Wie viele Valenzelektronen hat Magnesium?

What is the valency of magnesium(Mg) Valenzelektronen

Magnesium (Mg) ist die 12 Elemente im Periodensystem. Magnesium, ein Erdalkalimetall, hat das Symbol “Mg”. Magnesium ist an der Bildung von Bindungen durch Valenzelektronen beteiligt. Dieses Element entsteht in großen, alten Sternen durch die sequenzielle Addition von drei Heliumkernen und einem Kohlenstoffkern. Diese Sterne explodieren als Supernovae. Viel Magnesium wird in die interstellaren Medien freigesetzt, wo es in neue Sternensysteme recycelt werden kann. Seine Verbindung wird häufig im Bauwesen und in der Medizin verwendet. Magnesium ist ein wesentliches Element für alle zellulären Lebewesen. Magnesium, das in der Erdkruste an achter Stelle und in der Gesamtmasse der Erde an vierter Stelle steht, macht 13 % des Erdmantels aus.

Magnesium-Element

Geschichte

Magnesium kommt in der Natur nicht vor, obwohl es das achthäufigste Element im Universum ist. Sir Humphry Davy (ein englischer Chemiker) war der erste, der Magnesium aus einer Mischung von Magnesiumoxid und Quecksilberdioxid (HgO) isolierte. Dies geschah 1808.

Verwendet

Magnesium hat eine um ein Drittel geringere Dichte als Aluminium. Als Legierungsmittel verwendet, verbessert es die mechanischen und Verarbeitungseigenschaften von Aluminium. Diese Legierungen können im Auto- und Flugzeugbau eingesetzt werden. Grignard-Reagenzien sind Magnesiumverbindungen aus organischem Magnesium, die für die chemische Industrie unverzichtbar sind. Magnesium kann in leichten Produkten wie Laptops, Taschen und Elektrowerkzeugen verwendet werden. Magnesium kann auch Stahl und geschmolzenem Eisen zugesetzt werden, um Schwefel zu entfernen.

Magnesiumsulfat kann zum Färben von Stoffen verwendet werden. Um Kunststoffe feuerfest zu machen, kann Magnesiumhydroxid zugesetzt werden. Aus Magnesiumoxid lassen sich hitzebeständige Ziegel herstellen, die für Öfen und Kamine geeignet sind. Es kann auch Viehfutter oder Düngemitteln zugesetzt werden. Die Medizin verwendet Magnesiumhydroxid (Magnesiamilch), Magnesiumsulfat, Chlorid und Citrat. Magnesium wird zur Herstellung von Feuerwerkskörpern, Wunderkerzen und Fackeln verwendet, da es sich leicht an der Luft entzündet.

Stellung von Magnesium im Periodensystem

Stellung von Magnesium im Periodensystem

Biologische Rolle

Sowohl pflanzliches als auch tierisches Leben benötigen Magnesium. Die Photosynthese wird durch Chlorophyll ermöglicht, eine Chemikalie, die Pflanzen hilft, Sonnenlicht zu absorbieren. Chlorophyll, eine Magnesium-zentrierte Porphyrinverbindung, ist auch als Magnesium bekannt. Ohne die Magnesium-Photosynthese wäre kein Leben möglich.

Magnesium ist für das Funktionieren vieler Enzyme im Menschen lebenswichtig. Jeden Tag nimmt der durchschnittliche Mensch zwischen 250 und 350 mg Magnesium zu sich. Jeder Mensch speichert etwa 20 Gramm Magnesium in seinem Körper, hauptsächlich in den Knochen.

Elektrolyse

Zur Gewinnung von Magnesium aus Magnesit- und Dolomiterzen ist ein elektrochemischer Prozess erforderlich. Zuerst muss der Dolomit zerkleinert und dann mit Meerwasser vermischt werden. Beim Erhitzen der Mischung trennt sich unlösliches Magnesiumhydroxid vom Meerwasser und sinkt auf dessen Grund. Das resultierende Magnesiumchlorid wird durch Filtrieren der Mischung und Zugabe von Salzsäure gebildet. Die neue Verbindung wird dann getrocknet und elektrolysiert, um das Magnesium freizusetzen.

Oxide

Ein Magnesiumbandstreifen ist in der Lage, ein sehr helles weißes Licht zu erzeugen. Es hinterlässt auch ein weißes Pulver, das hauptsächlich aus Magnesiumdioxid und MgO besteht.

Umweltwirkungen von Magnesium

Wir wissen nicht viel über die Auswirkungen von Magnesiumoxiddämpfen auf die Umwelt. Bei anderen Säugetieren können ähnliche Wirkungen auftreten, wenn sie Magnesiumoxiddämpfe einatmen.

Auf einem Umgebungsspektrum von 0-3 registriert Magnesiumoxidrauch 0,8. Ein Wert von 3 weist auf eine hohe Umweltgefährdung und 0 auf ein geringes Risiko hin. Dieses Ranking basiert auf mehreren Faktoren. Dazu gehören, ob das Material toxisch oder giftig ist und/oder seine Unfähigkeit, in der Umgebung aktiv zu bleiben. Dabei wird auch berücksichtigt, ob sich das Material in lebenden Organismen anreichert.

Ordnungszahl12
atomares Gewicht24.305
Siedepunkt1.090 ° C (1.994 ° F)
Schmelzpunkt650 ° C (1.202 ° F)
spezifisches Gewicht1,74 bei 20 °C (68 °F)
Oxidationszustand+2
Elektronenkonfiguration1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2

Natürliche Fülle

Auch Magnesium, das achthäufigste Element der Erdkruste, kommt in großen Mengen in natürlichen Materialien vor. Magnesium kommt in großen Mengen in Mineralien wie Magnesit oder Dolomit vor. Magnesium kommt im Meer vor, das Billionen über Billionen Tonnen enthält. Hier werden die meisten der jährlich produzierten 850.000 Tonnen produziert. Es kann entweder durch Reduzieren von Magnesiumoxid und Silizium oder durch Elektrolyse von geschmolzenem Magnesiumoxidchlorid hergestellt werden.

Magnesium hat gesundheitliche Vorteile

Die Magnesiumaufnahme des Menschen liegt zwischen 250-350 mg pro Tag und wir brauchen mindestens 200 mg. Der Körper kommt mit diesem Element jedoch sehr gut zurecht, indem er es nach Möglichkeit aus der Nahrung aufnimmt und dann wiederverwertet, was ihm fehlt. Obwohl es keine Beweise dafür gibt, dass Magnesium eine systemische Vergiftung verursacht, kann eine übermäßige Einnahme von Magnesiumpräparaten und Medikamenten Muskelschwäche, Lethargie und Verwirrung verursachen.

Was sind die Valenzelektronen von Magnesium (Mg)?

Magnesium (Mg) ist das zweite Element in Gruppe-2. Erdalkalimetalle sind alle Elemente der Gruppe 2. Magnesium ist also ein Alkalimetall. Das Valenzelektron bezieht sich auf die Anzahl der Elektronen innerhalb der letzten Umlaufbahn der Hülle. Die Valenzelektronen für Magnesium (Mg) sind die Gesamtzahl der Elektronen, die in der Hülle gefunden werden, die nach der Elektronenkonfiguration verbleibt. Die Eigenschaften eines Elements werden durch die Valenzelektronen bestimmt. Sie beteiligen sich auch an der Bildung von Bindungen. Die Elektronenkonfiguration für Magnesium zeigt, dass die letzte Schale (Umlaufbahn) zwei Elektronen hat. Diese Seite hat einen Artikel, der die Konfiguration von Magnesium erklärt. Sie können es bei Bedarf lesen.

Was sind die Valenzelektronen von Magnesium (Mg)

Wie viele Elektronen, Protonen und Neutronen enthält das Magnesium(Mg)-Atom?

Der Kern befindet sich in der Mitte eines Atoms. Der Atomkern beherbergt Protonen und Neutronen. Magnesium (Mg) hat die Ordnungszahl 12. Die Anzahl der Protonen wird als Ordnungszahl bezeichnet. Die Anzahl der in Magnesium gefundenen Protonen beträgt zwölf. Der Kern enthält eine Elektronenhülle, die den Protonen gleicht. Ein Magnesiumatom kann insgesamt zwölf Elektronen haben.

Die Differenz zwischen der Zahl der Atommassen und der Zahl der Atome bestimmt die Zahl der Neutronen in einem Element. Das bedeutet, dass Neutronenzahl (n) = Atommasse (A) + Ordnungszahl (Z).

Wir wissen, dass die Ordnungszahlen von Magnesium 12 bzw. 24 sind. Die Atommassenzahl für Magnesium beträgt ungefähr 24 (24,305). Neutron (n) = 24 – 12 = 12. Die Anzahl der in Magnesium (Mg) gefundenen Neutronen ist daher 12.

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Es nimmt Werte von 1 bis 8 an und kann nicht gleich 0 sein. Es wird durch die Anzahl der Elektronen bestimmt, die ein Atom verbraucht, um chemische Bindungen mit einem anderen Atom zu bilden. Die Valenz ist ein reeller Wert. Numerische Wertigkeiten werden mit römischen Ziffern angegeben (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Wie kann man die Anzahl der Valenzelemente in einem Magnesium(Mg)-Atom bestimmen?

Dies sind die Schritte zur Bestimmung des Valenzelektrons. Eine davon ist die Elektronenkonfiguration. Ohne eine Elektronenkonfiguration ist es unmöglich, die Wertigkeit eines Elements zu bestimmen. Es ist einfach, die Wertigkeit eines beliebigen Elements zu bestimmen, indem man die Elektronenkonfiguration kennt. Dieser Artikel enthält Details zur Elektronenkonfiguration. Sie finden es hier. Dieser Artikel konzentriert sich auf die Elektronenkonfiguration.

Es ist jedoch möglich, Valenzelektronen zu identifizieren, indem man Elektronen gemäß dem Bohr-Prinzip platziert. Wir werden jetzt lernen, wie man das Valenzelektron für Magnesium (Mg) identifiziert.

Berechnung der Anzahl der in Magnesium (Mg) vorhandenen Elektronen

Zuerst müssen wir wissen, wie viele Elektronen sich im Magnesium (Mg)-Atom befinden. Sie müssen wissen, wie viele Protonen in Magnesium enthalten sind, um die Anzahl der Elektronen zu bestimmen. Um die Anzahl der Protonen in Magnesium zu kennen, müssen Sie auch die Ordnungszahl kennen.

Zur Bestimmung der Ordnungszahl wird ein Periodensystem benötigt. Das Periodensystem enthält die Ordnungszahlen der Magnesiumelemente. Die Anzahl der Protonen nennt man Ordnungszahl. Der Kern enthält auch Elektronen, die Protonen gleich sind.

Das bedeutet, dass wir jetzt sagen können, dass die Anzahl der Elektronen im Magnesiumatom gleich seiner Ordnungszahl ist. Die Ordnungszahl von Magnesium ist laut Periodensystem 12. Das bedeutet, dass ein Magnesium(Mg)-Atom 12 Elektronen enthält.

Die Begriffe „ Oxidationsgrad “ und „ Wertigkeit “ sind zwar nicht identisch, aber zahlenmäßig nahezu identisch. Die bedingte Ladung eines Atoms wird als Oxidationszustand bezeichnet. Es kann entweder positiv oder negativ sein. Valenz bezieht sich auf die Fähigkeit eines Atoms, Bindungen einzugehen. Es kann keinen negativen Wert haben.

Magnesium (Mg) muss elektronenkonfiguriert sein

Wichtiger Schritt 2 Dieser Schritt beinhaltet die Anordnung der Magnesiumelektronen. Wir wissen, dass die Gesamtzahl der Elektronen in Magnesiumatomen zwölf beträgt. Die Elektronenstruktur von Magnesium zeigt, dass es acht Elektronen in der L-Schale und zwei in der K-Schale gibt. Es gibt auch zwei Elektronen in der M-Schale (Orbit) von Magnesium.

Das bedeutet, dass die erste Magnesiumschale zwei Elektronen hat, während die zweite Schale acht Elektronen hat. Die dritte Schale hat zwei Elektronen. Durch die Unterbahn ist die Elektronenkonfiguration für Magnesium (Mg) 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2 .

Berechnen Sie die Gesamtelektronen und bestimmen Sie die Valenzschale

Der dritte Schritt besteht darin, die Umlaufbahn der Valenzschale zu bestimmen. Die Valenzschale ist die letzte Schale nach der Elektronenkonfiguration. Ein Valenzelektron ist die Gesamtzahl der Elektronen, die sich in einer Valenzschale befinden. Magnesium (Mg) hat zwei Elektronen. Dies ist aus seiner Elektronenkonfiguration ersichtlich. Die Valenzelektronen für Magnesium haben daher zwei.

  1.  Die Wertigkeit ist ein numerisches Merkmal der Fähigkeit von Atomen eines bestimmten Elements, sich mit anderen Atomen zu verbinden.
  2. Die Wertigkeit von Wasserstoff ist konstant und gleich eins.
  3. Die Wertigkeit von Sauerstoff ist ebenfalls konstant und gleich zwei.
  4. Die Wertigkeit der meisten anderen Elemente ist nicht konstant. Sie kann durch die Formeln ihrer binären Verbindungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff bestimmt werden.

Bildung von Magnesiumverbindungen (Mg)

Durch seine Valenzelektronen ist Magnesium an der Bindungsbildung beteiligt. Wir wissen, dass in Magnesium (Mg) zwei Valenzelektronen vorkommen. Dieses Valenzelektron ist an der Bildung von Bindungen mit anderen Elementen beteiligt.

Die Elektronenkonfiguration für Sauerstoff zeigt an, dass sechs Valenzelektronen haben. Das Magnesiumatom gibt seine Valenzelektronen ab und das Sauerstoffatom nimmt sie auf.

Daher nimmt Sauerstoff die Neonelektronenkonfiguration an, während Magnesiumatome die Neonelektronenkonfiguration annehmen. Magnesiumoxid (MgO) entsteht durch den Austausch von Elektronen zwischen einem Magnesiumatom und einem Sauerstoffatom. Magnesiumoxid (MgO), ist eine ionische Bindung.

Wie viele Valenzelektronen hat Magnesium (Mg +2 )?

Die Elektronenkonfiguration ist abgeschlossen, wenn die letzte Magnesiumschale zwei Elektronen hat. Die Wertigkeit für Magnesium ist in diesem Fall 2. Das wissen wir. Während der Bindungsbildung geben Elemente mit 1, 2 oder drei Elektronen in ihrer letzten Schale diese Elektronen an die nächste Schale ab.

Kationen sind Elemente, die durch Abgabe von Elektronen Bindungen eingehen. Magnesium ist ein Kationenelement. Magnesium gibt das Elektron aus der letzten Schale ab, um Bindungen zu bilden, und wird dann zu Magnesiumionen.

Wie viele Valenzelektronen hat das Magnesiumion (Mg+2).

Magnesiumion (Mg +2 ) hat eine Elektronenkonfiguration von 1s 2  2s 2  2p 6 .  Magnesium-Ionen haben nur zwei Schalen, während die Elektronenkonfiguration von Magnesium-Ionen zeigt, dass die letzte Schale acht Elektronen enthält. Die Elektronenkonfiguration zeigt an, dass das Magnesiumatom die Elektronenkonfiguration hat, die Neon ist.

In diesem Fall ist die Wertigkeit (Valenz) des Magnesium-Ions +2. Die Valenzelektronen für das Magnesiumion (Mg +2 ) sind acht, da die letzte Schale eines Magnesiumions acht Elektronen enthält.

Welche Wertigkeit hat Magnesium (Mg)?

Wertigkeit (oder Wertigkeit) ist die Fähigkeit eines Atoms eines Elements, ein Molekül zu bilden, um sich mit einem anderen Atom zu verbinden. Es gibt einige Regeln, die verwendet werden können, um zu bestimmen, ob eine Wertigkeit erkannt wird. Die Wertigkeit eines Elements ist die Anzahl der Elektronen, die in einem ungepaarten Zustand in einem Orbital gefunden werden, nachdem eine Elektronenkonfiguration abgeschlossen ist.

Magnesium hat gemäß der Elektronenkonfiguration zwei ungepaarte Elektronen in seinem letzten Orbital.

Welche Wertigkeit hat Magnesium (Mg)

Die Magnesiumwertigkeit ist daher 2.

Fakten

  • Atomsymbol (im Periodensystem der Elemente: Mg).
  • 12 ist die Ordnungszahl (Anzahl Protonen im Kern).
  • Die durchschnittliche Masse eines Atoms wird als Atomgewicht bezeichnet. Es ist 24.3050.
  • Phase bei Raumtemperatur.
  • Häufigste Isotope: Mg-24 (78,99 Prozent natürliches Vorkommen), Mg-25 (10 Prozent natürliches Vorkommen), Mg-26 (11 Prozent natürliches Vorkommen).
  • Dichte: 1,74 g pro Kubikzentimeter.
  • Schmelzpunkt: 1.202 Grad Fahrenheit (650 Grad Celsius).
  • Anzahl stabiler Isotope (Atome mit unterschiedlicher Neutronenzahl desselben Elements): 21; 3.
  • Siedepunkt: 1.090 °C (1.994 °F).

Verweise:

  • Nancy E. Bernhardt, Artur M. Kasko, Nutrition for the Middle Aged and Elderly., (2008) p333. Nova Science Verlag
  • Emsley, John (2011).  Die Bausteine ​​der Natur: Ein AZ-Leitfaden zu den Elementen . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Gschneider, KA (1964). Physikalische Eigenschaften und Wechselbeziehungen metallischer und halbmetallischer Elemente . Festkörperphysik.
  • Rumble, John R., Hrsg. (2018). CRC-Handbuch für Chemie und Physik  (99. Ausgabe). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
Alexander Stephenson

Kandidat der chemischen Wissenschaften, Chefredakteur von Guide-scientific.com. Dozentin an mehreren internationalen Online-Schulen, Mitglied der Jury von Chemiewettbewerben und Autorin wissenschaftlicher Artikel.

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