Wie viele Valenzelektronen hat Yttrium (Y)?

Yttrium, das 39. Element des Periodensystems, ist sein Symbol. Das Element in Gruppe 3, Yttrium, hat das Symbol „Y“. Yttrium gehört zur d-Block-Gruppe. Die Valenzelemente des Yttrium-Elements sind daher unterschiedlich. Dieser Artikel behandelte die Yttrium(Y)-Valenzelektronen. Mehr zu diesem Thema erfahren Sie, nachdem Sie diesen Artikel gelesen haben.

Wie viele Schalen hat Yttrium?

Was sind die Valenzelektronen in Yttrium(Y)

Yttrium, das 2. Element der 3. Gruppe, ist ebenfalls ein Übergangselement. Die Elemente der Gruppen 3-12 sind als Übergangselemente bekannt. Das Valenzelement ist die Anzahl der Elektronen, die in der Umlaufbahn verbleiben. Bei Übergangselementen befinden sich die Valenzatome jedoch noch in der äußeren Schale (Orbit). Dies liegt daran, dass Elektronenkonfigurationen von Übergangselementen zeigen, dass die letzten Elektronen in das d-Orbital eintreten.

Die Valenzelemente bestimmen die Eigenschaften des Elements, und sie spielen auch eine Rolle bei der Bildung von Bindungen. Das 39. Element des Periodensystems, Yttrium(Y), ist Das bedeutet, dass die Atome der Yttrium-Elemente eine Gesamtzahl von 39 Elektronen haben.

Die Elektronenkonfiguration für Ytrium zeigt die Gesamtzahl der Elektronen auf seiner letzten Umlaufbahn. Die Elektronenkonfiguration für Ytrium in der Aufbau-Methode zeigt jedoch, dass sein letztes Elektron (4d ¹ ) in das Orbital eingetreten ist.

Um das Valenzelement eines Übergangselements zu berechnen, muss man die d-Orbitalelektronen verwenden, um die letzten Schalenelektronen zu bestimmen. Das Yttrium ist über seine letzten drei Elektronen an der Bindungsbildung beteiligt. Es kann auch zu Ionen werden, indem es seine letzten drei Elektronen abgibt.

Wir können sagen, dass Yttrium drei Valenzelektronen hat. Wenn Sie mehr über die Konfiguration von Yttrium-Elektronen erfahren möchten, finden Sie auf dieser Website einen Artikel.

Atommasse von Yttrium

Ytrium hat eine Atommasse von 88,90585 u.

Das Atomgewicht ist die Masse, die ein Atom hat. Die relative Isotopenmasse, auch Atommasse genannt, bezieht sich auf die Gesamtmasse eines einzelnen Teilchens. Es ist mit dem spezifischen Isotop eines Elements verbunden. Die atomare Kernmasse wird vom Kern getragen. Obwohl es weniger als 10 ^-12 des Gesamtvolumens eines Atoms einnimmt, enthält es dennoch alle positiven Ladungen und mindestens 99,95 % der Gesamtmasse. Beachten Sie, dass Elemente mehr Areotopen enthalten können. Die resultierende Atommasse wird aus der Häufigkeit natürlich vorkommender Isotope bestimmt.

Atomradius für Ytrium

190 pm ist der Atomkreis von Ytriumatom (Kovalenzradius).

Insbesondere ist die äußere Grenze eines Atoms nicht definiert. Der Atomradius für ein chemisches Element bezieht sich auf die Entfernung, die sich die Elektronenwolke vom Atomkern weg erstreckt. Dies setzt voraus, dass ein Atom eine kugelförmige Struktur hat, was für im freien Raum lebende Atome nicht gilt. Es gibt viele Definitionen des Atomradius, die nicht äquivalent sind.

Wie viele Protonen oder Elektronen enthält ein Ytrium(Y)-Atom?

Der Kern befindet sich im Zentrum des Atoms. Im Atomkern befinden sich Protonen und Neutronen. 39 ist die Ordnungszahl von Yttrium. Die Anzahl der Protonen in einer Ordnungszahl ist ihre Ordnungszahl.

Das Yttrium hat neununddreißig Protonen. Eine kreisförmige Hülle befindet sich außerhalb des Kerns und enthält Elektronen, die Protonen entsprechen. Das bedeutet, dass ein Yttrium-Atom insgesamt 29 (39) Elektronen enthält.

Welche Wertigkeit hat Yttrium (Y)?

Wertigkeit (oder Valenz) ist die Fähigkeit des Atoms eines Elements, sich einem anderen Atom bei der Bildung eines Moleküls anzuschließen. Die Wertigkeit ist die Anzahl der ungepaarten Elektronen, die in der letzten Umlaufbahn eines Elements gefunden werden.

1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ²  3d ¹⁰  4p ⁶  5s ²  4d ¹ . Das Element Yttrium gibt während der Verbindungsbildung drei Elektronen ab. Die Oxidationsstufe des Yttriumatoms ist +3. Die Wertigkeit des Elements Yttrium ist daher 3.

1.Bestimmung der Gesamtelektronenzahl in Yttrium

Zunächst müssen wir die Anzahl der Elektronen im Ytrium-Atom kennen. Sie müssen wissen, wie viele Protonen in Yttrium enthalten sind, um die Anzahl der Elektronen zu bestimmen. Um die Anzahl der Protonen zu kennen, müssen Sie die Ordnungszahl (Y) des Elements Ytrium kennen.

Zur Bestimmung der Ordnungszahl wird ein Periodensystem benötigt. Das Periodensystem enthält die Ordnungszahlen der Elemente Ytrium. Die Anzahl der Protonen nennt man Ordnungszahl. Der Kern enthält auch Elektronen, die Protonen gleich sind.

Das bedeutet, dass wir jetzt sagen können, dass die Anzahl der Elektronen im Ytrium-Atom gleich seiner Ordnungszahl ist. Das Periodensystem zeigt, dass Ytrium die Ordnungszahl 39 hat. Das bedeutet, dass das Yttrium-Atom insgesamt neununddreißig Elektronen hat.

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Es nimmt Werte von 1 bis 8 an und kann nicht gleich 0 sein. Es wird durch die Anzahl der Elektronen bestimmt, die ein Atom verbraucht, um chemische Bindungen mit einem anderen Atom zu bilden. Die Valenz ist ein reeller Wert. Numerische Wertigkeiten werden mit römischen Ziffern angegeben (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

2. Sie müssen die Elektronenkonfiguration von Ytrium durchführen

Wichtiger Schritt 2 Dieser Schritt beinhaltet die Anordnung von Elektronen in Ytrium (Y). Wir wissen, dass die Yttrium-Atome insgesamt 39 Elektronen enthalten. Das 1s-Orbital ist der Ort, an den die ersten beiden Elektronen gehen, während das 2s-Orbital die nächsten beiden enthält.

Das 2p-Orbital wird dann von den nächsten sechs Elektronen erreicht. Im p-Orbital können maximal sechs Elektronen enthalten sein. Sechs Elektronen treten dann in das 2p-Orbital ein. Die verbleibenden acht Elektronen treten dann in die 3s- oder 3p-Orbitale ein. Jetzt treten zwei Elektronen in das 4s-Orbital ein, da das 3p-Orbital gefüllt wurde. Wir wissen, dass ein Orbital mit maximal zehn Elektronen als d-Orbital bezeichnet werden kann. Das 3d-Orbital hat also zehn Elektronen. Sechs Elektronen treten nun in das 4p-Orbital ein, da das 3d-Orbital gefüllt wurde. Das 5s-Orbital ist jetzt voll, und die nächsten zwei Elektronen (4d ¹ ) treten in das 4d-Orbital ein. Die Elektronenkonfiguration von Yttrium (Y) ist daher 1s ²  2s ²  2p⁶  3s ²  3p ⁶  4s ²  3d ¹⁰  4p ⁶  5s ²  4d ¹ .

Die Begriffe „ Oxidationsgrad “ und „ Wertigkeit “ sind zwar nicht identisch, aber zahlenmäßig nahezu identisch. Die bedingte Ladung eines Atoms wird als Oxidationszustand bezeichnet. Es kann entweder positiv oder negativ sein. Valenz bezieht sich auf die Fähigkeit eines Atoms, Bindungen einzugehen. Es kann keinen negativen Wert haben.

3. Berechnen Sie die Gesamtelektronen und bestimmen Sie die Valenzschale

Der dritte Schritt besteht darin, die Wertigkeit zu bestimmen. Die Valenzschale (Orbit) ist die letzte Schale nach der Elektronenkonfiguration. Ein Valenzelektron ist die Gesamtzahl der Elektronen, die sich in einer Valenzschale befinden. Die innere Schale enthält die Valenzelektronen für die Übergangselemente.

Das Valenzelektron muss für das Übergangselement durch Addition der Gesamtelektronen des d-Orbitals und des Elektrons in der letzten Schale eines Atoms bestimmt werden. Die Elektronenkonfiguration für Ytrium zeigt, dass seine letzte Schale zwei Elektronen (5s ² ) und das d-Orbital ein Elektron (4d ¹ ) hat. Die Valenzelektronen in Yttrium haben daher drei (3).

1.  Die Wertigkeit ist ein numerisches Merkmal der Fähigkeit von Atomen eines bestimmten Elements, sich mit anderen Atomen zu verbinden.
2. Die Wertigkeit von Wasserstoff ist konstant und gleich eins.
3. Die Wertigkeit von Sauerstoff ist ebenfalls konstant und gleich zwei.
4. Die Wertigkeit der meisten anderen Elemente ist nicht konstant. Sie kann durch die Formeln ihrer binären Verbindungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff bestimmt werden.

Wie berechne ich die Zahl der Valenzelektronen in einem Ytrium-Atom?

Mit ein paar Schritten kannst du die Wertigkeit eines Elektrons bestimmen. Einer dieser Schritte ist die Elektronenkonfiguration. Ohne die Elektronenkonfiguration ist es unmöglich, das Valenzelektron zu bestimmen.

Die Elektronenkonfiguration ist der Schlüssel zur Bestimmung der Valenzelektronen in allen Elementen. Dies kann durch richtiges Verständnis erreicht werden. Ein Artikel, der die Elektronenkonfiguration beschreibt, wurde veröffentlicht. Auf Wunsch können Sie darauf zugreifen. Der Artikel befasst sich nur kurz mit der Elektronenkonfiguration.

Der Wissenschaftler Niels Borr war der erste Mensch, der die Umlaufbahn eines Atoms beschrieb. 1913 stellte er ein Modell zur Verfügung, um die Struktur des Atoms zu zeigen. Hier ist die vollständige Beschreibung der Umlaufbahn. Die Bahn der Elektronen in einem Atom dreht sich auf einer Kreisbahn um seinen Kern. Diese kreisförmigen Bahnen werden Orbit(shell) genannt. Diese Schalen werden durch n repräsentiert. . .]

K ist der Name der ersten Umlaufbahn (Schale), L die zweite, M die dritte und N die vierte Schale. Jede Umlaufbahn hält 2n ² Elektronen.

Sie können zum Beispiel nehmen:

1. n = 1 für K-Umlaufbahn.
   Die Elektronenhaltekapazität der K-Bahn beträgt 2n ²  = 2 × 1 ²  = 2 Elektronen.
2. Für die L-Bahn ist n = 2.
   Die Elektronenhaltekapazität der L-Bahn beträgt 2n ²  = 2 × 2 ²  = 8 Elektronen.
3. n=3 für die M-Umlaufbahn.
   Die maximale Elektronenhaltekapazität im M-Orbit beträgt 2n ²  = 2 × 3 ²  = 18 Elektronen.
4. n=4 für N-Umlaufbahn.
   Die maximale Elektronenhaltekapazität im N-Orbit beträgt 2n ²  = 2 × 4 ²  = 32 Elektronen.

Bohrs Atommodell kann die Valenzelektronen für das Übergangselement nicht bestimmen. Die innere Schale enthält die Valenzelektronen für die Übergangselemente.

Unterbahnen können auch verwendet werden, um Elektronenkonfigurationen zu erzeugen. Suborbits wurden zuerst von Aufbau, einem deutschen Physiker, vorgeschlagen. Das Aufbau-Verfahren ermöglicht die Elektronenkonfiguration auf der Subenergieebene.

Diese Suborbitale können als „l“ ausgedrückt werden. Das Aufbauprinzip besagt, dass Elektronen in einem Atom zuerst das Orbital mit der niedrigsten Energie vervollständigen und dann langsam zum Orbital mit der höheren Energie vordringen. Diese Orbitale heißen s, P, d und f. Ihre Elektronenhaltekapazitäten sind s = 2, 6, d = 10 und f = 14.

Das Aufbauprinzip kann jedoch verwendet werden, um das Valenzelektron für das Übergangselement zu bestimmen. Wir lernen nun, wie man das Valenzelektron (Y) von Ytrium bestimmt.

Yttrium-Elektronenkonfiguration

Ytrium ist ein chemisches Grundelement. Es wird durch das Symbol Y gekennzeichnet. Die Ordnungszahl für Ytrium in der Chemie ist 39. Dieses Element wird häufig als selten angesehen.

Die Elektronenkonfiguration für Ytrium bezieht sich auf den Prozess, durch den das Elektron des chemischen Elements Ytrium in einem Molekülorbital verteilt wird. Dieser gesamte Prozess der Elektronenkonfiguration hilft Wissenschaftlern und Forschern auf dem Gebiet der Chemie, die chemische Reaktion jedes Elements zu verstehen.

Wie viele Valenzelemente sind in jedem Element vorhanden und wie groß ist ihr Durchschnitt?

Jedes Element in Gruppe 18 hat eine Wertigkeit von acht Elektronen (mit Ausnahme von Helium, das nur zwei Elektronen hat). Neon (Ne), Argon und Krypton sind einige Beispiele. Sechs Valenzelektronen bilden Sauerstoff, genau wie die Elemente der 16. Gruppe.

Wie kann ich feststellen, wie viele Valenzelektronen vorhanden sind?

Sie können die Anzahl der Elektronen in den Periodensystemen und die Periodenzahlen finden, indem Sie darauf schauen. Subtrahieren Sie 10 von der Zahl über 10, und Sie erhalten zwei Valenzelemente. Beispiel: Sauerstoff befindet sich in der 16. Periode. Subtrahieren Sie 10 von 16 und Sie erhalten 6; Sauerstoff hat also sechs Valenzelektronen.

Was ist die Elektronenkonfiguration des Ytriums?

Das chemische Element Ytrium mit der Ordnungszahl 39 befindet sich in Gruppe 3 des Periodensystems.

Dieses chemische Element ist vor allem für seinen wichtigen Beitrag zur Herstellung von Phosphor bekannt. Es kommt auch in Mobiltelefonen zum Einsatz, die derzeit in großem Umfang produziert werden.

Kann Yttrium auch auf dem Mond gefunden werden?

Yttrium kommt in den Mondgesteinen vor, die während der Apollo-Mondmission gesammelt wurden. In geringen Mengen kommt Ytrium auch im menschlichen Körper vor. Es wird normalerweise in der Leber und den Nieren sowie in den Knochen gefunden.

Welche Wirkung hat Yttrium auf den menschlichen Körper?

Die Herstellung von rotem Leuchtstoff war früher eine übliche Verwendung für Ytriumoxysulfid in alten Farbfernsehgeräten. Die medizinischen Anwendungen des radioaktiven Elements Ytrium 90 sind zahlreich. Es kann zur Behandlung bestimmter Krebsarten, einschließlich Leberkrebs, eingesetzt werden. Yttrium hat keine biologische Funktion.

Was sind die Valenzelektronen in Ytrium?

Dies ist eine interessante Frage. Um darauf zu antworten, die Wertigkeit für die Ytrium-Elemente ist 2. Ja, es hat zwei Wertigkeiten. Einer ist 0 für Metall und der andere ist +3.

Yttrium kommt am häufigsten in Asien wie Indien und China vor. Dieses chemische Element findet sich in vielen Mobiltelefonen sowie in der Bildröhre von Fernsehern.

Wie viele Valenzelemente enthält Yttrium (Y ³⁺ )?

Die Elektronenkonfiguration in Yttrium ist, dass die letzte Schale zwei (5s ² ) Elektronen hat, während das d-Orbital insgesamt ein Elektron enthält. In diesem Fall ist die Wertigkeit (Y) von Yttrium 3. Die Details sind bekannt. Bei der Bindungsbildung von Elementen, die 1, 2 oder 3 Elektronen in der Schale haben, geben diese Elemente ihre Elektronen an die Schale ab.

Kationen sind die Elemente, die Bindungen herstellen, indem sie Elektronen abgeben. Yttrium(Y), das Elektronen zur Bildung von Bindungen abgibt, wird zu einem Yttriumion (Y ³⁺ ). Das Element Yttrium ist ein Kation.

Die Elektronenkonfiguration für Yttrium (Y3+) ist 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ²  3d ¹⁰  4p ⁶ . Die Elektronenkonfiguration für das Yttrium-Ion zeigt, dass es vier Schalen hat, wobei die letzte Schale acht Elektronen hat (4s ²  4p ⁶ ).

Die Elektronenkonfiguration zeigt, dass das Yttrium-Ion die Krypton-Elektronenkonfiguration hat. Die acht Elektronen in der letzten Schale eines Yellowtrium-Ions enthalten Valenzelektronen.