildning donerar element med 1, 2 eller tre elektroner i sina sista skal dessa elektroner till nästa skal.

Katjoner är element som skapar bindningar genom donation av elektroner. Magnesium är ett katjonelement. Magnesium ger bort elektronen från det sista skalet för att bilda bindningar och förvandlas sedan till magnesiumjoner.

Magnesiumjon (Mg ⁺² ), har en elektronkonfiguration av 1s ²  2s ²  2p ⁶ .  Magnesiumjoner har bara två skal, medan elektronkonfigurationen av magnesiumjon avslöjar att det sista skalet innehåller åtta elektroner. Elektronkonfigurationen indikerar att magnesiumatomen har elektronkonfigurationen, som är neon.

I detta fall är valensen (valensen) för magnesiumjonen +2. Valenselektronerna för magnesiumjon (Mg ⁺² ), är åtta, eftersom det sista skalet av en magnesiumjon innehåller åtta elektroner.

Vad är valensen för magnesium (Mg)?

Valens (eller valens) är förmågan hos en atom i ett grundämne att bilda en molekyl att förena en annan atom. Det finns några regler som kan användas för att avgöra om valens upptäcks. Valensen av ett element är antalet elektroner som hittas i ett oparat tillstånd i en orbital efter att en elektronkonfiguration är klar.

Magnesium har två oparade elektroner i sin sista orbital, enligt elektronkonfigurationen.

Magnesiumvalens är därför 2.

Fakta

• Atomsymbol (på grundämnenas periodiska system: Mg).
• 12 är atomnumret (antal protoner i kärnan).
• Medelmassan av en atom kallas atomvikten. Klockan är 24.3050.
• Fas vid rumstemperatur.
• Vanligaste isotoper: Mg-24 (78,99 procent naturlig mängd), Mg-25 (10 procent naturlig mängd), Mg-26 (11 procent naturlig mängd).
• Densitet: 1,74g per kubikcentimeter.
• Smältpunkt: 1 202 grader Fahrenheit (650 grader Celsius).
• Antal stabila isotoper (atomer med olika antal neutroner från samma grundämne): 21; 3.
• Kokpunkt: 1 994 F (1 090 C).

Referenser:

• Nancy E. Bernhardt, Artur M. Kasko, Nutrition for the Middle Aged and Elderly., (2008) s333. Nova Science Publishers
• Emsley, John (2011).  Naturens byggstenar: En A-Ö-guide till elementen . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Gschneider, KA (1964). Fysiska egenskaper och inbördes samband mellan metalliska och semimetalliska element . Fasta tillståndets fysik.
• Rumble, John R., red. (2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics  (99:e upplagan). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.