Quanti elettroni di valenza ha l’ossigeno?

What is the valency of oxygen(O) Elettroni di valenza

L’ottavo elemento della tavola periodica è l’ossigeno (O) e il suo simbolo è “O”. Il peso atomico standard dell’ossigeno è 15,99903. Attraverso gli elettroni di valenza, l’ossigeno partecipa ai legami di formazione. È l’elemento più comune della Terra. Dopo l’idrogeno (e l’elio), è anche il terzo elemento più abbondante nell’universo. Due atomi dell’elemento si legano per creare diossigeno a temperature e pressione standard. Reagendo con quasi tutti gli elementi, l’ossigeno forma composti. In molti casi, questo è accompagnato dallo sviluppo di calore e luce, che sono noti come combustione. Il composto più importante è l’acqua. Attualmente, l’ossigeno biatomico costituisce il 20,95% dell’atmosfera terrestre. Tuttavia, questo è cambiato in modo significativo nel tempo. Quasi la metà della crosta terrestre è costituita da ossigeno sotto forma di ossidi.

elemento ossigeno

Storia

Prima della scoperta dell’ossigeno nel 1774, diversi chimici avevano prodotto ossigeno. Tuttavia, non lo hanno riconosciuto come un elemento distinto dagli altri elementi. Sebbene Joseph Priestley e Carl Wilhelm Scheele abbiano scoperto indipendentemente l’ossigeno, a Priestly viene spesso attribuita la scoperta. Entrambi erano in grado di produrre ossigeno riscaldando HgO (ossido di mercurio) Priestley chiamava il gas che produceva durante i suoi esperimenti “deflogisticato” e Scheele lo chiamava la sua “aria di fuoco”. Antoine Lavoisier credeva erroneamente che l’ossigeno fosse necessario per formare tutti gli acidi. Ha creato il nome ossigeno.

Il terzo elemento più abbondante nell’universo è l’ossigeno. Costituisce quasi il 21% dell’atmosfera terrestre. Quasi la metà della crosta terrestre è costituita da ossigeno, che rappresenta due terzi della massa del corpo umano e nove decimi dell’acqua.

Usi

L’industria siderurgica è il più grande utilizzatore commerciale di ossigeno gassoso. Viene anche usato per produrre una varietà di sostanze chimiche, tra cui perossido di idrogeno e acido nitrico. Può anche essere usato per produrre epossietano o ossido di etilene, usati come antigelo, e per produrre poliestere e cloroetene che è il precursore del PVC. La saldatura ossiacetilenica viene eseguita utilizzando ossigeno gassoso. Il trattamento delle acque reflue e degli effluenti industriali è un’applicazione crescente del gas ossigeno.

Posizione dell’ossigeno nella tavola periodica

Posizione dell'ossigeno nella tavola periodica

Ruolo biologico

Circa 2 miliardi di anni fa, l’ossigeno fu trovato per la prima volta nell’atmosfera terrestre. È stato formato dalla fotosintesi delle alghe blu-verdi. La fotosintesi è un processo che utilizza l’energia del sole per convertire l’acqua in idrogeno e ossigeno. L’ossigeno viene rilasciato nell’atmosfera e l’idrogeno viene combinato con l’anidride carbonica per creare biomassa.

Gli esseri viventi richiedono ossigeno per respirare energia. L’anidride carbonica è l’ossigeno che ritorna nell’atmosfera. L’ossigeno gassoso è abbastanza solubile in acqua. Ciò rende possibile vivere aerobicamente in fiumi, laghi e oceani. 

Abbondanza naturale

L’atmosfera è del 21% in volume. Questo è a metà strada tra il 17% e il 25%, il che rende difficile la respirazione per le persone non ben acclimatate. Esso ei suoi composti rappresentano il 49,2% della crosta terrestre e circa due terzi del corpo umano. Può essere preparato in laboratorio mediante elettrolisi dell’acqua o aggiungendo un catalizzatore di ossido di manganese (IV) all’idroperossido acquoso.

Due metodi principali vengono utilizzati per estrarre l’ossigeno gassoso. La distillazione dell’ossigeno liquido è la prima. Il secondo metodo consiste nell’essiccare l’aria pulita utilizzando una zeolite, che assorbe azoto e rilascia ossigeno. Un metodo alternativo che fornisce ossigeno di maggiore purezza consiste nel far passare l’aria attraverso una membrana ceramica parzialmente permeabile.

Gli effetti ambientali dell’ossigeno

Elevate concentrazioni di ossigeno favoriscono una rapida combustione, rendendole un pericolo di incendio ed esplosione in presenza di combustibili. Poiché l’atmosfera di ossigeno sulla piattaforma di lancio di prova era a pressione atmosferica normale, l’incendio che ha causato la morte dei membri dell’equipaggio dell’Apollo 1 si è diffuso rapidamente.

Isolamento dell’ossigeno

La distillazione frazionata è un metodo che isola l’ossigeno. Ciò comporta il contenimento dell’aria atmosferica e il raffreddamento fino a -181° Celsius. L’ossigeno diventa quindi liquido. L’ossigeno liquido viene quindi estratto. Puoi mantenerlo in forma liquida a basse temperature o trasformarlo in gas.

numero atomico otto
peso atomico 15.9994
punto di ebollizione -183,0 °C (-297,4 °F)
punto di fusione  -218,4°C (-361,1°F)
densità (1 atm, 0 °C) 1.429 g/litro
stati di ossidazione -1, -2, +2 (nei composti con fluoro)
configurazione elettronica 1 s 2 2 s 2 2 p 4

Conseguenze dell’ossigeno sulla salute

Poiché l’ossigeno è un componente essenziale del DNA e di quasi tutti i composti biologicamente importanti, tutte le forme di vita lo richiedono. È ancora più essenziale che gli animali abbiano un apporto costante di ossigeno per sopravvivere. L’atomo di ferro nell’emoglobina nel cuore del sangue trasporta l’ossigeno ai tessuti.

Tutti gli esseri viventi hanno bisogno di ossigeno per respirare. Tuttavia, troppo ossigeno può causare danni ai polmoni. Il danno polmonare può derivare da un’esposizione prolungata a livelli elevati di ossigeno. Il danno polmonare può essere causato da un’esposizione prolungata al 50-100% di ossigeno a pressione dell’aria normale per un lungo periodo.

Composti di ossigeno

L’elemento reattivo ossigeno è altamente reattivo. I gas nobili elio e neon sono l’unico elemento con cui l’ossigeno non forma composti. Ciò è dovuto alla loro incredibile stabilità.

  • H2O – acqua
  • Al2O – ossido di alluminio (in corindone e bauxite)
  • Anidride carbonica (prodotto della respirazione) – CO2
  • C2H4O Ossido di etilene (usato per la produzione di antigelo)
  • Fe2O3 Ossido di ferro(III) (ruggine).
  • SiO2 – Biossido di silicio (trovato nel granito o nella sabbia).
  • CaCO3._ _ _ – Carbonato di Calcio (in silicati e calcare)

Quali sono gli elettroni di valenza dell’ossigeno (O)?

Gli elementi non metallici includono l’ossigeno. L’ossigeno appartiene al gruppo 16. L’elettrone di valenza si riferisce al numero di elettroni rimasti nell’ultima orbita. Gli elettroni di valenza sono il numero totale di elettroni rimasti nel guscio dopo che la configurazione elettronica è ossigeno (O). Le proprietà di un elemento sono determinate dagli elettroni di valenza. Partecipano anche ai legami di formazione. La configurazione elettronica per l’ossigeno mostra che il guscio finale contiene sei elettroni. Questo sito ha un articolo che spiega la configurazione elettronica per l’ossigeno. Puoi leggerlo se lo desideri.

Quali sono gli elettroni di valenza per l'ossigeno (O)

Quale numero di elettroni, protoni e neutroni contiene l’atomo di ossigeno (O)?

Il nucleo si trova nel mezzo di un atomo. Il nucleo ospita protoni e neutroni. Il numero atomico dell’ossigeno 8 Il numero di protoni nell’ossigeno è chiamato numero atomico. Il numero di protoni presenti nell’ossigeno è 8. Il nucleo contiene un guscio di elettroni uguale ai protoni. Ciò significa che gli atomi di ossigeno contengono un totale di otto elettroni.

La differenza tra il numero di masse atomiche e il numero di elementi è ciò che determina il numero oi neutroni all’interno di un elemento. Ciò significa che numero di neutroni (n) = massa atomica (A) + numero atomico (Z).

Sappiamo che la quantità atomica di ossigeno (O) è 8 e che il numero di massa atomica di O è 16 (15,999). Neutrone (n) = 16 – 8 = 8. Il numero di neutroni presenti nell’ossigeno (O) è quindi 8.

La valenza è la capacità di un atomo di un elemento chimico di formare un certo numero di legami chimici con altri atomi. Prende valori da 1 a 8 e non può essere uguale a 0. È determinato dal numero di elettroni di un atomo spesi per formare legami chimici con un altro atomo. La valenza è un valore reale. I valori numerici di valenza sono indicati con numeri romani (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Come si può determinare il numero di elementi di valenza in un atomo di ossigeno (O)?

Questi sono i passaggi per determinare l’elettrone di valenza. Uno di questi è la configurazione elettronica. Senza una configurazione elettronica, è impossibile determinare la valenza di qualsiasi elemento. È facile determinare la valenza di qualsiasi elemento conoscendo la configurazione elettronica. Questo articolo contiene dettagli sulla configurazione elettronica. Potete trovare qui. Questo articolo si concentra sulla configurazione elettronica.

Tuttavia, è possibile identificare gli elettroni di valenza posizionando gli elettroni secondo il principio di Bohr. Impareremo ora come identificare l’elettrone di valenza per l’ossigeno.

Calcolo del numero di elettroni nell’ossigeno (O)

Innanzitutto, dobbiamo conoscere il numero di elettroni all’interno dell’atomo di ossigeno. Devi sapere quanti protoni ci sono nell’ossigeno per determinare il numero di elettroni. Per conoscere il numero di protoni, devi conoscere il numero atomico dell’elemento ossigeno (O). Per determinare il numero atomico è necessaria una tavola periodica. La tavola periodica contiene le informazioni necessarie per determinare i numeri atomici degli elementi di ossigeno.

Il numero di protoni è chiamato numero atomico. Il nucleo contiene anche elettroni che sono uguali ai protoni. Ciò significa che gli elettroni sono uguali ai numeri atomici in un atomo di ossigeno. Il numero atomico dell’ossigeno può essere visto nella tavola periodica a 8. Ciò significa che un atomo di ossigeno contiene otto elettroni.

I termini ” grado di ossidazione ” e ” valenza ” potrebbero non essere gli stessi, ma sono numericamente quasi identici. La carica condizionale dell’atomo di un atomo è chiamata stato di ossidazione. Può essere positivo o negativo. La valenza si riferisce alla capacità di un atomo di formare legami. Non può avere un valore negativo.

Dovrai eseguire configurazioni elettroniche dell’ossigeno (O)

Passaggio importante 2 Questo passaggio prevede la disposizione degli elettroni dell’ossigeno. Otto elettroni sono il numero totale di atomi di ossigeno. La configurazione elettronica dell’ossigeno mostra che ci sono sei elettroni nel guscio L e due nel guscio K.

Ciò significa che il primo guscio di ossigeno ha due elettroni e il secondo ne ha sei. La configurazione elettronica dell’ossigeno attraverso la suborbita è 1s 2  2s 2  2p 4 .

Calcola gli elettroni totali e determina il guscio di valenza

Il terzo passo è determinare il valore. Il guscio di valenza è l’ultimo guscio dopo la configurazione elettronica. Un elettrone di valenza è il numero totale di elettroni presenti in un guscio di valenza. La configurazione elettronica dell’ossigeno indica che l’ultimo guscio di ossigeno ha sei elettroni (2s 2  2p 4 ). Gli elettroni di valenza per l’ossigeno sono quindi sei.

  1.  La valenza è una caratteristica numerica della capacità degli atomi di un dato elemento di legarsi con altri atomi.
  2. La valenza dell’idrogeno è costante e uguale a uno.
  3. Anche la valenza dell’ossigeno è costante e uguale a due.
  4. La valenza della maggior parte degli altri elementi non è costante. Può essere determinato dalle formule dei loro composti binari con idrogeno o ossigeno.

Formazione composta di ossigeno mediante elettroni di valenza

Attraverso i suoi elettroni di valenza, l’ossigeno partecipa ai legami di formazione. Questo elettrone di valenza è coinvolto nella formazione dei legami con gli atomi di altri elementi. Condividendo gli elettroni con l’idrogeno, gli atomi di ossigeno possono formare legami.

Formazione composta di ossigeno da parte di elettroni di valenza

La configurazione elettronica dell’idrogeno indica che l’idrogeno ha un solo elettrone. I composti dell’acqua (H 2 O) sono costituiti da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. L’atomo di ossigeno completa quindi la sua ottava e ottiene la configurazione elettronica del neon.

L’idrogeno, invece, acquisisce la configurazione elettronica dell’elio. Il legame covalente consente a un atomo di ossigeno di condividere elettroni con due molecole di idrogeno per formare il composto H 2 O (acqua).

Quanti elettroni di valenza ha lo ione ossigeno (O 2- )?

La configurazione elettronica ha rivelato che l’ultimo guscio di un atomo di ossigeno contiene sei elettroni. È evidente che l’ultimo guscio di un atomo di ossigeno contiene sei elettroni dopo averli disposti. Gli elettroni di valenza per l’ossigeno in questo caso sono 6. Questo è ciò che sappiamo. Durante la formazione del legame, gli elementi con 5, 6 o 7 elettroni nel loro ultimo guscio (orbita) ricevono elettroni dal guscio che li contiene. Gli anioni sono elementi che hanno elettroni e possono formare legami. L’ossigeno, ad esempio, è un elemento anionico.

Quanti elettroni di valenza ha lo ione ossigeno (O2-).

L’ultimo guscio riceve elettroni durante la formazione dei legami ossigeno e li trasforma in ossigenazioni (O 2- ). La configurazione elettronica per gli ioni ossigeno è 1s 2  2s 2  2p 6 . La configurazione elettronica delle ossigenazioni mostra che l’ossigeno ha due gusci, mentre il secondo guscio contiene otto elettroni. La configurazione elettronica indica che lo ione ossigeno è ora e ha la configurazione elettronica del neon. In questo caso, la valenza per gli ioni ossigeno è -2. Gli elettroni di valenza per gli ioni ossigeno (O 2 ) hanno otto elettroni nel loro ultimo guscio.

Qual è la valenza dell’ossigeno (O)?

La valenza (o valenza) è la capacità dell’atomo di un elemento di unirsi a un altro atomo nella formazione di una molecola. La valenza è il numero di elettroni spaiati trovati nell’ultima orbita di un elemento. O*(8) è la configurazione elettronica dell’ossigeno quando è eccitato. È O*(8) = 1s 2s 2  2p x 2  2p y 1  2p z 1 .

La configurazione elettronica dell’ossigeno (O) indica che ci sono due elettroni spaiati all’interno dell’ultimo orbitale.

Qual è la valenza dell'ossigeno (O)

La valenza dell’ossigeno è quindi 2.

Fatti

  • Simbolo atomico (sulla tavola periodica degli elementi: O
  • 8. Numero Atomico (numero di protoni nel nucleo).
  • La massa media di un atomo è chiamata peso atomico. Sono le 15.9994
  • Fase a temperatura ambiente – Gas
  • O-16 è l’isotopo più comune (99,757% di abbondanza naturale).
  • Punto di fusione: meno 361,82 gradi Fahrenheit (meno 218,79 gradi Celsius)
  • Densità: 0,001429 g per centimetro cubo
  • Punto di ebollizione: meno 297,31 gradi F (meno 182,95 gradi C)
  • Numero di isotopi stabili (atomi con diverso numero di neutroni dello stesso elemento): 11; Tre

Riferimenti:

  • Ovest, Robert (1984). CRC, Manuale di Chimica e Fisica . Boca Raton, Florida: Editoria della società di gomma chimica.
  • Dole, Malcom (1965). “La storia naturale dell’ossigeno” (PDF) . Il giornale di fisiologia generale .
  • Emsley, John (2001). “ossigeno”. Gli elementi costitutivi della natura: una guida dalla A alla Z agli elementi . Oxford, Inghilterra: Oxford University Press.
  • Schmidt-Rohr, K. (2020). “L’ossigeno è la molecola ad alta energia che alimenta la vita multicellulare complessa: correzioni fondamentali alla bioenergetica tradizionale”  ACS Omega  5 : 2221–33.
  • https://www.bbc.co.uk/bitesize/topics/zstp34j/articles/z83kng8
  • https://en.wikipedia.org/wiki/Ossigeno
  • https://www.nature.com/articles/s41467-020-14565-w
Alexander Stephenson

Candidato di Scienze Chimiche, caporedattore di Guide-scientific.com. Docente in diverse scuole online internazionali, membro di giuria di concorsi di chimica e autore di articoli scientifici.

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