Hur många valenselektroner har väte?

Endast en elektron behövs för en väteatom. Väte representeras av symbolen “H”. Elektronkonfigurationen för väte indikerar att den bara har ett skal. Vätgas uppstår under normala förhållanden. Det är en lös ansamling av vätemolekyler. Varje vätemolekyl består av två atomer och en diatomisk mol, H ₂ . Majoriteten av väte som finns på jorden finns i molekylära former som vatten eller organiska ämnen. Varje atom i den vanligaste väteisotopen har en proton och en elektron. Det finns inga neutroner. Kärnan i väteatomen inkluderar en proton som har en enhet positiv elektrisk laddning; en elektron med en enhet negativ elladdning ingår också i denna kärna.

Historia

Innan väte officiellt erkändes som ett grundämne hade forskare tillverkat vätgas i många år. Enligt skrivna dokument tillverkade Robert Boyle vätgas 1671 när han arbetade med såväl järn som syror. Henry Cavendish var den första som kände igen väte som ett grundämne 1766.

Väte består av en proton samt en elektron. Det är det mest grundläggande och rikligaste elementet i universum. Det väterika synliga universum står för 90%.

De flesta stjärnor använder väte som råbränsle för att göra energi. Samma process kallas fusion och den undersöks som en potentiell kraftkälla för jorden. Det beräknas att solens vätetillförsel kommer att pågå i ytterligare 5 miljarder år.

Används

Vätgas ses som framtidens rena bränsle. Den är gjord av vatten och återgår till vatten när den har oxiderats. Vissa bussar och bilar använder vätgasdrivna bränsleceller som ett alternativ till förorenande energi. Väte används i glasindustrin för att skapa plana glasskivor. Det används också vid tillverkning av kiselchips som spolmedel.

Det finns många andra användningsområden för väte. Det används i den kemiska industrin för att producera ammoniak för jordbruksgödsel (Haber-processen), cyklohexan och metanol som är mellanprodukter i plast- och läkemedelsproduktion. Det kan också användas för att avlägsna svavelbränslen i oljeraffineringsprocesserna. Väte används för att hydrolysera oljor för att bilda fetter, som margarin. Dess låga densitet gjorde väte till ett bra val för att fylla ballonger och luftskepp. Den reagerar starkt med syre för att bilda vatten, och dess framtid som luftskeppsfyllare upphörde när Hindenburg fattade eld.

Hälsokonsekvenser av väte

Vätgasexponering kan orsaka brand. Många reaktioner kan orsaka explosioner eller brand. Explosion: Gas/luft-kombinationer är explosiva. Ämnet kan andas in i kroppen. Inandning: Denna gas kan absorberas i kroppen genom inandning. Människor som andas i en sådan miljö kan känna huvudvärk, yrsel och ringningar i öronen. Ett offers hud kan vara blå. Under vissa omständigheter kan döden inträffa. Det är osannolikt att väte kommer att orsaka mutagenicitet. Överexponering för väte kan förvärra redan existerande förhållanden. Inandningsrisk: En extremt hög koncentration av väte i luften kan snabbt uppnås om det inte finns någon inneslutning.

Biologisk roll

Väte är nödvändigt för livet. Väte finns i vatten och nästan alla levande molekyler. Väte spelar ingen aktiv roll i livets kemi. Väte är fortfarande bundet till kol- och syreatomer. Livets kemi uppstår på mer aktiva platser, såsom syre, kväve och fosfor.

Vätets position i det periodiska systemet

Vätepermeationstestning av polymerer

Eftersom väte har en liten molekylär struktur kan det penetrera polymera (icke-metalliska) material snabbare än metan och andra gaser associerade med fossila bränslen. Detta måste kvantifieras för att till exempel kunna beräkna hur mycket väte som tränger igenom väggarna och förluster på grund av tätningar i kompressorer etc. Element har redan genomfört vätetest på termoplaster och elastomerer vid 100 bars tryck och kunnat jämföra permeation hastigheter med tidigare testade gaser.

Naturligt överflöd

Väte är det vanligaste grundämnet i universum. Väte är rikligt i solen, de flesta stjärnor och Jupiter.

Väte är det vanligaste grundämnet på jorden. Den finns bara i mycket små mängder i atmosfären som en gas, mindre än en miljondel i volym. Allt väte som kommer in i atmosfären slipper snabbt jordens gravitation och går ut i rymden.

Syngas är en blandning av väte, kolmonoxid och naturgas. Den kan produceras mest effektivt genom att värma naturgas med ånga. För att göra väte separeras syngasen. Elektrolysen av vatten kan också producera väte.

Vilka är valenselementen för väte?

Det totala antalet elektroner inom ett elements sista skal efter elektronkonfiguration kallas . Det sista skalet av en atom innehåller valenselektronen. Den inre orbitalen kan innehålla valenselektronerna för övergångselementet. Väteelementets atomnummer är 1. Det betyder att det totala antalet elektroner i en väteatom är 1.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur många protoner och elektroner innehåller väteatomen?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. 1. Atomnumret för väte (H) är 1. Antalet protoner i väte kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i väte är 1. Kärnan innehåller en bana (eller cirkulärt skal) som rymmer elektroner lika med protoner. Detta betyder att det totala antalet elektroner för väteatomer är en.

Hur kan man ta reda på antalet valensneutroner i en väteatom?

En god förståelse för ett elements elektronkonfiguration är nödvändig för att bestämma dess valenselektroner. Utan elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma antalet elektroner i skalet. Du måste veta hur man ordnar elektroner för elementet.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Beräkna antalet elektroner som finns i väte

Först måste vi veta antalet elektroner inom väteatomen. Du måste veta hur många protoner som finns i väte för att kunna bestämma antalet elektroner.

För att veta antalet protoner måste du känna till atomnumret för väteelementet. Atomnumret för väte (H) kan ses i det periodiska systemet. Det betyder att väteatomen bara har en elektron.

Du måste utföra elektronkonfigurationer av väte (H)

Viktigt steg 2. Detta steg involverar arrangemanget av väteelektronerna. Vi vet alla att väteatomer bara har en elektron. Det betyder att det första väteskalet har en elektron. Genom underbanan är vätets elektronkonfiguration 1s ¹ .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensen. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är summan av alla elektroner som finns i ett valensskal. ^{Elektronkonfigurationen för väte indikerar att väteskalet} 1s1 har en elektron. Valenselektronerna för väte (H) är därför en.

1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Bildning av väteföreningar

Elektronerna i väteatomens sista skal kan användas för att bilda bindningar genom att dela elektroner med andra grundämnen. Elektronkonfigurationen för syre indikerar att det finns sex värdeelektroner av syre. Icke-metalliska atomer inkluderar väte och syre. Genom elektrondelning kan väte- och syreatomer bilda bindningar. Elektronandel är när två väteatomer sammanfogas av en syreatom för att producera vatten (H ₂ O).

Genom att dela en elektron med syre får väteatomen heliums elektronstruktur. Heliums elektronkonfiguration uppnås av väteatomen, som sedan blir stabil.

Syreatomen får emellertid neonens elektronstruktur genom att kombinera elektronen med två väteatomer. Detta skapar ett stabilt tillstånd. Detta är hur väte och syre kan göra vatten genom valenselektrondelning.

Hur många valenselektroner har vätejonen (H ⁺ )?

Element med 1, 2 eller tre elektroner i sina sista banor kan lätt bli positiva joner genom att donera elektroner. Katjoner är atomer som ger elektroner för att göra positiva joner. Väteatomen har en elektron. Detta innebär att väte lätt kan fly elektronen för att bli en positiv jon.

Väteatomen har donerat elektroner och det sista väteskalet har inga elektroner. Valenselektronen för en vätejon är därför noll. Väte, å andra sidan, donerar en elektron för att skapa en bindning eller förening. Valensen för hydrogenioner är därför 1.

Vad är vätevalensen?

Valens är förmågan hos en atom att attrahera en annan under bindning eller föreningsbildning. Bildandet av föreningar eller bindningar utförs av elektroner som finns i en atoms sista omloppsbana. Detta betyder att valenselektroner är involverade i bildandet och underhållet av bindningar och föreningar.

Under bildandet av föreningar och bindningar utbyts elektroner, tas emot, lämnas eller delas av atomer. Väte kan lätt dela eller lämna en elektron om den har en elektron.

Valensen av väte är därför 1.

Fakta

• 1. Atomnummer (antal protoner i kärnan).
• Vanligaste isotopen 1H, naturligt överflöd 99,9885 %
• Atomvikt (genomsnittlig atommassa): 1,00794
• Smältpunkt: minus 434,7 grader Fahrenheit (minus 259,34 grader Celsius)
• Kokpunkt: minus 423,2 F (minus 252,87 C)
• Densitet: 0,00008988 g per kubikcentimeter
• H är atomsymbolen (på grundämnenas periodiska system).
• Gas vid rumstemperatur: Fas
• Det finns 3 vanliga isotoper: atomer av samma grundämne som har olika antal neutroner.

Referenser:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen
• https://education.jlab.org/itselemental/ele001.html
• Lide, DR, red. (2005). “Magnetisk känslighet för grundämnen och oorganiska föreningar”.
• Clayton, DD (2003). Handbook of Isotopers in the Cosmos: Hydrogen to Gallium. Cambridge University Press.
• Sandrock, G. (2002). “Metal-vätesystem”. Sandia National Laboratories.