Ile elektronów walencyjnych ma itr (Y)?

What is the valency of yttrium(Y) Elektrony walencyjne

Jego symbolem jest itr, 39 element układu okresowego pierwiastków. Pierwiastek z grupy 3, itr, ma symbol „Y”. Itr należy do grupy bloków d. Elementy walencyjne elementu itru są zatem różne. Ten artykuł dotyczył elektronów itru(Y),walencyjnych. Więcej na ten temat dowiesz się po przeczytaniu tego artykułu.

Ile muszli ma itr?

Klasyfikacja:Itr jest metalem przejściowym i pierwiastkiem ziem rzadkich
Protony:39
Neutrony w najliczniejszym izotopie:pięćdziesiąt
Powłoki elektronowe:[Kr] 4d1 5s2
konfiguracja elektronów: 2,8,18,9,2

Jakie są elektrony walencyjne itru (Y)

Itr, drugi pierwiastek w grupie 3, jest również pierwiastkiem przejściowym. Elementy z grup 3-12 nazywane są elementami przejściowymi. Elementem walencyjnym jest liczba elektronów pozostających na orbicie. Jednak w przypadku pierwiastków przejściowych atomy walencyjne nadal znajdują się w powłoce zewnętrznej (orbicie). Dzieje się tak, ponieważ konfiguracje elektronowe pierwiastków przejściowych pokazują, że ostatnie elektrony wchodzą na orbitę d.

Pierwiastki walencyjne określają właściwości pierwiastka, a także odgrywają rolę w tworzeniu wiązań. 39. pierwiastek układu okresowego, itr(Y), to Oznacza to, że atomy pierwiastków itru mają całkowitą liczbę 39 elektronów.

Konfiguracja elektronowa itru pokazuje całkowitą liczbę elektronów na jego ostatniej orbicie. Jednak konfiguracja elektronowa itru w metodzie Aufbau pokazuje, że jego ostatni elektron (4d 1 ) wszedł na orbitę.

Aby obliczyć element walencyjny pierwiastka przejściowego, należy użyć elektronów orbitalnych d do wyznaczenia ostatnich elektronów powłoki. Itr bierze udział w tworzeniu wiązań poprzez swoje ostatnie trzy elektrony. Może również stać się jonami, oddając swoje ostatnie trzy elektrony.

Można powiedzieć, że itr ma trzy elektrony walencyjne. Jeśli chcesz dowiedzieć się więcej o konfiguracji elektronów itru, na tej stronie dostępny jest artykuł.

Masa atomowa itru

Konfiguracja elektronów itru

Itr ma masę atomową 88,90585 u.

Masa atomowa to masa atomu. Względna masa izotopowa, znana również jako masa atomowa, odnosi się do całkowitej masy pojedynczej cząstki. Jest powiązany z konkretnym izotopem pierwiastka. Atomowa masa jądrowa jest przenoszona przez jądro. Chociaż zajmuje mniej niż 10-12 całkowitej objętości atomu, nadal zawiera wszystkie ładunki dodatnie i co najmniej 99,95% całkowitej masy. Należy zauważyć, że pierwiastki mogą zawierać więcej izotopów. Powstała masa atomowa jest określana na podstawie obfitości naturalnie występujących izotopów.

Promień atomowy dla itru

190 wieczorem to okrąg atomowy Ytriumatom (promień kowalencyjny).

Warto zauważyć, że zewnętrzna granica atomu nie jest zdefiniowana. Promień atomowy pierwiastka chemicznego odnosi się do odległości, na jaką chmura elektronów rozciąga się od jądra. Zakłada to, że atom ma strukturę kulistą, co nie jest prawdą w przypadku atomów żyjących w wolnej przestrzeni. Istnieje wiele definicji promienia atomowego, które nie są równoważne.

Ile protonów lub elektronów zawiera atom itru(Y)?

Jądro znajduje się w centrum atomu. W jądrze znajdują się protony i neutrony. 39 to liczba atomowa itru. Liczba protonów w liczbie atomowej to jej liczba atomowa.

Itr ma trzydzieści dziewięć protonów. Okrągła powłoka znajduje się na zewnątrz jądra i zawiera elektrony równe protonom. Oznacza to, że atom itru zawiera łącznie 29 (39) elektronów.

Jaka jest wartościowość itru (Y)?

Wartościowość (lub wartościowość) to zdolność atomu pierwiastka do łączenia się z innym atomem w tworzeniu cząsteczki. Wartościowość to liczba niesparowanych elektronów znalezionych na ostatniej orbicie elementu.

1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 2  3d 10  4p 6  5s 2  4d 1 . Podczas tworzenia związku pierwiastek itru oddaje trzy elektrony. Stopień utlenienia atomu itru wynosi +3. Wartościowość pierwiastka itru wynosi zatem 3.

Jaka jest wartościowość itru(Y)

1.Wyznaczanie całkowitej liczby elektronów w itru

Wyznaczanie całkowitej liczby elektronów w itru

Po pierwsze, musimy znać liczbę elektronów w atomie itru. Musisz wiedzieć, ile protonów znajduje się w itrze, aby określić liczbę elektronów. Aby poznać liczbę protonów, musisz znać liczbę atomową (Y) pierwiastka itru.

Do określenia liczby atomowej wymagany jest układ okresowy pierwiastków. Układ okresowy zawiera liczby atomowe pierwiastków itru. Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Jądro zawiera również elektrony, które są równe protonom.

Oznacza to, że możemy teraz powiedzieć, że liczba elektronów w atomie itru jest równa jego liczbie atomowej. Układ okresowy pokazuje, że itr ma liczbę atomową 39. Oznacza to, że suma atomów itru ma trzydzieści dziewięć elektronów.

Walencja to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia pewnej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Przyjmuje wartości od 1 do 8 i nie może być równe 0. Jest to określone przez liczbę elektronów atomu zużytych na tworzenie wiązań chemicznych z innym atomem. Walencja to prawdziwa wartość. Liczbowe wartości walencji są oznaczone cyframi rzymskimi (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

2. Będziesz musiał wykonać konfigurację elektronową itru

Ważny krok 2 Ten krok obejmuje ułożenie elektronów w itrze (Y). Wiemy, że atomy itru zawierają łącznie 39 elektronów. Orbital 1s to miejsce, do którego trafiają pierwsze dwa elektrony, podczas gdy orbital 2s zawiera kolejne dwa.

Do orbitalu 2p docierają wtedy następne sześć elektronów. Na orbicie p może znajdować się maksymalnie sześć elektronów. Sześć elektronów wchodzi następnie na orbital 2p. Pozostałe osiem elektronów wchodzi następnie na orbitale 3s lub 3p. Dwa elektrony wchodzą teraz na orbital 4s, ponieważ orbital 3p został wypełniony. Wiemy, że orbital o maksymalnej liczbie dziesięciu elektronów można nazwać orbitalem d. Orbital 3D ma zatem dziesięć elektronów. Sześć elektronów wchodzi teraz na orbital 4p, ponieważ orbital 3d został wypełniony. Orbital 5s jest teraz pełny, a następne dwa elektrony (4d 1 ) wchodzą na orbitę 4d. Konfiguracja elektronu itru (Y) będzie zatem wynosić 1s 2  2s 2  2p6  3s 2  3p 6  4s 2  3d 10  4p 6  5s 2  4d 1 .

Terminy „ stopień utlenienia ” i „ wartościowość ” mogą nie być takie same, ale liczbowo są prawie identyczne. Warunkowy ładunek atomu atomu nazywany jest stanem utlenienia. Może być pozytywny lub negatywny. Walencja odnosi się do zdolności atomu do tworzenia wiązań. Nie może mieć wartości ujemnej.

3. Oblicz sumę elektronów i wyznacz powłokę walencyjną

Trzecim krokiem jest określenie wartości. Powłoka walencyjna (orbita) jest ostatnią powłoką po konfiguracji elektronowej. Elektron walencyjny to całkowita liczba elektronów znalezionych w powłoce walencyjnej. Powłoka wewnętrzna zawiera elektrony walencyjne pierwiastków przejściowych.

Elektron walencyjny musi być określony dla pierwiastka przejściowego poprzez dodanie sumy elektronów orbitalu d i elektronu w ostatniej powłoce atomu. Konfiguracja elektronowa itru pokazuje, że jego ostatnia powłoka ma dwa elektrony (5s 2 ), a orbital d ma jeden elektron (4d 1 ). Elektrony walencyjne itru mają zatem trzy (3).

  1.  Wartościowość jest liczbową charakterystyką zdolności atomów danego pierwiastka do wiązania się z innymi atomami.
  2. Wartościowość wodoru jest stała i równa jedności.
  3. Wartościowość tlenu jest również stała i równa dwóm.
  4. Wartościowość większości pozostałych elementów nie jest stała. Można to określić za pomocą wzorów ich związków binarnych z wodorem lub tlenem.

Jak obliczyć liczbę elektronów walencyjnych w atomie itru?

Jak obliczyć liczbę elektronów walencyjnych w atomie itru?

Wykonując kilka kroków, możesz określić wartościowość elektronu. Jednym z tych kroków jest konfiguracja elektronów. Bez konfiguracji elektronowej nie da się określić elektronu walencyjnego.

Konfiguracja elektronowa jest kluczem do określenia elektronów walencyjnych we wszystkich pierwiastkach. Można to zrobić, rozumiejąc to poprawnie. Opublikowano artykuł opisujący konfigurację elektronową. Możesz uzyskać do niego dostęp w razie potrzeby. Artykuł tylko pokrótce dotyczy konfiguracji elektronów.

Naukowiec Niels Borr był pierwszą osobą, która opisał orbitę atomu. W 1913 dostarczył model pokazujący strukturę atomu. Oto pełny opis orbity. Orbita elektronów w atomie krąży wokół jego jądra po torze kołowym. Te okrągłe ścieżki nazywane są orbitą (powłoką). Te muszle są reprezentowane przez n. . .]

K to nazwa pierwszej orbity (trzecia powłoka), L drugiej, M i N czwartej powłoki. Każda orbita zawiera 2n 2 elektronów.

Możesz wziąć na przykład:

  1. n = 1 dla orbity K.
    Zdolność zatrzymywania elektronów orbity K wynosi 2n 2  = 2 × 1 2  = 2 elektrony.
  2. Dla orbity L n = 2.
    Zdolność zatrzymywania elektronów orbity L wynosi 2n 2  = 2 × 2 2  = 8 elektronów.
  3. n=3 dla orbity M.
    Maksymalna zdolność zatrzymywania elektronów na orbicie M wynosi 2n 2  = 2 × 3 = 18 elektronów.
  4. n=4 dla orbity N.
    Maksymalna zdolność zatrzymywania elektronów na orbicie N wynosi 2n 2  = 2 × 4 2  = 32 elektrony.

Model atomowy Bohra nie może określić elektronów walencyjnych dla pierwiastka przejściowego. Powłoka wewnętrzna zawiera elektrony walencyjne pierwiastków przejściowych.

Suborbity mogą być również wykorzystywane do tworzenia konfiguracji elektronowych. Orbity podrzędne zostały po raz pierwszy zaproponowane przez niemieckiego fizyka Aufbau. Metoda Aufbau umożliwia konfigurację elektronów na poziomie subenergetycznym.

Te suborbitale można wyrazić jako „l”. Zasada Aufbau mówi, że elektrony w atomie najpierw zakończą orbital o najniższej energii, a następnie powoli przejdą do orbitalu o wyższej energii. Te orbitale nazywają się s, P, d i f. Ich zdolności zatrzymywania elektronów wynoszą s = 2, 6, d = 10 i f = 14.

Zasada Aufbau może być jednak wykorzystana do określenia elektronu walencyjnego dla pierwiastka przejściowego. Dowiemy się teraz, jak wyznaczyć elektron walencyjny itru (Y).

Konfiguracja elektronów itru

Itr jest podstawowym pierwiastkiem chemicznym. Jest identyfikowany przez symbol Y. Liczba atomowa itru w chemii wynosi 39. Ten pierwiastek jest często uważany za rzadki.

Konfiguracja elektronowa itru odnosi się do procesu, w którym elektron pierwiastka chemicznego itru jest rozprowadzany na orbicie molekularnej. Cały ten proces konfiguracji elektronów pomaga naukowcom i badaczom z dziedziny chemii zrozumieć reakcję chemiczną dowolnego pierwiastka.

Jaka liczba pierwiastków walencyjnych występuje w każdym elemencie i jaka jest ich średnia?

Każdy pierwiastek w grupie 18 ma wartościowość ośmiu elektronów (z wyjątkiem helu, który ma tylko dwa elektrony). Przykładami są neon (Ne), argon i krypton. Sześć elektronów walencyjnych tworzy tlen, podobnie jak pierwiastki z grupy 16.

Jak mogę określić, ile elektronów walencyjnych jest obecnych?

Możesz znaleźć liczbę elektronów w układach okresowych i liczby okresów, patrząc na nie. Odejmij 10 od liczby powyżej 10, a otrzymasz dwa elementy walencyjne. Przykład: Tlen znajduje się w 16. okresie. Odejmij 10 od 16, a otrzymasz 6; tlen ma zatem sześć elektronów walencyjnych.

Jaka jest konfiguracja elektronowa itru?

Pierwiastek chemiczny itr, którego liczba atomowa wynosi 39, znajduje się w grupie 3 tablic okresowych.

Jaka jest konfiguracja elektronowa itru?

Ten pierwiastek chemiczny jest najbardziej znany ze swojego ważnego wkładu w produkcję fosforu. Jest również stosowany w telefonach komórkowych, które są obecnie produkowane na dużą skalę.

Czy itr można znaleźć również na Księżycu?

Itr znajduje się w skałach księżycowych, które zostały zebrane podczas misji księżycowej Apollo. W środku świata nie może być w tym samym ciele. Zwykle znajduje się w wątrobie i nerkach, a także w kościach.

Jaki jest wpływ itru na organizm człowieka?

Produkcja czerwonych luminoforów była kiedyś powszechnym zastosowaniem tlenosiarczku itru w starych, kolorowych telewizorach. Zastosowania medyczne pierwiastka promieniotwórczego itru 90 są liczne. Może być stosowany w leczeniu niektórych nowotworów, w tym raka wątroby. Itr nie odgrywa roli biologicznej.

Jakie są elektrony walencyjne w itrze?

To ciekawe pytanie. Odpowiadając na to, wartościowość pierwiastków itru wynosi 2. Tak, ma dwie wartościowości. Jeden to 0 dla metalu, a drugi to +3.

Itr najczęściej występuje w Azji, na przykład w Indiach i Chinach. Ten pierwiastek chemiczny można znaleźć w wielu telefonach komórkowych, a także w kineskopach telewizorów.

Ile pierwiastków walencyjnych zawiera itr (Y 3+ )?

Konfiguracja elektronowa itru polega na tym, że ostatnia powłoka ma dwa (5s 2 ) elektrony, podczas gdy orbital d zawiera w sumie jeden elektron. W tym przypadku wartościowość itru (Y) wynosi 3. Szczegóły są znane. Podczas tworzenia wiązań pierwiastków, które mają 1, 2 lub 3 elektrony w powłoce, pierwiastki te oddają swoje elektrony powłoce.

Kationy to pierwiastki, które tworzą wiązania poprzez oddawanie elektronów. Itr(Y), który przekazuje elektrony do tworzenia wiązań, staje się itrem(Y 3+ ). Pierwiastek itru jest kationem.

Ile elektronów walencyjnych ma jon itru (Y3+)

Konfiguracja elektronowa itru (Y3+) to 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 2  3d 10  4p 6 . Konfiguracja elektronowa jonu itru pokazuje, że ma on cztery powłoki, przy czym końcowa powłoka ma osiem elektronów (4s 2  4p 6 ).

Konfiguracja elektronowa pokazuje, że jon itru ma konfigurację elektronową kryptonu. Osiem elektronów w ostatniej powłoce jonu żółcieniowego zawiera elektrony walencyjne.

Alexander Stephenson

Kandydat nauk chemicznych, redaktor naczelny Guide-scientific.com. Wykładowca kilku międzynarodowych szkół internetowych, członek jury konkursów chemicznych i autor artykułów naukowych.

Rate author

Leave a Reply