Combien d’électrons de valence possède le magnésium ?

Le magnésium (Mg) est le 12 élément du tableau périodique. Le magnésium, un métal alcalino-terreux, porte le symbole “Mg”. Le magnésium est impliqué dans la formation des liaisons par les électrons de valence. Cet élément est créé dans les grandes étoiles anciennes par l’addition séquentielle de trois noyaux d’hélium et d’un noyau de carbone. Ces étoiles explosent en supernovas. Une grande quantité de magnésium est libérée dans le milieu interstellaire, où il peut être recyclé dans de nouveaux systèmes stellaires. Son composé est largement utilisé dans la construction et le médical. Le magnésium est un élément essentiel pour toute vie cellulaire. Le magnésium, qui est le huitième de la croûte terrestre et le quatrième de la masse totale de la Terre, représente 13 % du manteau terrestre.

Histoire

Le magnésium ne se trouve pas dans la nature, bien qu’il soit le huitième élément le plus courant dans l’univers. Sir Humphry Davy (un chimiste anglais) a été le premier à isoler le magnésium d’un mélange d’oxyde de magnésium et de dioxyde de mercure (HgO). Cela a été fait en 1808.

Les usages

Le magnésium a une densité inférieure d’un tiers à celle de l’aluminium. Lorsqu’il est utilisé comme agent d’alliage, il améliore les caractéristiques mécaniques et de fabrication de l’aluminium. Ces alliages peuvent être utilisés dans la construction automobile et aéronautique. Les réactifs de Grignard sont des composés de magnésium à base de magnésium organique indispensables à l’industrie chimique. Le magnésium peut être utilisé dans des produits légers tels que les ordinateurs portables, les sacs et les outils électriques. Le magnésium peut également être ajouté à l’acier et au fer fondu pour éliminer le soufre.

Le sulfure de magnésium peut être utilisé pour teindre les tissus. Pour rendre les plastiques résistants au feu, de l’hydroxyde de magnésium peut être ajouté. L’oxyde de magnésium peut être utilisé pour fabriquer des briques résistantes à la chaleur adaptées aux fours et aux cheminées. Il peut également être ajouté à l’alimentation du bétail ou aux engrais. La médecine utilise de l’hydroxyde de magnésium (lait de magnésie), du sulfate de magnésium, du chlorure et du citrate. Le magnésium est utilisé pour fabriquer des feux d’artifice, des cierges magiques et des fusées éclairantes car il s’enflamme facilement dans l’air.

Position du magnésium dans le tableau périodique

Rôle biologique

La vie végétale et animale a besoin de magnésium. La photosynthèse est activée par la chlorophylle, qui est un produit chimique qui aide les plantes à absorber la lumière du soleil. La chlorophylle, un composé porphyrine centré sur le magnésium, est également connue sous le nom de magnésium. Sans la photosynthèse du magnésium, la vie ne serait pas possible.

Le magnésium est vital pour le fonctionnement de nombreuses enzymes chez l’homme. Chaque jour, l’être humain moyen consomme entre 250 et 350 mg de magnésium. Chaque personne stocke environ 20 grammes de magnésium dans son corps, principalement dans les os.

Électrolyse

Un processus électrochimique est nécessaire pour extraire le magnésium des minerais de magnésite et de dolomite. Tout d’abord, la dolomite doit être broyée puis mélangée à de l’eau de mer. Lorsque le mélange est chauffé, l’hydroxyde de magnésium insoluble se sépare de l’eau de mer et coule au fond. Le chlorure de magnésium résultant est formé en filtrant le mélange et en ajoutant de l’acide chlorhydrique. Le nouveau composé est ensuite séché et électrolysé pour libérer le magnésium.

Oxydes

Une bande de ruban de magnésium est capable de produire une lumière blanche très brillante. Il laisse également une poudre blanche composée principalement de dioxyde de magnésium et de MgO.

Les effets environnementaux du magnésium

Nous ne savons pas grand-chose des effets des fumées d’oxyde de magnésium sur l’environnement. D’autres mammifères peuvent ressentir des effets similaires s’ils inhalent des fumées d’oxyde de magnésium.

Sur un spectre d’environnement de 0 à 3 registres de fumée d’oxyde de magnésium à 0,8. Un score de 3 indique un risque environnemental élevé et 0 indique un risque faible. Ce classement est basé sur plusieurs facteurs. Il s’agit notamment de savoir si le matériau est toxique ou vénéneux et/ou son incapacité à rester actif dans le milieu environnant. Il examine également si le matériau s’accumule dans les organismes vivants.

Abondance naturelle

Le magnésium, le huitième élément le plus abondant de la croûte terrestre, se trouve également en grande quantité dans les matériaux naturels. Le magnésium se trouve en grande quantité dans des minéraux comme la magnésite ou la dolomite. Le magnésium se trouve dans la mer, qui contient des billions et des billions de tonnes. C’est là que l’essentiel des 850 000 tonnes produites annuellement. Il peut être préparé soit par réduction d’oxyde de magnésium et de silicium, soit par électrolyse de chlorure de magnésie fondu.

Le magnésium a des bienfaits pour la santé

L’apport en magnésium par l’homme se situe entre 250 et 350 mg par jour et nous avons besoin d’au moins 200m. Pourtant, l’organisme gère très bien cet élément, le prélevant dans la nourriture quand c’est possible et recyclant ensuite ce qu’il n’a pas. Bien qu’il n’y ait aucune preuve pour soutenir l’idée que le magnésium provoque un empoisonnement systémique, une consommation excessive de suppléments de magnésium et de médicaments peut provoquer une faiblesse musculaire, une léthargie et une confusion.

Quels sont les électrons de valence du magnésium (Mg) ?

Le magnésium (Mg) est le deuxième élément du groupe-2. Les métaux alcalino-terreux sont tous des éléments du groupe 2. Le magnésium est donc un métal alcalin. L’électron de valence fait référence au nombre d’électrons dans la dernière orbite de la coquille. Les électrons de valence pour le magnésium (Mg) sont le nombre total d’électrons trouvés dans la coquille qui reste après la configuration électronique. Les propriétés d’un élément sont déterminées par les électrons de valence. Ils participent également aux liens de formation. La configuration électronique du magnésium montre que la couche finale (orbite) a deux électrons. Ce site a un article qui explique la configuration du magnésium. Vous pouvez le lire si nécessaire.

Combien d’électrons, de protons et de neutrons l’atome de magnésium (Mg) contient-il ?

Le noyau se trouve au milieu d’un atome. Le noyau abrite des protons et des neutrons. Le magnésium (Mg) a un numéro atomique 12. Le nombre de protons est appelé numéro atomique. Le nombre de protons trouvés dans le magnésium est de douze. Le noyau contient une couche d’électrons égale aux protons. Un atome de magnésium peut avoir un nombre total de douze électrons.

La différence entre le nombre de masses atomiques et le nombre d’atomes est ce qui détermine le nombre de neutrons dans un élément. Cela signifie que le nombre de neutrons (n) = masse atomique (A) + numéro atomique (Z).

Nous savons que les numéros atomiques du magnésium sont respectivement 12 et 24. Le nombre de masse atomique du magnésium est d’environ 24 (24,305). Neutron (n) = 24 – 12 = 12. Le nombre de neutrons trouvés dans le magnésium (Mg) est donc de 12.

La valence est la capacité d’un atome d’un élément chimique à former un certain nombre de liaisons chimiques avec d’autres atomes. Il prend des valeurs de 1 à 8 et ne peut être égal à 0. Il est déterminé par le nombre d’électrons d’un atome dépensé pour former des liaisons chimiques avec un autre atome. La valence est une valeur réelle. Les valeurs numériques de valence sont indiquées par des chiffres romains (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Comment déterminer le nombre d’éléments de valence dans un atome de magnésium (Mg) ?

Ce sont les étapes pour déterminer l’électron de valence. L’un d’eux est la configuration électronique. Sans configuration électronique, il est impossible de déterminer la valence d’un élément. Il est facile de déterminer la valence de n’importe quel élément en connaissant la configuration électronique. Cet article contient des détails sur la configuration électronique. Vous pouvez le trouver ici. Cet article se concentre sur la configuration électronique.

Cependant, il est possible d’identifier les électrons de valence en plaçant les électrons selon le principe de Bohr. Nous allons maintenant apprendre à identifier l’électron de valence du magnésium (Mg).

Calcul du nombre d’électrons présents dans le magnésium (Mg)

Tout d’abord, nous devons savoir combien d’électrons se trouvent dans l’atome de magnésium (Mg). Vous devez savoir combien de protons sont dans le magnésium pour déterminer le nombre d’électrons. Pour connaître le nombre de protons dans le magnésium, il faut aussi connaître son numéro atomique.

Un tableau périodique est nécessaire pour déterminer le numéro atomique. Le tableau périodique contient les numéros atomiques des éléments de magnésium. Le nombre de protons s’appelle le numéro atomique. Le noyau contient également des électrons qui sont égaux aux protons.

Cela signifie que nous pouvons maintenant dire que le nombre d’électrons dans l’atome de magnésium est égal à son numéro atomique. Le numéro atomique du magnésium est 12 selon le tableau périodique. Cela signifie qu’un atome de magnésium (Mg) contient 12 électrons.

Les termes « degré d’oxydation » et « valence » ne sont peut-être pas les mêmes, mais ils sont numériquement presque identiques. La charge conditionnelle de l’atome d’un atome s’appelle l’état d’oxydation. Il peut être positif ou négatif. La valence fait référence à la capacité d’un atome à former des liaisons. Il ne peut pas avoir une valeur négative.

Le magnésium (Mg) doit être configuré en électrons

Étape importante 2 Cette étape implique l’arrangement des électrons du magnésium. Nous savons que le nombre total d’électrons dans les atomes de magnésium est de douze. La structure électronique du magnésium montre qu’il y a huit électrons dans la couche L et deux dans la couche K. Il y a aussi deux électrons dans la couche M du magnésium (orbite).

Cela signifie que la première coquille de magnésium a deux électrons, tandis que la deuxième coquille a huit électrons. La troisième couche a deux électrons. À travers la sous-orbite, la configuration électronique du magnésium (Mg) est 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ² .

Calculer le nombre total d’électrons et déterminer la couche de valence

La troisième étape consiste à déterminer l’orbite de la coquille de valence. La couche de valence est la dernière couche après la configuration électronique. Un électron de valence est le nombre total d’électrons trouvés dans une couche de valence. Le magnésium (Mg) a deux électrons. Cela ressort de sa configuration électronique. Les électrons de valence du magnésium en ont donc deux.

1.  La valence est une caractéristique numérique de la capacité des atomes d’un élément donné à se lier avec d’autres atomes.
2. La valence de l’hydrogène est constante et égale à un.
3. La valence de l’oxygène est également constante et égale à deux.
4. La valence de la plupart des autres éléments n’est pas constante. Il peut être déterminé par les formules de leurs composés binaires avec l’hydrogène ou l’oxygène.

Formation de composés de magnésium (Mg)

Par ses électrons de valence, le magnésium participe à la formation des liaisons. Nous savons qu’il existe deux électrons de valence dans le magnésium (Mg). Cet électron de valence est impliqué dans la formation de liaisons avec d’autres éléments.

La configuration électronique de l’oxygène indique que six ont des électrons de valence. L’atome de magnésium donne ses électrons de valence et l’atome d’oxygène les reçoit.

Par conséquent, l’oxygène acquiert la configuration électronique du néon, tandis que les atomes de magnésium acquièrent la configuration électronique du néon. L’oxyde de magnésium (MgO), est créé par l’échange d’électrons entre un atome de magnésium et un atome d’oxygène. L’oxyde de magnésium (MgO), est une liaison ionique.

Combien d’électrons de valence le magnésium (Mg ⁺² ) possède-t-il ?

La configuration électronique est terminée lorsque la dernière couche de magnésium a deux électrons. La valence du magnésium dans ce cas est de 2. C’est ce que nous savons. Lors de la formation de la liaison, les éléments avec 1, 2 ou trois électrons dans leur dernière couche donnent ces électrons à la couche suivante.

Les cations sont des éléments qui créent des liaisons par le don d’électrons. Le magnésium est un élément cationique. Le magnésium cède l’électron de la dernière coquille pour former des liaisons, puis se transforme en ions magnésium.

L’ion magnésium (Mg ⁺² ), a une configuration électronique de 1s ²  2s ²  2p ⁶ .  Les ions magnésium n’ont que deux coquilles, tandis que la configuration électronique de l’ion magnésium révèle que la dernière coquille contient huit électrons. La configuration électronique indique que l’atome de magnésium a la configuration électronique, qui est le néon.

Dans ce cas, la valence (valence) de l’ion magnésium est de +2. Les électrons de valence pour l’ion magnésium (Mg ⁺² ) sont huit, puisque la dernière couche d’un ion magnésium contient huit électrons.

Quelle est la valence du magnésium (Mg) ?

La valence (ou valence) est la capacité d’un atome d’un élément en formant une molécule à rejoindre un autre atome. Il existe quelques règles qui peuvent être utilisées pour déterminer si la valence est détectée. La valence d’un élément est le nombre d’électrons trouvés dans un état non apparié dans une orbite après qu’une configuration électronique est terminée.

Le magnésium a deux électrons non appariés dans sa dernière orbitale, selon la configuration électronique.

La valence du magnésium est donc de 2.

Les faits

• Symbole atomique (sur le tableau périodique des éléments : Mg).
• 12 est le numéro atomique (nombre de protons dans le noyau).
• La masse moyenne d’un atome s’appelle le poids atomique. Il est 24.3050.
• Phase à température ambiante.
• Isotopes les plus courants : Mg-24 (78,99 % d’abondance naturelle), Mg-25 (10 % d’abondance naturelle), Mg-26 (11 % d’abondance naturelle).
• Densité : 1,74 g par centimètre cube.
• Point de fusion : 1 202 degrés Fahrenheit (650 degrés Celsius).
• Nombre d’isotopes stables (atomes avec différents nombres de neutrons du même élément) : 21 ; 3.
• Point d’ébullition : 1 994 F (1 090 C).

Références:

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• Emsley, John (2011).  Les blocs de construction de la nature : un guide de A à Z sur les éléments . Presse universitaire d’Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Gschneider, KA (1964). Propriétés physiques et interrelations des éléments métalliques et semi-métalliques . Physique du solide.
• Rumble, John R., éd. (2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics  (99e éd.). Boca Raton, Floride : CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.