Hur många valenselektroner har Selen (Se)?

Selen är det 34:e grundämnet i det periodiska systemet. Selen är grundämnet i grupp 16 och dess symbol, ‘Se’, är dess symbol. Selen skapar bindningar via sina valenselektroner. Den här artikeln kommer att diskutera valenselementen i selen i detalj. Den här artikeln kommer förhoppningsvis att hjälpa dig att förstå mer om det.

Studie av selenvalenselektroner kan hittas här för en bättre förståelse av elementet. Ytterligare forskning kan göras om de viktiga egenskaperna hos detta element. Selen är ett erkänt kemiskt grundämne inom kemigrenen.

spårnivåer av selen krävs för många djur- och mänskliga celler. Men både elementärt selen och (särskilt) selensalter kan orsaka selenos. Selen finns i många multivitaminer och modersmjölksersättning. Det finns också med i många kosttillskott och modersmjölksersättning. Det finns olika krav på selen i växter. Vissa växter behöver en stor mängd medan andra inte gör det.

Historier

År 1817 lade den svenske kemisten Jons Jacob Berzelius märke till ett rött ämne som bildades från sulfidmalmer från Falun (Sverige). Det röda materialet upptäcktes vara ett grundämne av månen och Selene-kemisterna som undersökte det nästa år. Berzelius hittade en järnmalm som hade en hög halt av selen, bara några dagar innan han presenterade sin rapport för världsvetenskapliga sällskap. Han gav malmen namnet eucairite som betyder “precis i tiden” och visar hans sinne för humor.

Plats för selen (Se) i det periodiska systemet

Selen Hälsoeffekter

Selen kan endast fås genom mat. Det finns i spannmål, spannmål och kött. För god hälsa behöver kroppen ha en viss mängd selen varje dag. De flesta livsmedel innehåller tillräckligt med selen för att förhindra sjukdomar orsakade av brist.

Det finns många sätt som människor kan exponeras. Selen finns antingen i mat eller dryck. Eller när vi kommer i kontakt med mark eller luft med höga halter av selen. Selen är ett mycket vanligt grundämne i naturen och är lätt att hitta i vår miljö. Selenupptaget genom mat kan vara högre än vanligt i vissa fall. Detta beror på att många selenrika gödselmedel har använts på jordbruksmark de senaste åren.

Selen fakta

Läs nyckelinformation och fakta om grundämnet Selen

Selen (Se) – periodiska systemet (elementinformation och mer)

Används

Selen kan användas för att sätta färg på glas, men det används även på andra sätt. Vissa selenföreningar kommer att avfärga glaset. Andra kommer att ge den en djup, rödaktig färg. Den kan också användas i arkitektoniskt glas för att minska exponeringen för solljus, vilket ger den en bronsfärg. Selen används vid tillverkning av pigment för keramik samt färg och plast.

Selen kan ha både solceller och fotokonduktiva effekter. Detta omvandlar ljus till elektricitet, medan det elektriska motståndet minskar med ökande belysning. Det är användbart i fotoceller såväl som solceller och kopiatorer. Det används flitigt i likriktare eftersom det kan omvandla AC-elektricitet till DC-elektricitet. Det är skadligt för hårbotten och kan orsaka mjäll. Därför innehåller vissa schampon som är anti-mjäll det. Selen är också en tillsats för rostfritt stål.

Biologisk funktion

Selen, ett viktigt spårämne, är viktigt för många arter, inklusive människor. Cirka 14 milligram selen finns i våra kroppar. Varje cell i en människas kropp innehåller mer än en miljon selenatomer. För lite eller för mycket selen kan orsaka allvarliga hälsoproblem. Överskott av selen kan vara cancerframkallande eller teratogena, vilket stör utvecklingen av embryon och foster.

Vilka är selenets valenselement och vad betyder de?

Selen är det tredje grundämnet i grupp 16. Antalet elektroner i skalets sista omloppsbana (valenselektroner) är det totala antalet. Valenselektronerna är det totala antalet elektroner inom skalet som har bildats av selenelektronkonfigurationen som kallas. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer.

Hur många protoner och elektroner har selen?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. Atomnumret för selen är 34. Antalet protoner i ett ämne kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i selen är därför trettiofyra. Kärnan innehåller ett cirkulärt skal som rymmer elektroner lika med protoner. En selenatom kan ha totalt 34 elektroner.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man ta reda på antalet valensneutroner i en selenatom?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma en elektrons valens. Det är lätt att bestämma elektronkonfigurationen för alla element.

Det är dock möjligt att identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronen i selen.

Hitta det totala antalet elektroner i selen

Först måste vi veta antalet elektroner som finns i selenatomen. Du måste veta hur många protoner som finns i selen för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner måste du känna till atomnumret för grundämnet selen.

Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumren för selenelementen. Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är lika med protoner.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i selenatomen är lika med dess atomnummer. Atomnumret för selen är 34, vilket framgår av det periodiska systemet. Det betyder att det totala antalet elektroner i selenatomen är 34.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Du kommer att behöva utföra elektronkonfigurationer av selen

Viktigt steg 2. Detta steg involverar arrangemanget av elektroner i selen. Det totala antalet elektroner i selenatomer är trettiofyra. Elektronkonfigurationen av selen visar att det finns två elektroner i K-skalet, arton elektroner i L-skalet och sex elektroner i N-skalet.

Det betyder att det första skalet av selen innehåller två elektroner, medan det andra skalet innehåller åtta elektroner. Det tredje skalet innehåller åtta elektroner och det tredje skalet har 18 elektroner. Det fjärde skalet innehåller sex elektroner. Det finns två skal av selen med åtta elektroner vardera: 2, 8, 18 och 6.

1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensen. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. Det totala antalet eller valenselektroner för alla elektroner inom ett valensskal kallas valenselektroner. Elektronkonfigurationen indikerar att det sista skalet av selen innehåller sex elektroner. Valenselektronerna för selen (Se) har sex.

Vad är valensen för selen?

Valens (eller valens) är förmågan hos en atom av ett element i en molekyl att förena en annan atom under bildning. Det finns några regler som kan användas för att avgöra om valens upptäcks. Valensen av ett element är antalet elektroner som finns i ett oparat tillstånd i en sista omloppsbana efter en elektronkonfiguration.

I grundtillståndet kommer den korrekta elektronkonfigurationen för selen (Se) att vara 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p _x ²  4p _y ¹  4p _z ¹ . Denna elektronkonfiguration visar oss att det sista skalet av en selenatom innehåller två oparade elektroner. I det här exemplet är valensen för selen 2. Elektronkonfigurationen för ett element i dess exciterade tillstånd bestämmer elementets valens.

Selenatomen absorberar energi när den är exciterad. En elektron i 4p-orbitalen kommer då att hoppa till 5s-orbitalen. Elektronkonfigurationen för Se* i ett exciterat tillstånd är därför 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p _x ¹  4p _y ¹  4p _z ¹  5s ¹  selen innehåller fyra oparade elektroner. I det här exemplet är valensen för selen 4.

Oxidationstillstånden för selen är -2, +2, +4 eller +6. Selentrioxid (SeO ₃ ) har använt oxidationstillståndet för selen +6. Denna förening har en valens på 6. Bindningsbildningen bestämmer oxidationstillstånden för selen.

Hur många valenselektroner innehåller selenjonen (Se ² )?

Under bindningsbildning tar element med 5, 6 eller 7 elektroner emot elektroner från skalet som innehåller dem. Anjoner är element som har elektroner och kan bilda bindningar. Det sista skalet av selen ges två elektroner under bildningen av en bindning och blir en selenjon (Se ^2- ). Det är därför selen kan kallas ett anjonelement.

Elektronkonfigurationen för selen (Se2) är 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p ⁶ . Denna elektronkonfiguration visar selenets fyra skal (Se ^2- ) och åtta elektroner i det sista skalet. Selenjonen (Se ^2- ) har också fått elektronkonfigurationen från krypton. Valenselektronerna för selen (Se ² ) har åtta elektroner i sitt sista skal.

Referenser:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Selenium
• https://books.google.com/books?id=jBIAAAAAMAAJ&pg=PA199
• https://www.rsc.org/periodic-table/element/34/selenium
• https://www.webelements.com/selenium/
• https://www.ciaaw.org/selenium.htm