Combien d’électrons de valence l’aluminium possède-t-il ?

L’aluminium est le 13e élément du tableau périodique. L’aluminium est l’élément du groupe 13. Son symbole est Al. Grâce à ses électrons de valence, l’aluminium forme des liaisons. Cet article traite en détail des éléments de valence pour l’aluminium. L’aluminium est un métal de transition au sein du groupe Boron. Comme c’est le cas pour ce groupe, il forme des composés principalement à l’état d’oxydation +3. L’aluminium est l’élément métallique le plus commun de la croûte terrestre, et aussi le métal non ferreux le plus couramment utilisé. L’aluminium ne se trouve pas sous sa forme métallique en raison de son activité chimique. Cependant, ses composés peuvent être trouvés dans presque toutes les roches et la végétation.

Histoires

Dans les roches ignées, l’aluminium se trouve principalement dans les aluminosilicates au sein des feldspaths et des feldspathoïdes et des micas. On peut également le trouver dans les sols qui en dérivent, sous forme d’argile, et après une nouvelle altération, sous forme de bauxite ou de larite riche en fer. La principale source d’aluminium se trouve dans les roches ignées sous forme d’aluminosilicates dans les feldspaths, les feldspathoïdes et les micas ; dans le sol qui en dérive sous forme d’argile; et après une nouvelle altération sous forme de bauxite ou de latérite riche en fer. D’autres pierres précieuses contiennent également de l’aluminium, notamment la topaze et le grenat. alunite, cryolite sont deux des minéraux d’aluminium les plus importants.

Le physicien danois Hans Christian Orsted a isolé l’aluminium brut (1825) en réduisant le chlorure d’aluminium et l’alliage de potassium. Sir Humphry Davy, un chimiste britannique, avait créé (1809) un alliage de fer et d’aluminium en électrolysant de l’oxyde d’aluminium fondu (oxyde d’aluminium) et avait précédemment nommé l’élément. Friedrich Wohler d’Allemagne a produit de la poudre d’aluminium (1827) et de petits globules (1845) en utilisant du potassium métallique comme agent réducteur. À partir de ceux-ci, il a pu déterminer certaines des propriétés du métal.

Les usages

L’aluminium peut être utilisé dans de nombreux produits, notamment les feuilles d’aluminium, les ustensiles de cuisine et les cadres de fenêtre. Les propriétés uniques de l’aluminium expliquent sa popularité. Il est de faible densité, non toxique et possède une conductivité thermique élevée. Il peut également être coulé, usiné et formé facilement. Il est également non magnétique et ne produit pas d’étincelles. C’est le deuxième métal le plus malléable et le sixième le plus ductile.

Parce que l’aluminium n’est pas très solide, il est souvent utilisé comme alliage. Les alliages d’aluminium à base de manganèse et de magnésium, ainsi que de silicium, sont légers mais très résistants. Ces alliages sont vitaux dans la construction d’avions et d’autres moyens de transport. L’aluminium forme un revêtement réfléchissant qui réfléchit la lumière et la chaleur lorsqu’il est évaporé sous vide. Il ne se détériore pas comme un revêtement argenté. L’aluminium est un excellent conducteur d’électricité et est souvent utilisé dans les lignes de transport d’électricité. L’aluminium est plus abordable que le cuivre et il est deux fois plus efficace que le cuivre dans les conducteurs.

Position de l’aluminium dans le tableau périodique

Rôle biologique

Il n’y a pas de fonction biologique pour l’aluminium. Il est toxique pour les plantes sous sa forme soluble +3. Les sols acides représentent près de la moitié des terres arables sur Terre. L’acidité accélère la libération des minéraux Al3+. L’Al3+ peut être absorbé par les cultures, ce qui entraîne une baisse des rendements. L’aluminium peut s’accumuler dans le corps. Un lien avec la maladie d’Alzheimer (perte de mémoire sénile) a été suggéré, mais non prouvé.

La quantité d’aluminium dans notre alimentation n’est absorbée que par notre corps. À l’exception de la cuisson avec des aliments acides comme la rhubarbe, l’utilisation de casseroles en aluminium pour cuisiner n’augmente pas notre consommation. L’hydroxyde d’aluminium pur est parfois utilisé dans les comprimés contre l’indigestion.

Effets sur la santé de l’aluminium

L’aluminium est à la fois l’un des métaux les plus couramment utilisés et l’un des composés les plus courants de la croûte terrestre. L’aluminium est souvent considéré comme un composé innocent en raison de ces faits. Cependant, des niveaux élevés d’aluminium peuvent entraîner des problèmes de santé. Ces effets nocifs sont causés par la forme soluble dans l’aluminium. Ils sont connus sous le nom d’ions. Ces particules se trouvent souvent dans les solutions d’aluminium qui contiennent d’autres ions tels que le chlore d’aluminium.

Abondance naturelle

L’aluminium (8,1%) est le métal le plus courant dans la croûte terrestre, mais il est rare de le trouver non combiné dans la nature. On le trouve dans des minéraux comme la bauxite ou la cryolite. Les silicates d’aluminium sont ces minéraux. La méthode Hall-Héroult est la méthode la plus courante pour extraire l’aluminium. Ce processus implique la dissolution de l’oxyde d’aluminium dans de la cryolithe fondue, puis sa réduction électrolytique en aluminium pur. La production d’aluminium est extrêmement énergivore. La production d’aluminium consomme 5 % de l’électricité produite aux États-Unis.

Les effets environnementaux de l’aluminium

Nous avons remarqué les effets de l’aluminium, principalement en raison de ses propriétés acidifiantes. L’aluminium peut s’accumuler dans les plantes, ce qui pourrait causer des problèmes de santé aux animaux qui mangent ces plantes. Les lacs acidifiés ont les plus fortes concentrations d’aluminium. Ces lacs ont un nombre décroissant d’amphibiens et de poissons, en raison des réactions des ions aluminium et des protéines dans les branchies et les embryons de grenouilles.
Des niveaux élevés d’aluminium peuvent avoir des effets néfastes sur les poissons ainsi que sur les oiseaux et autres animaux qui mangent des poissons et des insectes contaminés, et sur les animaux qui inhalent de l’air contenant de l’aluminium.

Isotopes

L’aluminium-27, le seul isotope d’aluminium naturel, est le seul. Un élément peut être composé de plusieurs formes, appelées isotopes. Le nombre de masse des isotopes les rend différents les uns des autres. Le nombre de masse de l’élément est indiqué par le nombre à droite de son nom. Le nombre de masse est la somme de tous les protons et neutrons présents dans le noyau d’un élément. Bien que le nombre de protons de l’élément soit le plus important, le nombre de neutrons dans un atome peut également varier. Chaque variation est appelée un isotope.

Quels sont les électrons de valence de l’aluminium (Al) ?

L’aluminium est le deuxième élément du groupe 13. L’électron de valence fait référence au nombre d’électrons restant dans l’orbite finale. Les électrons de valence sont le nombre d’électrons restant dans la coquille une fois la configuration électronique terminée. Les propriétés d’un élément sont déterminées par les électrons de valence. Ils participent également aux liens de formation. L’aluminium (Al) est le treizième élément du tableau périodique. L’atome d’un élément aluminium contient treize électrons. Ce site a un article qui explique la configuration électronique de l’aluminium (Al). Vous pouvez le lire si nécessaire.

Quel nombre d’électrons, de protons et de neutrons l’aluminium (Al) contient-il ?

Le noyau se trouve au milieu d’un atome. Le noyau contient des protons et des neutrons. Le numéro atomique de l’aluminium est 13. Le nombre de protons dans l’aluminium s’appelle le numéro atomique. Le nombre de protons trouvés dans l’aluminium (Al) est de treize. Le noyau contient une couche d’électrons qui est circulaire et contient des protons égaux à eux. Cela signifie qu’un atome d’aluminium peut avoir un nombre total de treize électrons.

La différence entre le nombre d’atomes et le nombre de masses atomiques est ce qui détermine le nombre de neutrons dans un élément. Cela signifie que le nombre de neutrons (n) = masse atomique (A) + numéro atomique (Z).

Nous savons que 13 est le numéro atomique de l’aluminium et 27 est le numéro de masse atomique. Neutron (n) = 27 – 13 = 14. Le nombre de neutrons trouvés dans l’aluminium (Al) est donc de 14.

La valence est la capacité d’un atome d’un élément chimique à former un certain nombre de liaisons chimiques avec d’autres atomes. Il prend des valeurs de 1 à 8 et ne peut être égal à 0. Il est déterminé par le nombre d’électrons d’un atome dépensé pour former des liaisons chimiques avec un autre atome. La valence est une valeur réelle. Les valeurs numériques de valence sont indiquées par des chiffres romains (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Comment pouvez-vous calculer le nombre d’électrons de valence dans un atome d’aluminium (Al).

Ce sont les étapes pour déterminer l’électron de valence. L’un d’eux est la configuration électronique. Sans configuration électronique, il est impossible de déterminer la valence d’un élément. Il est facile de déterminer la valence de n’importe quel élément en connaissant la configuration électronique. Ce site a un article qui explique l’arrangement des électrons. Vous pouvez le trouver ici. Cet article se concentre sur la configuration électronique.

Vous pouvez identifier les électrons de valence en plaçant les électrons selon le principe de Bohr. Nous allons maintenant apprendre à identifier l’électron de valence de l’aluminium (Al).

Les termes « degré d’oxydation » et « valence » ne sont peut-être pas les mêmes, mais ils sont numériquement presque identiques. La charge conditionnelle de l’atome d’un atome s’appelle l’état d’oxydation. Il peut être positif ou négatif. La valence fait référence à la capacité d’un atome à former des liaisons. Il ne peut pas avoir une valeur négative.

Calcul du nombre d’électrons dans l’aluminium (Al)

1 ^er  nous avons besoin de connaître le nombre total d’électrons dans l’atome d’aluminium (Al). Vous devez savoir combien de protons sont dans l’aluminium pour déterminer le nombre d’électrons. Pour connaître le nombre de protons dans l’aluminium, il faut aussi connaître son numéro atomique.

Un tableau périodique est nécessaire pour déterminer le numéro atomique. Le tableau périodique contient le numéro atomique des éléments en aluminium (Al). Le nombre de protons s’appelle le numéro atomique. Le noyau contient également des électrons qui sont égaux aux protons.

Cela signifie que nous pouvons maintenant dire que le nombre d’électrons dans un atome d’aluminium est égal à son numéro atomique. Le numéro atomique de l’aluminium est 13 selon le tableau périodique. Cela signifie qu’un atome d’aluminium (Al) contient un nombre total de treize électrons.

1.  La valence est une caractéristique numérique de la capacité des atomes d’un élément donné à se lier avec d’autres atomes.
2. La valence de l’hydrogène est constante et égale à un.
3. La valence de l’oxygène est également constante et égale à deux.
4. La valence de la plupart des autres éléments n’est pas constante. Il peut être déterminé par les formules de leurs composés binaires avec l’hydrogène ou l’oxygène.

Vous aurez besoin de réaliser des configurations électroniques d’aluminium (Al)

Étape importante 2. Cette étape implique l’arrangement des électrons d’aluminium (Al). Le nombre total d’électrons dans les atomes d’aluminium est de treize. La structure électronique de l’aluminium montre qu’il y a trois électrons dans chaque coquille.

Cela signifie que la première coquille d’aluminium contient deux électrons, tandis que la seconde coquille a huit électrons. La troisième couche a trois électrons. À travers la sous-orbite, la configuration électronique de l’aluminium (Al) est 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ¹ .

Calculer le nombre total d’électrons et déterminer la couche de valence

La troisième étape consiste à déterminer la valence. La couche de valence est la dernière couche après la configuration électronique. Un électron de valence est la somme de tous les électrons trouvés dans une couche de valence. La configuration électronique de l’aluminium (Al) indique que la dernière couche d’aluminium a trois électrons (3s ²  3p ¹ ). Les électrons de valence pour l’aluminium sont donc trois.

Formation de composés d’aluminium

Par ses électrons de valence, l’aluminium est impliqué dans les liaisons de formation. Trois électrons de valence se trouvent dans l’aluminium, comme nous le savons. Cet électron de valence est impliqué dans la formation de liaisons avec d’autres éléments. La configuration électronique de l’oxygène indique qu’il y a six électrons de Valence dans l’oxygène. L’atome d’aluminium donne ses électrons de valence et l’atome d’oxygène les reçoit.

Cela signifie que l’oxygène acquiert la configuration électronique du néon, tandis que les atomes d’aluminium l’acquièrent également. Al ₂ O ₃  est formé par l’échange d’électrons entre deux atomes d’aluminium et trois atomes d’oxygène. La liaison ionique est ce qui fait l’oxyde d’aluminium (Al ₂ O ₃ ).

Combien d’électrons de valence l’ion aluminium (Al ³⁺ ) contient-il ?

La configuration électronique est terminée lorsque la coquille contenant le dernier électron de l’atome d’aluminium a trois électrons. La valence de l’aluminium dans ce cas est de 3. C’est ce que nous savons. Lors de la formation de la liaison, les éléments avec 1, 2 ou trois électrons dans leur dernière couche donnent ces électrons à la couche suivante.

Les cations sont des éléments qui donnent des électrons pour former des liaisons. L’aluminium donne un électron de la coquille qui a formé les liaisons, et il devient des ions aluminium. L’aluminium est un élément cationique.

La configuration électronique de l’ion aluminium (Al ³⁺ ) est 1s ²  2s ²  2p ⁶ . La configuration électronique de l’ion aluminium montre que l’aluminium n’a que deux couches, tandis que la dernière couche contient huit électrons. La configuration électronique indique que l’ion aluminium (Al ³⁺ ), a la configuration électronique néon.

Dans ce cas, la valence de l’ion aluminium serait de +3. Les électrons de valence de l’ion aluminium (Al ³⁺ ) ont huit électrons dans leur dernière couche.

Qu’est-ce que la valence de l’aluminium (Al) ?

La valence (ou valence) est la capacité d’un atome d’un élément d’une molécule à rejoindre un autre atome lors de sa formation. Il existe quelques règles qui peuvent être utilisées pour déterminer la valence. La valence d’un élément est le nombre d’électrons trouvés dans un état non apparié dans une coquille suivant la configuration électronique.

La configuration électronique d’un élément dans son état excité détermine sa valeur. Al*(13), la configuration électronique de l’aluminium (Al) excité est 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ¹  3p _x ¹  3p _y ¹ .  La configuration électronique de l’aluminium indique qu’il a trois électrons non appariés dans la dernière couche (3s ¹ 3p _x ¹ 3p _y ¹ ).

La valence de l’aluminium (Al) est donc de 3.

Les faits

• Symbole atomique (sur le tableau périodique des éléments : Al).
• 13 est le numéro atomique, qui fait référence au nombre de protons présents dans un noyau.
• Masse moyenne d’un atome (poids atomique) : 26,9815386.
• Al-27 (stable) et Al-26 (radioactif ; demi-vie 730 000 ans) sont les isotopes les plus courants.
• Phase à température ambiante : Solide.
• Point de fusion : 1 220,58 degrés Fahrenheit (660,32 degrés Celsius).
• Densité : 2,70 g par centimètre cube.
• Nombre d’écuries : 22.
• Point d’ébullition : 4 566 degrés F (2 519 degrés C).

Références:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium
• https://www.britannica.com/science/aluminium
• https://periodic.lanl.gov/13.shtml
• https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0022.html
• Ian McNeil, Encyclopédie de l’histoire de la technologie., (1996).
• David R. Lide, CRC Manuel de chimie et de physique., (2007).