Wie viele Valenzelektronen hat Fluor?

What is the valency of fluorine(F) Valenzelektronen

Fluor (F) ist das 9. und erste Element im Periodensystem. Es bildet auch Gruppe-17. Fluor (F) ist ein Halogen-Element. Sein Symbol ist “F”. Fluor ist über Valenzelektronen an der Bildung von Bindungen beteiligt. Es ist das schwerste Halogen und liegt unter normalen Bedingungen als giftiges, blassgelbes Dibenzinatom vor. Seine hohe Fähigkeit, Elektronen anzuziehen, und die geringe Größe seiner Moleküle können erklärt werden. Es ist das negativste Element. Es reagiert jedoch mit allen Elementen außer Argon und Neon.

Fluor-Element

Geschichten

Das Element wurde von frühen Chemikern gesucht, die viele Jahre lang versuchten, es aus verschiedenen Fluoriden zu isolieren. Der deutsche Chemiker Karl O. Christie synthetisierte 1986 Fluor. Seine Ergebnisse wurden in der Zeitschrift Inorganic Chemistry veröffentlicht. Obwohl Fluor nicht natürlich in der Umwelt vorkommt, entdeckten Wissenschaftler 2012 kleine Mengen in Antozonit, einem radioaktiven Fluorit.

Verwendet

Vor dem Zweiten Weltkrieg gab es keine kommerzielle Produktion. Mögliche Entwicklung der Atombombe und anderer Energiemöglichkeiten Hat es zu den Produzenten geschafft Fluorsalze (auch bekannt als Fluoride) wurden jahrzehntelang zum Schweißen und Mattieren von Glas verwendet.

Dieses Element wird zur Herstellung von Uranhexafluorid benötigt. Es wird von der Kernenergieindustrie zur Trennung von Uranisotopen benötigt. Es kann auch zur Herstellung von Schwefelhexafluorid verwendet werden, das ein Isoliergas in Hochleistungsstromtransformatoren ist.

Tatsächlich wird Fluor in vielen Fluorchemikalien verwendet, einschließlich Lösungsmitteln und Hochtemperaturkunststoffen wie Teflon (Poly(tetrafluorethen), PTFE). Teflon, das für seine Antihafteigenschaften bekannt ist, wird auch in Bratpfannen verwendet. Zum Ätzen von Glas von Glühbirnen und ähnlichen Zwecken kann Flusssäure verwendet werden.

Stellung von Fluor im Periodensystem

Stellung von Fluor im Periodensystem

Die gesundheitlichen Auswirkungen von Fluor

Fluor kommt natürlicherweise in geringen Mengen in Wasser, Luft und Pflanzen vor. Fluor wird vom Menschen über das Trinkwasser, die Nahrung und die Luft aufgenommen. In sehr geringen Mengen ist Fluor fast überall zu finden. Tee und Schalentiere können große Mengen an Fluor enthalten.

Fluor ist wichtig für die Aufrechterhaltung der Stärke unserer Knochen. Fluor kann uns vor Karies schützen, wenn wir zweimal täglich Zahnpasta auftragen. Fluor kann zu oft aufgenommen werden, was zu Karies, Osteoporose und Schäden an Nieren, Knochen und Nerven führen kann.

Umweltwirkungen von Fluor

Fluor in der Luft setzt sich in Sedimenten ab, wenn es Wasser erreicht. Fluor, das in Böden gefunden wird, haftet an Bodenpartikeln. Fluor kann in der Umwelt nicht zerstört werden. Es kann nur seine Form ändern.

Pflanzen können Fluor aus Böden anreichern. Die Art der Pflanze, der Bodentyp und die Menge an Fluor im Boden beeinflussen die Menge an Fluor, die Pflanzen aufnehmen. Niedrige Fluorwerte können zu Blattschäden und Wachstumseinbußen bei fluorempfindlichen Pflanzen führen. Zu viel Fluorid, das dem Boden durch Wurzeln entnommen oder von den Blättern aus der Atmosphäre absorbiert wird, kann das Pflanzenwachstum verlangsamen und die Ernteerträge verringern. Aprikosen und Mais sind anfälliger.

Fluorchemie und Verbindungen

Fluoridionentoxizität
Das Fluorid bzw. Bifluorid (HF 2 ) kann den Körper in sehr geringen Mengen passieren. Es gibt keine Langzeitwirkung. Es wird daher in Zahnpasta verwendet. Fluorid und Bifluorid sind giftig, sobald Sie mehr als 100 mg erhalten. Schon eine kleine Menge kann sich als tödlich erweisen.

Oxidation States
Fluor hat eine extrem starke Affinität zu Elektronen und einen Oxygenierungszustand von -1. Wenn es Verbindungen bildet.

Uraniumhexafluorid
Uranhexafluorid (UF 6 ) ist eine weiße kristalline Flüssigkeit. Es wird verwendet, um U-235- und U-238-Isotope zu trennen. Sein Molekül hat eine schöne, oktaedrische Form. Es verwandelt sich bei 56,5 °C in ein giftiges, dichtes Gas. Beim Kontakt mit Wasser entsteht Flusssäure. Dies verursachte 1944 zwei Todesfälle. Es enthält 686.000 Tonnen Hexafluorid mit abgereichertem Uran. Diese erstaunliche Menge wird in Stahlflaschen in Kentucky und Ohio gelagert. Sie müssen im 21. Jahrhundert entfernt werden.

Flusssäure
Flusssäure ist eine Lösung von Fluorwasserstoff mit der Formel HF. Es ist eine der beliebtesten Fluorverbindungen. Es ist gefährlich und stark ätzend. Technisch gesehen ist es eine schwache Säure. Das bedeutet, dass sein Ka klein ist. Sie können es herstellen, indem Sie Calciumfluorid mit Schwefelsäure mischen. Es kann sehr gefährlich sein und leicht brennen und in die Haut eindringen. Es kann durch Calciumhydroxid neutralisiert werden.

Natürliche Fülle

Fluorit, Flussspat und Kryolith sind die beliebtesten Fluormineralien. Es kommt aber auch in anderen Mineralien vor. Es ist das 13. häufigste Element in der Erdkruste. Fluor kann durch Elektrolyse in wasserfreien Flusssäuren aus Kaliumhydrogendifluoridlösung (KHF2) und Kaliumhydrogendifluorid hergestellt werden.

Ordnungszahlneun
atomares Gewicht18.998403163
Siedepunkt-188 °C (-306 °F)
Schmelzpunkt–219,62 ° C (–363,32 ° F)
Dichte (1 atm, 0 °C oder 32 °F)1,696 g/Liter (0,226 Unzen/Gallone)
Oxidationsstufen−1
Elektron Konfig.1 s 2 2 s 2 2 p 5

Fluorlösung

Wie wir wissen, kann elementares Fluor ziemlich gefährlich sein. Fluor kann “leicht” durch Elektrolyse von Kaliumhydrofluorid-Lösung in wasserfreier Flusssäure gewonnen werden. Reine Flusssäure kann nicht verwendet werden, da sie keinen Strom leitet. Die Hydroxidionen würden sich in Sauerstoffionen umwandeln. Die Kombination von Kaliumwasserstoffdifluorid mit Fluorwasserstoff führt zu niedrigen Betriebstemperaturen von 86,85 °C, was die Notwendigkeit einer hervorragenden Zellisolierung reduziert. Eine Anode besteht aus hartem, korrosionsbeständigem Kohlenstoff, und die Kathoden einer Elektrodenzelle bestehen aus starkem Stahl. Nach Beendigung des Elektrolyseprozesses bildet sich Fluoridgas.

Biologische Rolle

Fluorid ist ein essentielles Element für Tiere, das Zähne und Knochen stärkt. Fluorid wird manchmal Wasser zugesetzt. Es wird angenommen, dass Fluoride Zahnkaries verhindern, wenn sie unter 2 ppm im Trinkwasser liegen. Fluorid oberhalb dieses Wertes kann Schmelzflecken in Kinderzähnen verursachen. Auch Zahnpasta kann Fluorid enthalten. Fluorid kommt im Körper einer durchschnittlichen Person mit 3 Milligramm vor. Fluorid kann giftig sein. Fluor aus dem elementaren Fluor kann extrem giftig sein.

Was sind die Valenzelektronen für Fluor (F)?

Fluor (F) ist ein nichtmetallisches Element. Fluor ist ein Element der Gruppe 17. Das Valenzelektron bezieht sich auf die Anzahl der Elektronen, die auf der letzten Umlaufbahn der Schale verbleiben. Die Valenzelektronen sind die Gesamtzahl der Elektronen, die in der Schale gefunden werden, die Fluor enthält, nachdem sie in eine Elektronenkonfiguration umgewandelt wurde. Die Eigenschaften eines Elements werden durch die Valenzelektronen bestimmt. Sie beteiligen sich auch an der Bildung von Bindungen. Die Elektronenkonfiguration für Fluor zeigt, dass es sieben Elektronen in der letzten Schale (Umlaufbahn) von Fluor gibt. Auf dieser Seite gibt es einen Artikel, der die Elektronenkonfiguration für Fluor erklärt. Sie können es lesen, wenn Sie möchten.

Was sind die Valenzelektronen für Fluor (F)

Wie viele Elektronen, Protonen und Neutronen enthält ein F-Atom?

Der Kern befindet sich in der Mitte eines Atoms. Der Atomkern beherbergt Protonen und Neutronen. Die Ordnungszahl von Fluor (F) ist 9. Die Anzahl der Protonen wird als Ordnungszahl bezeichnet. Die Anzahl der in Fluor gefundenen Protonen beträgt neun. Der Kern enthält eine Umlaufbahn (oder kreisförmige Hülle), die Elektronen gleich Protonen beherbergt. Fluoratome enthalten insgesamt neun Elektronen.

Die Differenz zwischen der Zahl der Atome und der Zahl der Atommassen bestimmt die Zahl der Neutronen in einem Element. Das bedeutet, dass Neutronenzahl (n) = Atommasse (A) + Ordnungszahl (Z).

Wir wissen, dass die Ordnungszahl (F) von Fluor 9 und seine Massenzahl (ungefähr 19,9984) 19 ist. Neutron (n) = 19 – 9 = 10. Fluor (F) hat insgesamt 10.

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Es nimmt Werte von 1 bis 8 an und kann nicht gleich 0 sein. Es wird durch die Anzahl der Elektronen eines Atoms bestimmt, die aufgewendet werden, um chemische Bindungen mit einem anderen Atom zu bilden. Die Wertigkeit ist ein reeller Wert. Numerische Werte der Wertigkeit werden mit römischen Ziffern angegeben (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Wie kann man die Zahl der Valenzelektronen in einem Fluoratom (F) berechnen?

Dies sind die Schritte zur Bestimmung des Valenzelektrons. Eine davon ist die Elektronenkonfiguration. Ohne eine Elektronenkonfiguration ist es unmöglich, die Wertigkeit eines Elements zu bestimmen. Es ist einfach, die Wertigkeit eines beliebigen Elements zu bestimmen, indem man die Elektronenkonfiguration kennt. Diese Seite hat einen Artikel, der die Elektronenanordnung erklärt. Sie finden es hier. Dieser Artikel konzentriert sich auf die Elektronenkonfiguration.

Es ist jedoch möglich, Valenzelektronen zu identifizieren, indem Elektronen gemäß dem Bohr-Prinzip platziert werden. Wir werden jetzt lernen, wie man die Valenzelektronen in Fluor (F) identifiziert.

Berechnung der Gesamtzahl der Elektronen in Fluor (F)

Zuerst müssen wir die Anzahl der Elektronen im Fluoratom (F) kennen. Sie müssen wissen, wie viele Protonen in Fluor sind, um die Anzahl der Elektronen zu bestimmen. Um die Anzahl der Protonen zu kennen, müssen Sie die Ordnungszahl des Elements Fluor kennen.

Zur Bestimmung der Ordnungszahl wird ein Periodensystem benötigt. Das Periodensystem enthält die Ordnungszahl für Fluor (F) Elemente. Die Anzahl der Protonen nennt man Ordnungszahl. Der Kern enthält auch Elektronen, die Protonen gleich sind.

Das bedeutet, dass wir jetzt sagen können, dass die Anzahl der Elektronen in Fluoratomen (F) gleich 9 ist. Die Ordnungszahl für Fluor (F) ist im Periodensystem ersichtlich. Die Gesamtzahl der Elektronen in einem Fluoratom (F) beträgt neun.

Die Begriffe „ Oxidationsgrad “ und „ Wertigkeit “ sind zwar nicht identisch, aber zahlenmäßig nahezu identisch. Die bedingte Ladung eines Atoms wird als Oxidationszustand bezeichnet. Es kann entweder positiv oder negativ sein. Valenz bezieht sich auf die Fähigkeit eines Atoms, Bindungen einzugehen. Es kann keinen negativen Wert haben.

Fluor (F) muss elektronenkonfiguriert sein

Wichtiger Schritt 2 Dieser Schritt beinhaltet die Anordnung der Elektronen in Fluor. Die Gesamtzahl der Elektronen in Fluoratomen beträgt neun. Die Elektronenkonfiguration von Fluor (F) zeigt, dass sich zwei Elektronen in der K-Schale und sieben in der L-Schale befinden. Die Elektronenkonfiguration von Fluor (F) zeigt, dass die erste Schale (Orbit) zwei Elektronen hat, während die zweite Schale sieben hat. Die Elektronenkonfiguration von Fluor durch die Unterbahn kann als 1s 2  2s 2  2p 5 gefunden werden .

Berechnen Sie die Gesamtelektronen und bestimmen Sie die Valenzschale

Der dritte Schritt besteht darin, die Umlaufbahn der Valenzschale zu bestimmen. Die Valenzschale ist die letzte Schale nach der Elektronenkonfiguration. Ein Valenzelektron ist die Gesamtzahl der Elektronen, die sich in einer Valenzschale befinden. Die Elektronenkonfiguration von Fluor (F) zeigt, dass die letzte Fluorhülle sieben (2s 2  2p 5 ) Elektronen hat. Die Valenzelektronen für Fluor (F) sind daher sieben.

  1.  Die Wertigkeit ist ein numerisches Merkmal der Fähigkeit von Atomen eines bestimmten Elements, sich mit anderen Atomen zu verbinden.
  2. Die Wertigkeit von Wasserstoff ist konstant und gleich eins.
  3. Die Wertigkeit von Sauerstoff ist ebenfalls konstant und gleich zwei.
  4. Die Wertigkeit der meisten anderen Elemente ist nicht konstant. Sie kann durch die Formeln ihrer binären Verbindungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff bestimmt werden.

Bildung von Fluorverbindungen durch Valenzelektronen

Fluor ist über seine Valenzelektronen an der Bildung von Bindungen beteiligt. Dieses Valenzelektron ist an der Bildung von Bindungen mit Atomen anderer Elemente beteiligt. Fluoratome bilden Bindungen, indem sie Elektronen und Wasserstoffatome teilen.

Bildung von Fluorverbindungen durch Valenzelektronen

Die Wasserstoffelektronenkonfiguration zeigt, dass Wasserstoff nur ein Elektron hat. Durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen bildet ein Wasserstoffatom (H) Fluorwasserstoff (HF)-Verbindungen. Das Fluoratom vervollständigt dann seine Oktave und erhält die Elektronenkonfiguration von Neon.

Wasserstoff hingegen nimmt die Elektronenstruktur von Helium an. Um eine Fluorwasserstoff (HF)-Verbindung durch kovalente Bindung zu bilden, teilen sich ein Fluor- und ein Wasserstoffatom Elektronen.

Wie viele Valenzelektronen hat das Fluorion (F )?

Die Elektronenkonfiguration hat gezeigt, dass die letzte Schale des Fluoratoms (F) sieben Elektronen enthält. Es ist offensichtlich, dass die letzte Schale (Umlaufbahn) eines Fluoratoms sieben Elektronen enthält, nachdem sie angeordnet wurden. Die Valenzelektronen für Fluor (F) sind in diesem Fall sieben. Das wissen wir.

Bei der Bindungsbildung erhalten Elemente mit 5, 6 oder 7 Elektronen Elektronen aus der Schale, die sie enthält. Anionen sind Elemente, die Elektronen aufnehmen, um Bindungen zu bilden. Fluor (F) ist ein Beispiel für ein anionisches Element.

Wie viele Valenzelektronen hat das Fluorion (F–).

Die letzte Schale nimmt bei der Bildung von Fluor(F)-Bindungen Elektronen auf und wandelt sie in Fluor um. Fluorion (F ), Elektronenkonfiguration ist 1s 2  2s 2  2p 6 .  Die Elektronenkonfiguration für Fluor(F)-Ionen zeigt zwei Schalen (Orbit) und acht Elektronen in der letzten Schale.

Die Elektronenkonfiguration zeigt an, dass das Fluor nun in der Elektronenkonfiguration vorliegt. In diesem Fall ist die Wertigkeit der Fluorionen -1. Die Valenzelektronen für Fluor (F ) haben acht Elektronen in der Schale, die das Fluor enthält.

Was ist die Wertigkeit von Fluor (F)?

Wertigkeit (oder Wertigkeit) ist die Fähigkeit des Atoms eines Elements, sich mit einem anderen Atom bei der Bildung eines Moleküls zu verbinden. Die Wertigkeit ist die Anzahl der ungepaarten Elektronen, die im letzten Orbital eines Elements gefunden werden.

Die Elektronenkonfiguration von Fluor in einem angeregten Zustand ist F*(9) = 1s 2  2s 2  2p x 2  2p y 2  2p z 1 .  Die Elektronenkonfiguration von Fluor zeigt an, dass sich im letzten Orbital von Fluor (2p z 1 ) ein ungepaartes Elektron befindet.

Was ist die Wertigkeit von Fluor (F)

Die Wertigkeit von Fluor (F) ist daher 1.

Fakten

  • Fluor mit der Ordnungszahl 9 ist der leichteste Wasserstoff. Fluor hat ein Standardatomgewicht von 18,9984. Dies basiert auf Fluor-19, dem einzigen natürlichen Isotop.
  • Fluor ist eines der reaktivsten und elektronegativsten chemischen Elemente. Es reagiert nicht heftig mit Neon, Sauerstoff, Helium und Argon.
  • George Gore gelang es 1869, Fluor durch ein elektrolytisches Verfahren zu isolieren. Das Experiment schlug jedoch fehl, als Fluor mit Wasserstoffgas explosionsartig reagierte. Henri Moisson erhielt 1906 den Nobel-Gedächtnispreis für Chemie für die Isolierung von Fluor im Jahr 1886.
  • F-19 ist das einzige stabile Fluorisotop. Fluor-19, das gegenüber Magnetfeldern empfindlich ist, wird in der Magnetresonanztomographie verwendet. Insgesamt wurden 17 Radioisotope Fluor synthetisiert. Sie haben eine Masse von 14 bis 31.
  • Fluor ist das 13. häufigste Element in der Erdkruste. Fluor ist so reaktiv, dass es nicht in reiner Form, sondern nur in Verbindungen vorkommt.
  • Fluor ist zwar auf der Erde weit verbreitet, aber im Universum sehr selten. Es wird angenommen, dass es in Konzentrationen von etwa 400 Teilen pro Milliarde vorhanden ist.
  • Fluor ist sehr schwer zu lagern, weil es so reaktiv ist. Beispielsweise ist Flusssäure (HF) so korrosiv, dass sie Glas auflösen kann. HF ist jedoch sicherer als reines Fluor und einfacher zu transportieren und zu handhaben.
  • Fluor kann vielseitig eingesetzt werden. Es kommt als Fluorid in Zahnpasta und Trinkwasser, in Teflon (Polytetrafluorethylen), Arzneimitteln einschließlich des Chemotherapeutikums 5-Fluorouracil und als Ätzmittel Flusssäure vor. Es wird als Kältemittel (Fluorchlorkohlenwasserstoffe oder FCKW), als Treibmittel und zur Anreicherung von Uran mit UF 6 -Gas verwendet. Fluor ist ein nicht essentielles Element in der tierischen oder menschlichen Ernährung.
  • Bei Raumtemperatur und -druck ist das reine nichtmetallische Element Fluor ein Gas. Fluor ist ein gelb gefärbtes zweiatomiges Element, das sich bei -188° Celsius (-307 Fahrenheit) von einem sehr blassgelben zweiatomigen Material (F 2 ) in eine hellgelbe Flüssigkeit verwandelt.

Verweise:

  • Becker, S.; Müller, BG (1990). Vanadiumtetrafluorid. Angewandte Chemie Internationale Ausgabe in Englisch .
  • Lide, David R. (2004). Handbuch der Chemie und Physik  (84. Aufl.).
  • Barrett, CS; Meyer, L.; Wassermann, J. (1967). “Argon-Fluor-Phasendiagramm”.
  • Aigueperse, J.; Mollard, P.; Devilliers, D.; Chemla, M.; Faron, R.; Romano, RE; Stichwort, JP (2000). Fluorverbindungen, anorganisch. Ullmanns Enzyklopädie der Industriellen Chemie .
Alexander Stephenson

Kandidat der chemischen Wissenschaften, Chefredakteur von Guide-scientific.com. Dozentin an mehreren internationalen Online-Schulen, Mitglied der Jury von Chemiewettbewerben und Autorin wissenschaftlicher Artikel.

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