Сколько валентных электронов имеет бериллий?

Символ бериллия, четвертого элемента в периодической таблице, — «Be». Бериллий участвует в образовании связей через валентные электроны. Берилл (аквамарин и изумруд) — известные драгоценные камни с высоким содержанием бериллия. Это редкий элемент во Вселенной. Это происходит в результате расщепления более крупных атомных ядер при столкновении с космическим излучением. Бериллий теряется в ядрах звезд, поскольку он сплавляется с более тяжелыми элементами.

Бериллий, щелочноземельный металл, также известный как. Он серебристо-белого цвета и имеет низкую плотность. Его можно найти во многих минералах, в том числе в берилле, который богат драгоценными формами, такими как изумруд или аквамарин. Около 0,0004 процента земной коры состоит из бериллия. Ежегодное производство бериллия в мире составляет 220 тонн. Это количество бериллия обычно извлекается из минерального берилла. Это сложный процесс, так как бериллий прочно связывается с кислородом.

История

Греческий берилл также известен как сладкий. Воклен обнаружил оксидную форму металла в берилле и изумрудах в 1798 году . Вёлер и Бюсси выделили металл в 1828 году, используя реакцию калия на хлориде бериллия.

Использование

В сплавах с никелем или медью бериллий можно использовать для изготовления гироскопов и пружин. Эти металлы можно смешивать с бериллием для увеличения их тепло- и электропроводности. Другие бериллиевые сплавы также могут быть использованы для создания высокоскоростных самолетов и ракет, а также космических кораблей и спутников связи.

Ультратонкая бериллиевая фольга, прозрачная для рентгеновских лучей, используется в рентгеновской литографии. Бериллий также можно использовать в ядерных реакторах для отражения нейтронов или их модификации. Он имеет высокую температуру плавления, что делает его полезным как в ядерной работе, так и в керамических изделиях.

Природное изобилие

Известно около 30 видов минералов, содержащих бериллий. Берилл (алюмосиликат бериллия) и бертрандит (силикат бериллия) являются наиболее важными. Берилл также можно найти в драгоценных формах, таких как аквамарин и ртуть. Самый распространенный способ получения металла – это восстановление фторида бериллия и металлического магния.

Положение бериллия в периодической таблице.

Бериллий влияет на здоровье

Бериллий, хотя и не является важным элементом для человека, на самом деле является одним из самых опасных химических веществ, которые мы знаем. Бериллий — тяжелый металл, который может вызвать повреждение легких и пневмонию. Бериллиоз является наиболее известным эффектом бериллия. Это серьезное и стойкое заболевание легких, которое также может привести к повреждению других органов, таких как сердце. Это заболевание является причиной примерно 20% всех смертей.

Бериллиоз вызывается вдыханием бериллия на работе. Это заболевание чаще встречается у людей со слабым иммунитетом. Люди, страдающие аллергией на бериллий, также могут испытывать аллергические реакции. Эти реакции могут быть тяжелыми и могут привести к серьезному заболеванию. Это известно как хроническая бериллиевая болезнь (CBD). Эти симптомы включают слабость, усталость и затрудненное дыхание. КБД может вызвать анорексию, посинение рук и ног и даже смерть. В некоторых случаях КБД может привести к смерти.

Воздействие бериллия на окружающую среду

Природные процессы и деятельность человека приводят к попаданию бериллия в почву, воздух и воду. В окружающей среде встречается в очень малых количествах. Человеческое тело добавляет бериллий, производя металл и сжигая нефть и уголь. Бериллий находится в воздухе в виде мельчайших частиц пыли. Он может попасть в водные пути в результате выветривания скал и почвы. Бериллий может быть добавлен в воздух промышленными выбросами и водой из сточных вод.

Оседает чаще всего в осадке. Хотя бериллий является химическим элементом, его можно найти в почвах в очень небольших количествах. Человеческая деятельность увеличила его уровни. Бериллий не будет перемещаться в почву глубже или растворяться в грунтовых водах.

Изотопы

Существует один встречающийся в природе изотоп бериллия-9. Элемент может состоять из нескольких форм, называемых изотопами. Массовое число изотопов отличает их друг от друга. Массовое число — это число, которое появляется справа от имени элемента. Массовое число элемента представляет собой сумму всех протонов и нейтронов, находящихся в его ядре. Хотя количество протонов является наиболее важным фактором при определении элемента, количество нейтронов в атоме также может варьироваться. Каждая вариация называется изотопом.

Также известны шесть радиоактивных изотопов бериллия. Радиоактивные изотопы — это те, которые распадаются и испускают радиацию. Радиоактивные изотопы могут быть получены путем обстрела атомов очень маленькими частицами. Эти частицы прилипают к атомам, делая их радиоактивными.

Биологическая роль

Бериллий и его соединения канцерогенны и токсичны. Вдыхание паров или пыли бериллия может вызвать необратимое воспаление легких, называемое бериллиозом.

Каковы валентные электроны в бериллии (Be)?

Валентные электроны – это общее количество электронов, обнаруженных в оболочке, которая образовалась после завершения электронной конфигурации. Общее количество электронов на данной орбите называется валентным электроном. Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в образовании связей. На этом сайте есть статья, в которой объясняется электронная конфигурация бериллия. Вы можете прочитать его, если это необходимо.

Какое количество электронов, протонов и нейтронов содержит атом Be?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро содержит протоны и нейтроны. Атомный номер бериллия имеет значение 4. Количество протонов в данном атоме называется атомным номером. Следовательно, число протонов в бериллии равно четырем. Кольцевая оболочка расположена вне ядра и содержит электроны, равные протонам. Атом бериллия (Be) может иметь общее количество электронов четыре.

Разница между количеством атомных масс и количеством элементов определяет количество нейтронов внутри элемента. Это означает, что число нейтронов (n) = атомная масса (A) + атомный номер (Z).

Мы знаем, что бериллий имеет атомный номер 4 и атомную массу 9 (9,012). Нейтрон (n) = 9 – 4 = 5. Следовательно, количество нейтронов в бериллии равно 5.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как можно рассчитать количество валентных электронов в атоме Be?

Это шаги для определения валентного электрона. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность любого элемента. Легко определить валентность любого элемента, зная электронную конфигурацию. Вы можете найти это здесь. Эта статья посвящена электронной конфигурации.

Однако можно идентифицировать валентные электроны, размещая электроны по принципу Бора. Теперь мы узнаем, как идентифицировать валентный электрон в бериллии.

Расчет общего числа электронов в бериллии (Be)

Во-первых, мы должны знать число электронов в атоме бериллия. Вам нужно знать, сколько протонов содержит бериллий, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать количество протонов, вы должны знать атомный номер элемента бериллия. Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит информацию, необходимую для определения атомного номера бериллиевых элементов.

Число протонов называется атомным номером. Ядро является домом для электронов, которые равны протонам. Это означает, что электроны равны атомным номерам атома бериллия. Атомный номер бериллия можно увидеть в периодической таблице как 4. Это означает, что атом бериллия имеет четыре электрона.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Требуется электронная конфигурация бериллия (Be)

Важный шаг 2 Этот шаг включает в себя размещение электронов в бериллии. Мы знаем, что каждый атом бериллия имеет четыре электрона. Электронная структура бериллия указывает на то, что внутри K-оболочки два электрона и два внутри L-оболочки. Это означает, что первая оболочка бериллия содержит два электрона, а вторая — два. Через суборбиту электронная конфигурация бериллия имеет вид 1s ²  2s ² .

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку

Третий шаг – определение валентности. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Валентный электрон — это общее количество электронов, находящихся на валентной оболочке. Электронная конфигурация бериллия указывает на то, что последняя оболочка содержит два электрона (2s ² ). Следовательно, валентных электронов в бериллии два.

1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Сочетание бериллия и валентных электронов с образованием бериллия

Через свои валентные электроны бериллий участвует в образовании связей. Два валентных электрона обнаружены в бериллии. Этот валентный электрон участвует в образовании связей с другими элементами. Электронная конфигурация фтора показывает, что у фтора семь валентных электронов.

Фтор получает электроны от атома бериллия, который отдает свои валентные электроны. Фтор теперь может приобретать конфигурацию неона, в то время как атом бериллия приобретает электронную конфигурацию, соответствующую гелию. Фторид бериллия (BeF ₂ ) образуется при обмене электронами между двумя атомами бериллия или фтора. Фторид бериллия (BeF ₂ ) представляет собой ионную связь.

Сколько валентных электронов имеет ион бериллия (Be ⁺² )?

Электронная конфигурация завершена, когда оболочка, содержащая последний атом бериллия, имеет 2 электрона. В этом случае валентные электроны и валентные электроны равны 2. Это то, что мы знаем. Во время образования связи элементы с 1, 2 или тремя электронами на последних оболочках отдают эти электроны следующей оболочке.

Катионы – это элементы, которые создают связи за счет отдачи электронов. Бериллий, например, является катионным элементом. Бериллий использует электроны с оболочек для образования связей, а затем превращается в ионы бериллия.

Электронная конфигурация бериллия (Be ⁺² ) равна 1s ² . Электронная конфигурация бериллия представляет собой одну оболочку. Эта оболочка содержит два электрона. Электронная конфигурация указывает на то, что атом бериллия имеет электронное расположение гелия. В этом случае валентность иона бериллия равна +2. Валентные электроны иона бериллия имеют два электрона, потому что оболочка, содержащая последнюю оболочку иона бериллия, имеет два электрона.

Расчет валентности бериллия

Валентность (или валентность) — это способность связывать атом и создавать соединения. Есть несколько правил, которые можно использовать для определения валентности. Валентность элемента – это количество электронов, находящихся в неспаренном состоянии на орбитали после установления электронной конфигурации. Электронная конфигурация бериллия 1s ²  2s ² .  Электронная конфигурация бериллия указывает на то, что бериллий содержит два неспаренных электрона на последней орбитали.

Таким образом, валентность бериллия равна 2.

Факты о бериллии

• Джеймс Чедвик бомбардировал бериллий альфа-частицами и наблюдал субатомную частицу без электрического заряда. Это привело к открытию нейтрона.
• Из-за сладости солей бериллия бериллий первоначально называли «глицином». Glykis, что в переводе с греческого означает «сладкий», — это первоначальное название бериллия. Чтобы избежать путаницы с другими элементами со сладким вкусом и группой растений под названием «глюцин», название было изменено с бериллия. В 1957 году официальное название элемента было изменено на бериллий.
• Велер был первым, кто предложил название бериллию как новому элементу.
• В 1828 году два разных химика независимо друг от друга выделили чистый бериллий: Фридрих Велер из Германии и Антуан Бюсси из Франции.

Рекомендации:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Beryllium
• https://education.jlab.org/itselemental/ele004.html
• https://www.livescience.com/28641-beryllium.html
• Проктор, Ник Х., и Хьюз, Джеймс П., ред. (1978). Химические опасности на рабочем месте.  Филадельфия: Липпинкотт.
• Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике  (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 14.48.
• Хэмпел, Клиффорд А. и Хоули, Гесснер Г., ред. (1973). Химическая энциклопедия , 3-е издание. Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд.