Для атома водорода нужен только один электрон. Водород представлен символом «Н». Электронная конфигурация водорода указывает на то, что он имеет только одну оболочку. Газообразный водород возникает при нормальных условиях. Это рыхлое скопление молекул водорода. Каждая молекула водорода состоит из двух атомов и двухатомного моля H 2 . Большая часть водорода, обнаруженного на Земле, находится в молекулярных формах, таких как вода или органические вещества. Каждый атом наиболее распространенного изотопа водорода имеет один протон и один электрон. Нейтронов нет. В состав ядра атома водорода входит протон, имеющий одну единицу положительного электрического заряда; в это ядро также входит электрон с единичным отрицательным электрическим зарядом.
- История
- Использование
- Последствия для здоровья от водорода
- Биологическая роль
- Положение водорода в периодической таблице.
- Испытание полимеров на проникновение водорода
- Природное изобилие
- Каковы валентные элементы водорода?
- Какое количество протонов и электронов содержит атом водорода?
- Как узнать количество валентных нейтронов в атоме водорода?
- Расчет количества электронов, присутствующих в водороде
- Вам нужно будет провести электронные конфигурации водорода (H)
- Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку
- Образование соединений водорода
- Сколько валентных электронов имеет ион водорода (Н +)?
- Какова валентность водорода?
- Факты
- Рекомендации:
История
До того, как водород был официально признан элементом, ученые много лет занимались получением газообразного водорода. Согласно письменным записям, Роберт Бойль получил газообразный водород в 1671 году, работая как с железом , так и с кислотами. Генри Кавендиш был первым, кто признал водород отдельным элементом в 1766 году.
Водород состоит из одного протона и одного электрона. Это самый основной и распространенный элемент во Вселенной. Богатая водородом видимая Вселенная составляет 90%.
Большинство звезд используют водород в качестве сырья для производства энергии. Этот же процесс называется термоядерным синтезом, и его исследуют как потенциальный источник энергии для Земли. Подсчитано, что запасов водорода на Солнце хватит еще на 5 миллиардов лет.
| атомный номер | 46 |
|---|---|
| атомный вес | 106.40 |
| точка кипения | 2963 ° С (5365 ° F) |
| температура плавления | 1554,9 ° С (2830,8 ° F) |
| удельный вес | 12,02 (0 ° С [32 ° F]) |
| степени окисления | +2, +4 |
| электронная конфигурация | [Кр] 4 д 10 |
Использование
Газообразный водород рассматривается как экологически чистое топливо будущего. Он сделан из воды и возвращается в воду после окисления. Некоторые автобусы и автомобили используют водородные топливные элементы в качестве альтернативы загрязняющей окружающую среду энергии. Водород используется в стекольной промышленности для создания плоских стеклянных листов. Он также используется в производстве кремниевых чипов в качестве промывочного агента.
Есть много других применений водорода. Он используется в химической промышленности для производства аммиака для сельскохозяйственных удобрений (процесс Габера), циклогексана и метанола, которые являются промежуточными продуктами в производстве пластмасс и фармацевтических препаратов. Его также можно использовать для удаления серы из топлива в процессах нефтепереработки. Водород используется для гидролиза масел с образованием жиров, таких как маргарин. Его низкая плотность сделала водород хорошим выбором для наполнения воздушных шаров и дирижаблей. Он сильно реагирует с кислородом с образованием воды, и его будущее в качестве наполнителя для дирижаблей закончилось, когда «Гинденбург» загорелся.
Последствия для здоровья от водорода
Воздействие водорода может вызвать пожар. Многие реакции могут привести к взрыву или пожару. Взрывоопасность: Комбинации газ/воздух взрывоопасны. Вещество можно вдохнуть в организм. Вдыхание: этот газ может попасть в организм при вдыхании. Люди, которые дышат в такой среде, могут чувствовать головную боль, головокружение и звон в ушах. Кожа жертвы может быть синей. При некоторых обстоятельствах может наступить смерть. Маловероятно, что водород вызовет мутагенность. Чрезмерное воздействие водорода может усугубить ранее существовавшие заболевания. Риск при вдыхании: Чрезвычайно высокая концентрация водорода в воздухе может быть быстро достигнута, если нет локализации.
Биологическая роль
Водород необходим для жизни. Водород содержится в воде и почти во всех живых молекулах. Водород не играет активной роли в химии жизни. Водород по-прежнему связан с атомами углерода и кислорода. Химия жизни происходит в более активных местах, таких как кислород, азот и фосфор.
Положение водорода в периодической таблице.
Испытание полимеров на проникновение водорода
Поскольку водород имеет небольшую молекулярную структуру, он может проникать в полимерные (неметаллические) материалы быстрее, чем метан и другие газы, связанные с ископаемым топливом. Это должно быть определено количественно, чтобы рассчитать, например, сколько водорода проникает через стенки и потери из-за уплотнений в компрессорах и т. д. Element уже провел испытание водородом термопластов и эластомеров при давлении 100 бар и смог сравнить проникновение ставки с ранее испытанными газами.
| нормальный водород | дейтерий | |
|---|---|---|
| Атомарный водород | ||
| атомный номер | 1 | 1 |
| атомный вес | 1.0080 | 2.0141 |
| потенциал ионизации | 13,595 электрон-вольт | 13 600 электрон-вольт |
| сродство к электрону | 0,7542 электрон-вольта | 0,754 электронвольта |
| ядерный квадрупольный момент | 0 | 2,77 (10 −27 ) квадратных сантиметров |
| ядерный магнитный момент (ядерные магнетоны) | 2.7927 | 0.8574 |
| ядерный спин | 1/2 | 1 |
| электроотрицательность (Полинг) | 2.1 | ~2.1 |
Природное изобилие
Водород является самым распространенным элементом во Вселенной. Водорода много на Солнце, большинстве звезд и Юпитере.
Водород является самым распространенным элементом на Земле. Он присутствует только в очень небольших количествах в атмосфере в виде газа, менее одной части на миллион по объему. Любой водород, попадающий в атмосферу, быстро покидает гравитацию Земли и уходит в открытый космос.
Сингаз представляет собой смесь водорода, окиси углерода и природного газа. Наиболее эффективно его можно получить, нагревая природный газ паром. Для получения водорода синтез-газ отделяют. Электролиз воды также может производить водород.
Каковы валентные элементы водорода?
Общее количество электронов в последней оболочке элемента после электронной конфигурации известно как . Последняя оболочка атома содержит валентный электрон. Внутренняя орбиталь может содержать валентные электроны переходного элемента. Атомный номер элемента водорода равен 1. Это означает, что общее количество электронов в атоме водорода равно 1.
Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).
Какое количество протонов и электронов содержит атом водорода?
Ядро можно найти в середине атома. Ядро является домом для протонов и нейтронов. 1. Атомный номер водорода (Н) равен 1. Число протонов в водороде называется атомным номером. Количество протонов в водороде равно 1. Ядро содержит орбиту (или круговую оболочку), в которой находятся электроны, равные протонам. Это означает, что общее количество электронов для атомов водорода равно единице.
Как узнать количество валентных нейтронов в атоме водорода?
Хорошее понимание электронной конфигурации элемента необходимо для определения его валентных электронов. Без электронной конфигурации невозможно определить количество электронов внутри оболочки. Вы должны знать, как расположить электроны для элемента.
Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.
Расчет количества электронов, присутствующих в водороде
Во-первых, мы должны знать число электронов в атоме водорода. Вам нужно знать, сколько протонов в водороде, чтобы определить число электронов.
Чтобы узнать количество протонов, вы должны знать атомный номер элемента водорода. Атомный номер водорода (H) можно увидеть в периодической таблице. Это означает, что атом водорода имеет только один электрон.
Вам нужно будет провести электронные конфигурации водорода (H)
Важный шаг 2. Этот шаг включает в себя расположение электронов водорода. Все мы знаем, что атомы водорода имеют только один электрон. Это означает, что на первой водородной оболочке находится электрон. На суборбите электронная конфигурация водорода равна 1s 1 .
Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку
Третий шаг – определение валентности. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Валентный электрон – это сумма всех электронов, находящихся на валентной оболочке. Электронная конфигурация водорода указывает на то, что водородная оболочка 1s 1 имеет электрон. Таким образом, валентные электроны водорода (H) равны единице.
- Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
- Валентность водорода постоянна и равна единице.
- Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
- Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.
Образование соединений водорода
Электроны в последней оболочке атома водорода могут использоваться для образования связей путем обмена электронами с другими элементами. Электронная конфигурация кислорода указывает на то, что у кислорода шесть стоимостных электронов. К неметаллическим атомам относятся водород и кислород. Благодаря электронной доле атомы водорода и кислорода могут образовывать связи. Электронная доля – это когда два атома водорода соединяются атомом кислорода с образованием воды (H 2 O).
Разделяя электрон с кислородом, атом водорода приобретает электронную структуру гелия. Электронная конфигурация гелия достигается атомом водорода, который затем становится стабильным.
Однако атом кислорода приобретает электронную структуру неона, объединяя электрон с двумя атомами водорода. Это создает стабильное состояние. Вот как водород и кислород могут образовывать воду путем обмена валентными электронами.
Сколько валентных электронов имеет ион водорода (Н + )?
Элементы с 1, 2 или тремя электронами на последних орбитах могут легко стать положительными ионами, отдавая электроны. Катионы — это атомы, которые отдают электроны для образования положительных ионов. Атом водорода имеет электрон. Это означает, что водород может легко покинуть электрон и стать положительным ионом.
Атом водорода отдал электроны, а последняя водородная оболочка не имеет электронов. Таким образом, валентный электрон иона водорода равен нулю. С другой стороны, водород отдает электрон для образования связи или соединения. Таким образом, валентность ионов водорода равна 1.
Какова валентность водорода?
Валентность — это способность атома притягивать другой во время образования связи или соединения. Образование соединений или связей осуществляется электронами, находящимися на последней орбите атома. Это означает, что валентные электроны участвуют в образовании и поддержании связей и соединений.
При образовании соединений и связей атомы обмениваются, получают, оставляют или разделяют электроны. Водород может легко поделиться или оставить электрон, если у него есть электрон.
Таким образом, валентность водорода равна 1.
| оксид водорода | оксид дейтерия | оксид трития | |
|---|---|---|---|
| плотность при 25 градусах Цельсия в граммах на миллилитр | 0.99707 | 1.10451 | — |
| температура максимальной плотности, градусов Цельсия | 3.98 | 11.21 | 13.4 |
| температура кипения, градус Цельсия | 100 | 101.41 | — |
| температура плавления, градус Цельсия | 0 | 3.81 | 4.49 |
| максимальная плотность в граммах на миллилитр | 1.00000 | 1.10589 |
|
Факты
- 1. Атомный номер (количество протонов в ядре).
- Самый распространенный изотоп 1H, естественное содержание 99,9885%
- Атомный вес (средняя атомная масса): 1,00794
- Температура плавления: -434,7 градуса по Фаренгейту (-259,34 градуса по Цельсию)
- Температура кипения: -423,2 F (-252,87 C)
- Плотность: 0,00008988 г на кубический сантиметр
- Н — атомный символ (в Периодической таблице элементов).
- Есть 3 общих изотопа: атомы одного и того же элемента, которые имеют разное количество нейтронов.
Рекомендации:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen
- https://education.jlab.org/itselemental/ele001.html
- Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений».
- Клейтон, Д. Д. (2003). Справочник по изотопам в космосе: от водорода до галлия. Издательство Кембриджского университета.
- Сандрок, Г. (2002). «Металл-водородные системы». Сандийские национальные лаборатории.
