Ile elektronów walencyjnych ma aluminium?

What is the valency of aluminum(Al) Elektrony walencyjne

Aluminium jest 13. pierwiastkiem w układzie okresowym. Aluminium jest pierwiastkiem w grupie 13. Jej symbolem jest Al. Poprzez swoje elektrony walencyjne aluminium tworzy wiązania. W tym artykule szczegółowo omówiono elementy walencyjne dla aluminium. Aluminiumm jest metalem przejściowym w grupie Boron. Podobnie jak w przypadku tej grupy, tworzy związki przede wszystkim na stopniu utlenienia +3. Aluminium jest najpowszechniejszym metalicznym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej, a także najczęściej używanym metalem nieżelaznym. Aluminium nie występuje w postaci metalicznej ze względu na jego aktywność chemiczną. Jednak jego związki można znaleźć w prawie wszystkich skałach i roślinności.

Element aluminiowy

Historie

W skałach magmowych glin znajduje się głównie w glinokrzemianach w skaleniach oraz skaleniach i mikach. Można go również znaleźć w glebie z nich wytworzonej w postaci gliny, a po dalszym wietrzeniu jako boksyt lub bogaty w żelazo laryt. Główne źródło glinu znajduje się w skałach magmowych jako glinokrzemiany w skaleniach, skaleniach i mikach; w ziemi pochodzącej z nich jako glina; a po dalszym wietrzeniu jako boksyt lub lateryt bogaty w żelazo. Inne kamienie szlachetne również zawierają aluminium, w tym topaz i granat. ałunit, kriolit to dwa z najważniejszych minerałów glinu.

Duński fizyk Hans Christian Orsted wyizolował surowe aluminium (1825) poprzez redukcję chlorku glinu i stopu potasu. Sir Humphry Davy, brytyjski chemik, stworzył (1809) stop żelaza i aluminium przez elektrolizę stopionego tlenku glinu (tlenku glinu) i wcześniej nazwał ten pierwiastek. Friedrich Wohler z Niemiec wyprodukował proszek aluminiowy (1827) i małe kulki (1845) wykorzystując metaliczny potas jako czynnik redukujący. Na ich podstawie był w stanie określić niektóre właściwości metalu.

Zastosowania

Aluminium może być stosowane w wielu produktach, m.in. foliach aluminiowych, przyborach kuchennych i ramach okiennych. Unikalne właściwości aluminium powodują, że jest tak popularne. Ma niską gęstość, jest nietoksyczny i ma wysoką przewodność cieplną. Można go również łatwo odlewać, obrabiać i formować. Jest również niemagnetyczny i nie iskrzy. Jest to drugi najbardziej plastyczny i szósty najbardziej ciągliwy metal.

Ponieważ aluminium nie jest bardzo wytrzymałe, jest często używane jako stop. Stopy aluminium wykonane z manganu i magnezu oraz krzemu są lekkie, ale bardzo wytrzymałe. Stopy te są niezbędne do budowy samolotów i innych form transportu. Aluminium tworzy odblaskową powłokę, która odbija światło i ciepło po odparowaniu w próżni. Nie psuje się jak powłoka posrebrzana. Aluminium jest doskonałym przewodnikiem elektryczności i jest często stosowane w elektrycznych liniach przesyłowych. Aluminium jest bardziej przystępne cenowo niż miedź i jest dwukrotnie wydajniejsze niż miedź w przewodach.

Pozycja aluminium w układzie okresowym

Pozycja aluminium w układzie okresowym

Rola biologiczna

Aluminium nie ma funkcji biologicznej. W swojej rozpuszczalnej formie +3 jest toksyczny dla roślin. Gleby kwaśne stanowią prawie połowę gruntów ornych na Ziemi. Kwasowość przyspiesza uwalnianie minerałów Al3+. Al3+ może być wchłaniany przez uprawy, co skutkuje niższymi plonami. Aluminium może gromadzić się w ciele. Sugerowano powiązanie z chorobą Alzheimera (utratą pamięci starczej), ale nie zostało to udowodnione.

Ilość aluminium w naszej diecie jest wchłaniana tylko przez nasz organizm. Z wyjątkiem gotowania z kwaśnymi potrawami, takimi jak rabarbar, używanie aluminiowych garnków do gotowania nie zwiększa naszego spożycia. W tabletkach na niestrawność czasami stosuje się czysty wodorotlenek glinu.

Skutki zdrowotne aluminium

Aluminium jest jednym z najczęściej używanych metali i jednym z najczęstszych związków występujących w skorupie ziemskiej. Ze względu na te fakty aluminium jest często określane jako niewinny związek. Jednak wysoki poziom aluminium może prowadzić do problemów zdrowotnych. Te szkodliwe skutki wywołuje forma rozpuszczalna w glinie. Są znane jako jony. Cząsteczki te często znajdują się w roztworach aluminium, które zawierają inne jony, takie jak chlorek glinu.

Naturalna obfitość

Aluminium (8,1%) jest najpowszechniejszym metalem w skorupie ziemskiej, ale rzadko spotyka się go w postaci niezwiązanej w naturze. Można go znaleźć w minerałach takich jak boksyt czy kriolit. Te minerały to krzemiany glinu. Najpopularniejszym sposobem ekstrakcji aluminium jest metoda Halla-Heroulta. Proces ten obejmuje rozpuszczenie tlenku glinu w stopionym kriolicie, a następnie elektrolityczne zredukowanie go do czystego aluminium. Produkcja aluminium jest niezwykle energochłonna. Produkcja aluminium zużywa 5% energii elektrycznej produkowanej w USA.

Liczba atomowatrzynaście
masa atomowa26.9815384
temperatura wrzenia2467 ° C (4473 ° F)
temperatura topnienia660 °C (1220 °F)
środek ciężkości2,70 (przy 20 °C [68 °F])
wartościowość3
konfiguracja elektronów1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2 3 s 1

Wpływ aluminium na środowisko

Odnotowujemy działanie aluminium, głównie ze względu na jego właściwości zakwaszające. Aluminium może gromadzić się w roślinach, co może powodować problemy zdrowotne u zwierząt jedzących te rośliny. Zakwaszone jeziora mają najwyższe stężenia glinu. W jeziorach tych jest coraz mniej płazów i ryb w wyniku reakcji jonów glinu i białek w skrzelach i zarodkach żab.
Wysoki poziom aluminium może mieć niekorzystny wpływ na ryby, a także ptaki i inne zwierzęta, które jedzą skażone ryby i owady, a także zwierzęta wdychające powietrze zawierające glin.

Izotopy

Jedynym naturalnie występującym izotopem glinu jest glin-27. Element może składać się z wielu form, zwanych izotopami. Liczba masowa izotopów odróżnia je od siebie. Numer masowy elementu wskazuje liczba po prawej stronie jego nazwy. Liczba masowa to suma wszystkich protonów i neutronów znajdujących się w jądrze pierwiastka. Chociaż najważniejsza jest liczba protonów pierwiastka, liczba neutronów w atomie również może się różnić. Każda odmiana nazywana jest izotopem.

Jakie są elektrony walencyjne aluminium (Al)?

 

Aluminium jest drugim pierwiastkiem w grupie 13. Elektron walencyjny odnosi się do liczby elektronów pozostających na końcowej orbicie. Elektrony walencyjne to liczba elektronów pozostałych w powłoce po zakończeniu konfiguracji elektronowej. Właściwości pierwiastka są określane przez elektrony walencyjne. Uczestniczą również w więziach formacyjnych. Aluminium (Al) jest trzynastym pierwiastkiem w układzie okresowym pierwiastków. Atom elementu aluminiowego zawiera trzynaście elektronów. Na tej stronie znajduje się artykuł wyjaśniający konfigurację elektronową aluminium (Al). Możesz to przeczytać w razie potrzeby.

Jakie są elektrony walencyjne aluminium(Al)

 

Jaką liczbę elektronów, protonów i neutronów zawiera aluminium (Al)?

Jądro znajduje się w środku atomu. Jądro zawiera protony i neutrony. Liczba atomowa aluminium wynosi 13. Liczba protonów w aluminium nazywana jest liczbą atomową. Liczba protonów znalezionych w aluminium (Al) wynosi trzynaście. Jądro zawiera powłokę elektronową, która jest okrągła i zawiera równe im protony. Oznacza to, że atom glinu może mieć całkowitą liczbę trzynastu elektronów.

Różnica między liczbą atomów a liczbą mas atomowych określa liczbę neutronów w elemencie. Oznacza to, że liczba neutronów (n) = masa atomowa (A) + liczba atomowa (Z).

Wiemy, że 13 to liczba atomowa aluminium, a 27 to atomowa liczba masowa. Neutron (n) = 27 – 13 = 14. Liczba neutronów znajdujących się w aluminium (Al) wynosi zatem 14.

Walencja to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia pewnej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Przyjmuje wartości od 1 do 8 i nie może być równe 0. Jest to określone przez liczbę elektronów atomu zużytych na tworzenie wiązań chemicznych z innym atomem. Walencja to prawdziwa wartość. Liczbowe wartości walencji są oznaczone cyframi rzymskimi (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Jak obliczyć liczbę elektronów walencyjnych w atomie glinu (Al).

Oto kroki w celu określenia elektronu walencyjnego. Jednym z nich jest konfiguracja elektronowa. Bez konfiguracji elektronowej niemożliwe jest określenie wartościowości jakiegokolwiek pierwiastka. Łatwo jest określić wartościowość dowolnego pierwiastka, znając konfigurację elektronów. Na tej stronie znajduje się artykuł wyjaśniający układ elektronów. Znajdziesz go tutaj. Ten artykuł skupia się na konfiguracji elektronów.

Możesz zidentyfikować elektrony walencyjne, umieszczając elektrony zgodnie z zasadą Bohra. Dowiemy się teraz, jak zidentyfikować elektron walencyjny aluminium (Al).

Terminy „ stopień utlenienia ” i „ wartościowość ” mogą nie być takie same, ale liczbowo są prawie identyczne. Warunkowy ładunek atomu atomu nazywany jest stanem utlenienia. Może być pozytywny lub negatywny. Walencja odnosi się do zdolności atomu do tworzenia wiązań. Nie może mieć wartości ujemnej.

Obliczanie liczby elektronów w aluminium (Al)

1. musimy  znać całkowitą liczbę elektronów w atomie glinu(Al). Musisz wiedzieć, ile protonów znajduje się w aluminium, aby określić liczbę elektronów. Aby poznać liczbę protonów w aluminium, musisz również znać ich liczbę atomową.

Do określenia liczby atomowej wymagany jest układ okresowy pierwiastków. Układ okresowy zawiera liczbę atomową pierwiastków aluminiowych (Al). Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Jądro zawiera również elektrony, które są równe protonom.

Oznacza to, że możemy teraz powiedzieć, że liczba elektronów w atomie aluminium jest równa jego liczbie atomowej. Liczba atomowa aluminium wynosi 13 zgodnie z układem okresowym. Oznacza to, że atom glinu (Al) zawiera łącznie trzynaście elektronów.

  1.  Wartościowość jest liczbową charakterystyką zdolności atomów danego pierwiastka do wiązania się z innymi atomami.
  2. Wartościowość wodoru jest stała i równa jedności.
  3. Wartościowość tlenu jest również stała i równa dwóm.
  4. Wartościowość większości pozostałych elementów nie jest stała. Można to określić za pomocą wzorów ich związków binarnych z wodorem lub tlenem.

Będziesz musiał przeprowadzić konfiguracje elektronowe aluminium (Al)

Ważny krok 2. Ten krok obejmuje ułożenie elektronów aluminium (Al). Całkowita liczba elektronów w atomach glinu wynosi trzynaście. Struktura elektronowa aluminium pokazuje, że w każdej powłoce znajdują się trzy elektrony.

Oznacza to, że pierwsza powłoka aluminiowa zawiera dwa elektrony, podczas gdy druga powłoka ma osiem elektronów. Trzecia powłoka ma trzy elektrony. Poprzez suborbitę konfiguracja elektronowa aluminium (Al) wynosi 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 1 .

Oblicz całkowitą liczbę elektronów i wyznacz powłokę walencyjną

Trzecim krokiem jest określenie wartościowości. Powłoka walencyjna jest ostatnią powłoką po konfiguracji elektronowej. Elektron walencyjny to suma wszystkich elektronów znajdujących się w powłoce walencyjnej. Konfiguracja elektronowa aluminium (Al) wskazuje, że ostatnia powłoka aluminiowa ma trzy elektrony (3s 2  3p 1 ). Elektrony walencyjne dla aluminium są zatem trzy.

Tworzenie związku glinu

Poprzez swoje elektrony walencyjne aluminium bierze udział w wiązaniach formujących. Jak wiemy, w aluminium znajdują się trzy elektrony walencyjne. Ten elektron walencyjny bierze udział w tworzeniu wiązań z innymi pierwiastkami. Konfiguracja elektronowa tlenu wskazuje, że w tlenie znajduje się sześć elektronów walencyjnych. Atom glinu oddaje swoje elektrony walencyjne, a oksygen otrzymuje je.

Oznacza to, że tlen uzyskuje konfigurację neonu, podobnie jak atomy aluminium. Al 2 O 3  powstaje w wyniku wymiany elektronów między dwoma atomami glinu i trzema atomami tlenu. Wiązanie jonowe tworzy tlenek glinu (Al 2 O 3 ).

Ile elektronów walencyjnych zawiera jon glinu (Al 3+ )?

Konfiguracja elektronowa jest zakończona, gdy powłoka zawierająca ostatni elektron atomu aluminium ma trzy elektrony. Wartościowość dla aluminium w tym przypadku wynosi 3. To jest to, co wiemy. Podczas tworzenia wiązania pierwiastki z 1, 2 lub trzema elektronami w ostatnich powłokach przekazują te elektrony następnej powłoce.

Kationy to pierwiastki, które oddają elektrony, tworząc wiązania. Aluminium przekazuje elektron z powłoki, która utworzyła wiązania, i staje się jonami glinu. Aluminium jest pierwiastkiem kationowym.

Ile elektronów walencyjnych ma jon glinu (Al3+)

Konfiguracja elektronowa jonu glinu (Al 3+ ) to 1s 2  2s 2  2p 6 . Konfiguracja elektronowa dla jonów glinu pokazuje, że aluminium ma tylko dwie powłoki, podczas gdy ostatnia powłoka zawiera osiem elektronów. Konfiguracja elektronowa wskazuje, że jon glinu (Al 3+ ) ma konfigurację elektronową neon.

W tym przypadku wartościowość jonu glinu wynosiłaby +3. Elektrony walencyjne jonu glinu (Al 3+ ) mają w swojej ostatniej powłoce osiem elektronów.

Jaka jest wartościowość aluminium (Al)?

Wartościowość (lub wartościowość) to zdolność atomu pierwiastka w cząsteczce do przyłączenia się do innego atomu podczas tworzenia. Istnieje kilka zasad, których można użyć do określenia wartościowości. Wartościowość pierwiastka to liczba elektronów znajdujących się w niesparowanym stanie w powłoce zgodnie z konfiguracją elektronową.

Konfiguracja elektronowa pierwiastka w stanie wzbudzonym determinuje jego wartość. Al*(13), konfiguracja elektronowa glinu (Al) w wzbudzeniu wynosi 1s 2  2s 2  2p 6  3s 1  3p x 1  3p y 1 .  Konfiguracja elektronowa aluminium wskazuje, że w ostatniej powłoce znajdują się trzy niesparowane elektrony (3s 1 3p x 1 3p y 1 ).

Jaka jest wartościowość aluminium(Al)

Wartościowość aluminium (Al) wynosi zatem 3.

Fakty

  • Symbol atomowy (w układzie okresowym pierwiastków: Al).
  • 13 to liczba atomowa, która odnosi się do liczby protonów znajdujących się w jądrze.
  • Średnia masa atomu (masa atomowa): 26,9815386.
  • Al-27 (stabilny) i Al-26 (radioaktywny; okres półtrwania 730 000 lat) to najpowszechniejsze izotopy.
  • Faza w temperaturze pokojowej: stała.
  • Temperatura topnienia: 1220,58 stopni Fahrenheita (660,32 stopni Celsjusza).
  • Gęstość: 2,70g na centymetr sześcienny.
  • Liczba stajni: 22.
  • Temperatura wrzenia: 4566 stopni F (2 519 stopni C).

Bibliografia:

Alexander Stephenson

Kandydat nauk chemicznych, redaktor naczelny Guide-scientific.com. Wykładowca kilku międzynarodowych szkół internetowych, członek jury konkursów chemicznych i autor artykułów naukowych.

Rate author

Leave a Reply