Hur många valenselektroner har yttrium (Y)?

Yttrium, det 39:e elementet i det periodiska systemet, är dess symbol. Elementet i grupp-3, yttrium, har symbolen ‘Y’. Yttrium tillhör gruppen d-block. Valenselementen för yttriumelementet är därför olika. Den här artikeln täckte yttrium(Y),valenselektronerna. Du kommer att lära dig mer om detta ämne när du har läst den här artikeln.

Hur många skal har yttrium?

Vad är valenselektronerna i yttrium(Y)

Yttrium, det andra elementet i grupp 3, är också ett övergångselement. Elementen i grupperna 3-12 är kända som övergångselement. Valenselementet är antalet elektroner som finns kvar i omloppsbanan. Men i fallet med övergångselement är valensatomerna fortfarande i det yttre skalet (omloppsbana). Detta beror på att elektronkonfigurationer av övergångselement visar att de sista elektronerna går in i d-orbital.

Valenselementen bestämmer elementets egenskaper, och de spelar också en roll i bildandet av bindningar. Det 39:e grundämnet i det periodiska systemet, yttrium(Y), är Detta betyder att atomerna i yttriumelementen har totalt 39 elektroner.

Elektronkonfigurationen för ytrium visar det totala antalet elektroner i dess sista omloppsbana. Elektronkonfigurationen för ytrium i Aufbau-metoden avslöjar dock att dess sista elektron (4d ¹ ), har kommit in i orbitalen.

För att beräkna valenselementet för ett övergångselement måste man använda d-orbitalelektronerna för att bestämma de sista skalelektronerna. Yttriumet är involverat i bildningsbindningarna via sina sista tre elektroner. Det kan också bli joner genom att donera sina sista tre elektroner.

Vi kan säga att yttrium har tre valenselektroner. Om du är intresserad av att lära dig mer om konfigurationen av yttriumelektroner, finns det en artikel på den här webbplatsen.

Atommassa av Yttrium

Ytrium har en atommassa på 88,90585 u.

Atomvikten är den massa en atom har. Den relativa isotopiska massan, även känd som atommassan, hänvisar till den totala massan av en enda partikel. Det är kopplat till ett elements specifika isotop. Den atomära kärnmassan bärs av kärnan. Även om den upptar mindre än 10 ^-12 av den totala volymen av en atom, innehåller den fortfarande alla positiva laddningar och minst 99,95% av den totala massan. Du bör notera att element kan innehålla fler areotoper. Den resulterande atommassan bestäms utifrån mängden naturligt förekommande isotoper.

Atomradius för Ytrium

190 pm är atomcirkeln för Ytriumatom (kovalent radie).

Noterbart är att den yttre gränsen för en atom inte är definierad. Atomradien för ett kemiskt element hänvisar till det avstånd som elektronmolnet sträcker sig bort från kärnan. Detta förutsätter att en atom har en sfärisk struktur, vilket inte är sant för atomer som lever i fritt utrymme. Det finns många definitioner av atomradien som inte är likvärdiga.

Hur många protoner eller elektroner innehåller en ytrium(Y),-atom?

Kärnan är belägen i atomens centrum. I kärnan finns protoner och neutroner. 39 är atomnumret för yttrium. Antalet protoner i ett atomnummer är dess atomnummer.

Yttrium har trettionio protoner. Ett cirkulärt skal ligger utanför kärnan och innehåller elektroner som är lika med protoner. Det betyder att en yttriumatom innehåller totalt 29 (39) elektroner.

Vad är valensen för yttrium (Y)?

Valens (eller valens) är förmågan hos ett elements atom att förena en annan atom i bildandet av en molekyl. Valensen är antalet oparade elektroner som finns i ett elements sista omloppsbana.

1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ²  3d ¹⁰  4p ⁶  5s ²  4d ¹ . Yttriumelementet donerar tre elektroner under föreningsbildning. Yttriumatomens oxidationstillstånd är +3. Yttriumelementets valens är därför 3.

1.Bestämma det totala antalet elektroner i yttrium

Först måste vi veta antalet elektroner inom ytriumatomen. Du måste veta hur många protoner som finns i yttrium för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner måste du känna till atomnumret (Y) för grundämnet ytrium.

Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumren för grundämnena ytrium. Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är lika med protoner.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i ytriumatomen är lika med dess atomnummer. Det periodiska systemet visar att ytrium har atomnummer 39. Detta betyder att yttriumatomen totalt har trettionio elektroner.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

2. Du måste utföra elektronkonfiguration av ytrium

Viktigt steg 2 Detta steg involverar arrangemanget av elektroner i ytrium (Y). Vi vet att yttriumatomerna innehåller totalt 39 elektroner. 1s orbitalen är där de två första elektronerna går, medan 2s orbitalen innehåller de två nästa.

2p orbitalen nås sedan av de nästa sex elektronerna. Maximalt sex elektroner kan finnas i p-orbitalen. Sex elektroner kommer sedan in i 2p-orbitalen. De återstående åtta elektronerna går sedan in i 3s eller 3p orbitaler. Två elektroner går nu in i 4s orbitalen, eftersom 3p orbitalen har fyllts. Vi vet att en orbital med ett maximalt antal av tio elektroner kan kallas en d-orbital. 3d-orbitalen har därför tio elektroner. Sex elektroner går nu in i 4p-orbitalen, eftersom 3d-orbitalen har fyllts. 5s-orbitalen är nu full, och de nästa två elektronerna (4d ¹ ) kommer in i 4d-orbitalen. Yttrium (Y) elektronkonfigurationen kommer därför att vara 1s ²  2s ²  2p⁶  3s ²  3p ⁶  4s ²  3d ¹⁰  4p ⁶  5s ²  4d ¹ .

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

3. Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensen. Valensskalet (omloppsbana) är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal. Det inre skalet innehåller valenselektronerna för övergångselementen.

Valenselektronen måste bestämmas för övergångselementet genom att addera det totala antalet elektroner i d-orbital och elektronen i det sista skalet av en atom. Elektronkonfigurationen för ytrium visar att dess sista skal har två elektroner (5s ² ) och att d-orbitalen har en elektron (4d ¹ ). Valenselektronerna i yttrium har därför tre (3).

1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Hur beräknar jag antalet valenselektroner inom en ytriumatom?

Efter några steg kan du bestämma valensen för en elektron. Ett av dessa steg är elektronkonfigurationen. Utan elektronkonfigurationen är det omöjligt att bestämma valenselektronen.

Elektronkonfigurationen är nyckeln till att bestämma valenselektronerna i alla element. Detta kan göras genom att förstå det korrekt. En artikel som beskriver elektronkonfigurationen har publicerats. Du kan komma åt den om så önskas. Artikeln tar bara kort upp elektronkonfiguration.

Forskaren Niels Borr var den första personen som beskrev en atoms omloppsbana. 1913 gav han en modell för att visa atomens struktur. Här är den fullständiga beskrivningen av omloppsbanan. Elektronernas omloppsbana i en atom kretsar runt dess kärna i en cirkulär bana. Dessa cirkulära banor kallas orbit(shell). Dessa skal representeras av n. . .]

K är namnet på den första omloppsbanan(skalet), L det andra, M det tredje och N det fjärde skalet. Varje bana rymmer 2n ² elektroner.

Du kan ta till exempel:

1. n = 1 för K omloppsbana.
   Elektronhållarkapaciteten för K omloppsbana är 2n ²  = 2 × 1 ²  = 2 elektroner.
2. För L-bana är n = 2. L-banans
   elektronhållarkapacitet är 2n ²  = 2 × 2 ²  = 8 elektroner.
3. n=3 för M omloppsbana.
   Den maximala elektronhållningskapaciteten i M omloppsbana är 2n ²  = 2 × 3 ²  = 18 elektroner.
4. n=4 för N omloppsbana.
   Den maximala elektronhållningskapaciteten i N omloppsbana är 2n ²  = 2 × 4 ²  = 32 elektroner.

Bohrs atommodell kan inte bestämma valenselektronerna för övergångselementet. Det inre skalet innehåller valenselektronerna för övergångselementen.

Underbanor kan också användas för att skapa elektronkonfigurationer. Underbanor föreslogs först av Aufbau, en tysk fysiker. Aufbau-metoden tillåter elektronkonfiguration att göras på subenerginivå.

Dessa suborbitaler kan uttryckas som ‘l’. Aufbau-principen säger att elektroner i en atom först kommer att slutföra orbitalen med lägst energi och sedan långsamt gå vidare till orbitalen med högre energi. Dessa orbitaler kallas s, P, d och f. Deras elektronhållningskapacitet är s = 2, 6, d = 10 och f = 14.

Aufbau-principen kan dock användas för att bestämma valenselektronen för övergångselementet. Vi ska nu lära oss hur man bestämmer ytriums valenselektron (Y).

Yttriumelektronkonfiguration

Ytrium är ett grundläggande kemiskt element. Det identifieras med symbolen Y. Atomnumret för Ytrium i kemi är 39. Detta grundämne anses ofta vara ett sällsynt.

Elektronkonfigurationen för Ytrium hänvisar till den process genom vilken elektronen i Ytriums kemiska element fördelas i en molekylär orbital. Hela denna process för elektronkonfiguration hjälper forskare och forskare inom kemiområdet att förstå alla grundämnens kemiska reaktion.

Hur många valenselement finns i varje element och vad är deras medelvärde?

Varje element i grupp 18 har åtta elektroners valens (förutom helium som bara har två elektroner). Neon (Ne), argon och krypton är några exempel. Sex valenselektroner utgör syre, precis som grundämnena i grupp 16.

Hur kan jag avgöra hur många valenselektroner som finns?

Du kan hitta antalet elektroner i det periodiska systemet och periodtalen genom att titta på dem. Subtrahera 10 från talet över 10, så får du två valenselement. Exempel: Syre finns i den 16:e perioden. Subtrahera 10 från 16 och du får 6; syre har därför sex valenselektroner.

Vad är elektronkonfigurationen för Ytrium?

Det kemiska grundämnet Ytrium, som har ett atomnummer på 39, finns i grupp 3 i de periodiska system.

Detta kemiska element är mest känt för sitt viktiga bidrag till framställningen av fosfor. Det används även i mobiltelefoner, som för närvarande tillverkas i stor skala.

Kan yttrium också hittas på månen?

Yttrium finns i månens stenar som samlades in under Apollo-månuppdraget. I små mängder kan ytrium även finnas i människokroppen. Det finns vanligtvis i levern och njurarna samt i skelett.

Vilken effekt har yttrium på människokroppen?

Produktionen av röda fosforer brukade vara en vanlig användning för ytriumoxisulfid i gammaldags färg-TV-apparater. Den medicinska användningen av det radioaktiva grundämnet ytrium 90 är många. Det kan användas för att behandla vissa cancerformer, inklusive levercancer. Yttrium har ingen biologisk roll.

Vilka är valenselektronerna i Ytrium?

Detta är en intressant fråga. För att svara på det är Valensen för Ytrium-elementen 2. Ja, den har två valenser. Den ena är 0 för metall och den andra är +3.

Yttrium finns oftast i Asien, såsom Indien och Kina. Detta kemiska element finns i många mobiltelefoner, liksom bildröret i tv-apparater.

Hur många valenselement innehåller yttrium (Y ³⁺ ),?

Elektronkonfigurationen i Yttrium är att det sista skalet har två (5s ² ), elektroner, medan d-orbitalen innehåller totalt en elektron. I detta fall är yttriums valens (Y) 3. Detaljerna är kända. Under bindningsbildning av element som har 1, 2 eller 3 elektroner i skalet, donerar dessa element sina elektroner till skalet.

Katjoner är de element som skapar bindningar genom att donera elektroner. Yttrium(Y), som donerar elektroner för att bilda bindningar, blir en yttriumion(Y ³⁺ ). Yttriumelementet är en katjon.

Elektronkonfigurationen för yttrium (Y3+), är 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ²  3d ¹⁰  4p ⁶ . Elektronkonfigurationen för yttriumjonen visar att den har fyra skal, där det slutliga skalet har åtta elektroner (4s ²  4p ⁶ ).

Elektronkonfigurationen visar att yttriumjonen har kryptonelektronkonfigurationen. De åtta elektronerna i det sista skalet av en gultriumjon innehåller valenselektroner.