¿Cuántos electrones de valencia tiene el magnesio?

El magnesio (Mg) son los 12 elementos de la tabla periódica. El magnesio, un metal alcalinotérreo, tiene el símbolo “Mg”. El magnesio está involucrado en la formación de enlaces por electrones de valencia. Este elemento se crea en estrellas grandes y antiguas mediante la adición secuencial de tres núcleos de helio y un núcleo de carbono. Estas estrellas explotan como supernovas. Una gran cantidad de magnesio se libera en los medios interestelares, donde se puede reciclar en nuevos sistemas estelares. Su compuesto es ampliamente utilizado en la construcción y la medicina. El magnesio es un elemento esencial para toda la vida celular. El magnesio, que ocupa el octavo lugar en la corteza terrestre y el cuarto en la masa total de la Tierra, constituye el 13% del manto terrestre.

Historia

El magnesio no se encuentra en la naturaleza, a pesar de ser el octavo elemento más común en el universo. Sir Humphry Davy (químico inglés) fue el primero en aislar el magnesio de una mezcla de óxido de magnesio y dióxido de mercurio (HgO). Esto se hizo en 1808.

Usos

El magnesio tiene una densidad que es un tercio menor que la del aluminio. Cuando se utiliza como agente de aleación, mejora las características mecánicas y de fabricación del aluminio. Estas aleaciones se pueden utilizar en la construcción de automóviles y aviones. Los reactivos de Grignard son compuestos de magnesio hechos de magnesio orgánico que son esenciales para la industria química. El magnesio se puede usar en productos livianos como computadoras portátiles, bolsos y herramientas eléctricas. El magnesio también se puede agregar al acero y al hierro fundido para eliminar el azufre.

El sulfato de magnesio se puede usar para teñir telas. Para hacer que los plásticos sean resistentes al fuego, se puede agregar hidróxido de magnesio. El óxido de magnesio se puede usar para fabricar ladrillos resistentes al calor que son adecuados para hornos y chimeneas. También se puede añadir a la alimentación del ganado o fertilizantes. La medicina usa hidróxido de magnesio (leche de magnesia), sulfato de magnesio, cloruro y citrato. El magnesio se usa para hacer fuegos artificiales, bengalas y bengalas porque se enciende fácilmente en el aire.

Posición del Magnesio en la tabla periódica

Rol biológico

Tanto la vida vegetal como la animal requieren magnesio. La fotosíntesis es posible gracias a la clorofila, que es una sustancia química que ayuda a las plantas a absorber la luz solar. La clorofila, un compuesto de porfirina centrado en magnesio, también se conoce como magnesio. Sin la fotosíntesis del magnesio, la vida no sería posible.

El magnesio es vital para el funcionamiento de muchas enzimas en los seres humanos. Cada día, el ser humano promedio consume entre 250 y 350 mg de magnesio. Cada persona almacena alrededor de 20 gramos de magnesio en su cuerpo, principalmente en los huesos.

Electrólisis

Se requiere un proceso electroquímico para extraer magnesio de los minerales de magnesita y dolomita. Primero, la dolomita debe triturarse y luego mezclarse con agua de mar. Cuando la mezcla se calienta, el hidróxido de magnesio insoluble se separa del agua de mar y se hunde hasta el fondo. El cloruro de magnesio resultante se forma filtrando la mezcla y añadiendo ácido clorhídrico. Luego, el nuevo compuesto se seca y se electroliza para liberar el magnesio.

Óxidos

Una tira de cinta de magnesio puede producir una luz blanca muy brillante. También deja un polvo blanco que está hecho principalmente de dióxido de magnesio y MgO.

Los efectos ambientales del magnesio

No sabemos mucho sobre los efectos del humo de óxido de magnesio en el medio ambiente. Otros mamíferos pueden experimentar efectos similares si inhalan humo de óxido de magnesio.

En un espectro ambiental de 0-3, el humo de óxido de magnesio se registra en 0,8. Una puntuación de 3 indica un peligro ambiental alto y 0 indica un riesgo bajo. Esta clasificación se basa en varios factores. Estos incluyen si el material es tóxico o venenoso y/o su incapacidad para permanecer activo en el entorno circundante. También considera si el material se acumula en los organismos vivos.

Abundancia natural

El magnesio, el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre, también se encuentra en grandes cantidades en los materiales naturales. El magnesio se encuentra en grandes cantidades en minerales como la magnesita o la dolomita. El magnesio se encuentra en el mar, que contiene billones y billones de toneladas. Aquí es donde se produce la mayor parte de las 850.000 toneladas anuales. Puede prepararse reduciendo óxido de magnesio y silicio o electrólisis de cloruro de magnesio fundido.

El magnesio tiene beneficios para la salud

La ingesta de magnesio por parte de los humanos está entre 250-350 mg por día y necesitamos al menos 200 m. Sin embargo, el cuerpo maneja muy bien este elemento, tomándolo de los alimentos cuando es posible y luego reciclando lo que no tiene. Aunque no hay evidencia que respalde la idea de que el magnesio cause intoxicación sistémica, la ingesta excesiva de suplementos y medicamentos de magnesio puede causar debilidad muscular, letargo y confusión.

¿Cuáles son los electrones de valencia del magnesio (Mg)?

El magnesio (Mg) es el segundo elemento del grupo 2. Los metales alcalinotérreos son todos elementos del grupo 2. Por lo tanto, el magnesio es un metal alcalino. El electrón de valencia se refiere al número de electrones dentro de la última órbita de la capa. Los electrones de valencia del magnesio (Mg) son el número total de electrones que se encuentran en la capa que quedan después de la configuración electrónica. Las propiedades de un elemento están determinadas por los electrones de valencia. También participan en los lazos de formación. La configuración electrónica del magnesio muestra que la capa final (órbita) tiene dos electrones. Este sitio tiene un artículo que explica la configuración del magnesio. Puedes leerlo si es necesario.

¿Qué cantidad de electrones, protones y neutrones contiene el átomo de magnesio (Mg)?

El núcleo se puede encontrar en el medio de un átomo. El núcleo es el hogar de protones y neutrones. El magnesio (Mg) tiene un número atómico 12. El número de protones se llama número atómico. El número de protones que se encuentran en el magnesio es doce. El núcleo contiene una capa de electrones que es igual a los protones. Un átomo de magnesio puede tener un número total de doce electrones.

La diferencia entre el número de masas atómicas y el número de átomos es lo que determina el número de neutrones dentro de un elemento. Esto significa que número de neutrones (n) = masa atómica (A) + número atómico (Z).

Sabemos que los números atómicos del magnesio son 12 y 24 respectivamente. El número de masa atómica del magnesio es aproximadamente 24 (24,305). Neutrón (n) = 24 – 12 = 12. Por lo tanto, el número de neutrones que se encuentran en el magnesio (Mg) es 12.

La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores de 1 a 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

¿Cómo se puede determinar el número de elementos de valencia en un átomo de magnesio (Mg)?

Estos son los pasos para determinar el electrón de valencia. Uno de ellos es la configuración electrónica. Sin una configuración electrónica, es imposible determinar la valencia de cualquier elemento. Es fácil determinar la valencia de cualquier elemento conociendo la configuración electrónica. Este artículo contiene detalles sobre la configuración electrónica. Lo puedes encontrar aquí. Este artículo se centra en la configuración electrónica.

Sin embargo, es posible identificar los electrones de valencia colocando los electrones de acuerdo con el principio de Bohr. Ahora aprenderemos a identificar el electrón de valencia del magnesio (Mg).

Cálculo del número de electrones presentes en el magnesio (Mg)

Primero, debemos saber cuántos electrones hay en el átomo de magnesio (Mg). Necesitas saber cuántos protones hay en el magnesio para determinar el número de electrones. Para saber el número de protones en el magnesio, también debes saber su número atómico.

Se requiere una tabla periódica para determinar el número atómico. La tabla periódica contiene los números atómicos de los elementos de magnesio. El número de protones se llama número atómico. El núcleo también contiene electrones que son iguales a los protones.

Esto significa que ahora podemos decir que el número de electrones en el átomo de magnesio es igual a su número atómico. El número atómico del magnesio es 12 según la tabla periódica. Esto significa que un átomo de magnesio (Mg) contiene 12 electrones.

Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.

El magnesio (Mg) debe configurarse electrónicamente

Paso importante 2 Este paso implica la disposición de los electrones de magnesio. Sabemos que el número total de electrones en los átomos de magnesio es doce. La estructura electrónica del magnesio muestra que hay ocho electrones en la capa L y dos en la capa K. También hay dos electrones en la capa M (órbita) del magnesio.

Esto significa que la primera capa de magnesio tiene dos electrones, mientras que la segunda capa tiene ocho electrones. La tercera capa tiene dos electrones. A través de la suborbita, la configuración electrónica del magnesio (Mg) es 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ² .

Calcule los electrones totales y determine la capa de valencia.

El tercer paso es determinar la órbita de la capa de valencia. La capa de valencia es la última capa después de la configuración electrónica. Un electrón de valencia es el número total de electrones que se encuentran en una capa de valencia. El magnesio (Mg) tiene dos electrones. Esto es evidente por su configuración electrónica. Por lo tanto, los electrones de valencia del magnesio tienen dos.

1.  La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
2. La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
3. La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
4. La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.

Formación de compuestos de magnesio (Mg)

A través de sus electrones de valencia, el magnesio participa en la formación de enlaces. Sabemos que hay dos electrones de valencia que se encuentran en el magnesio (Mg). Este electrón de valencia está involucrado en la formación de enlaces con otros elementos.

La configuración electrónica del oxígeno indica que seis tienen electrones de valencia. El átomo de magnesio cede sus electrones de valencia y el átomo de oxígeno los recibe.

Por lo tanto, el oxígeno adquiere la configuración electrónica de neón, mientras que los átomos de magnesio adquieren la configuración electrónica de neón. El óxido de magnesio (MgO), es creado por el intercambio de electrones entre un átomo de magnesio y un átomo de oxígeno. El óxido de magnesio (MgO), es un enlace iónico.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el magnesio (Mg ⁺ 2 ) ,?

La configuración electrónica se completa cuando la última capa de magnesio tiene dos electrones. La valencia del magnesio en este caso es 2. Esto es lo que sabemos. Durante la formación de enlaces, los elementos con 1, 2 o tres electrones en sus últimas capas donan esos electrones a la siguiente capa.

Los cationes son elementos que crean enlaces a través de la donación de electrones. El magnesio es un elemento catiónico. El magnesio cede el electrón de la última capa para formar enlaces y luego se convierte en iones de magnesio.

El ion magnesio (Mg ⁺² ), tiene una configuración electrónica de 1s ²  2s ²  2p ⁶ .  Los iones de magnesio solo tienen dos capas, mientras que la configuración electrónica de los iones de magnesio revela que la última capa contiene ocho electrones. La configuración electrónica indica que el átomo de magnesio tiene la configuración electrónica, que es neón.

En este caso, la valencia (valencia) del ion magnesio es +2. Los electrones de valencia para el ion magnesio (Mg ⁺² ), son ocho, ya que la última capa de un ion magnesio contiene ocho electrones.

¿Cuál es la valencia del magnesio (Mg)?

La valencia (o valencia) es la capacidad que tiene un átomo de un elemento al formar una molécula para unirse a otro átomo. Hay algunas reglas que se pueden usar para determinar si se está detectando valencia. La valencia de un elemento es el número de electrones que se encuentran en un estado no apareado en un orbital después de que se completa una configuración electrónica.

El magnesio tiene dos electrones desapareados en su último orbital, según la configuración electrónica.

Por lo tanto, la valencia del magnesio es 2.

Hechos

• Símbolo atómico (en la Tabla Periódica de Elementos: Mg).
• 12 es el número atómico (número de protones en el núcleo).
• La masa promedio de un átomo se llama peso atómico. Es 24.3050.
• Fase a temperatura ambiente.
• Isótopos más comunes: Mg-24 (78,99 por ciento de abundancia natural), Mg-25 (10 por ciento de abundancia natural), Mg-26 (11 por ciento de abundancia natural).
• Densidad: 1,74 g por centímetro cúbico.
• Punto de fusión: 1202 grados Fahrenheit (650 grados Celsius).
• Número de isótopos estables (átomos con diferente número de neutrones del mismo elemento): 21; 3.
• Punto de ebullición: 1.994 F (1.090 C).

Referencias:

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• Emsley, John (2011).  Bloques de construcción de la naturaleza: una guía AZ de los elementos . Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Gschneider, KA (1964). Propiedades Físicas e Interrelaciones de Elementos Metálicos y Semimetálicos . Física del Estado Sólido.
• Rumble, John R., ed. (2018). Manual CRC de Química y Física  (99ª ed.). Boca Ratón, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.