Каким числом валентных электронов обладает селен (Se)?

Селен — 34-й элемент в периодической таблице. Селен — это элемент 16-й группы, и его символ «Se» — это его символ. Селен создает связи через свои валентные электроны. В этой статье будут подробно рассмотрены валентные элементы селена. Эта статья, мы надеемся, поможет вам понять больше об этом.

Исследование валентных электронов селена можно найти здесь для лучшего понимания этого элемента. Можно провести дальнейшее исследование важных особенностей этого элемента. Селен является признанным химическим элементом в химической отрасли.

следовые количества селена необходимы для многих клеток животных и человека. Однако как элементарный селен, так и (особенно) соли селена могут вызывать селеноз. Селен содержится во многих поливитаминах и детских смесях. Он также входит в состав многих пищевых добавок и детских смесей. Существуют различные требования к селену в растениях. Некоторым растениям требуется большое количество, а другим нет.

Истории

В 1817 году шведский химик Йонс Якоб Берцелиус заметил красное вещество, которое образовалось из сульфидных руд из Фалуна (Швеция). Красный материал был обнаружен как элемент Луной и химиками Селены, которые исследовали его в следующем году. Берцелиус обнаружил железную руду с высоким содержанием селена всего за несколько дней до того, как представил свой доклад мировому научному обществу. Он дал руде имя эвкаирит, что означает «как раз вовремя» и демонстрирует свое чувство юмора.

Место селена (Se) в периодической таблице

Эффекты селена для здоровья

Селен можно получить только с пищей. Он содержится в крупах, зернах и мясе. Для хорошего здоровья организму необходимо ежедневно получать определенное количество селена. Большинство продуктов содержат достаточное количество селена, чтобы предотвратить болезни, вызванные его нехваткой.

Есть много способов, которыми люди могут быть разоблачены. Селен либо в еде, либо в питье. Или когда мы вступаем в контакт с почвой или воздухом с высоким содержанием селена. Селен — очень распространенный элемент в природе, и его легко найти в окружающей среде. В некоторых случаях поглощение селена через пищу может быть выше, чем обычно. Это связано с тем, что в последние годы на сельскохозяйственных угодьях использовалось много богатых селеном удобрений.

Факты о селене

Прочтите ключевую информацию и факты об элементе селене

Селен (Se) — Периодическая таблица (информация об элементах и ​​многое другое)

Использование

Селен можно использовать для придания цвета стеклу, но он также используется и в других целях. Некоторые соединения селена обесцвечивают стекло. Другие придадут ему глубокий красноватый цвет. Его также можно использовать в архитектурном стекле, чтобы уменьшить воздействие солнечного света, придав ему бронзовый оттенок. Селен используется в производстве пигментов для керамики, а также красок и пластмасс.

Селен способен как к фотоэлектрическому, так и к фотопроводящему действию. Это преобразует свет в электричество, а электрическое сопротивление уменьшается с увеличением освещенности. Это полезно в фотоэлементах, а также солнечных батареях и копировальных аппаратах. Он широко используется в выпрямителях, поскольку может преобразовывать электричество переменного тока в электричество постоянного тока. Он вреден для кожи головы и может вызывать перхоть. Поэтому некоторые шампуни против перхоти содержат его. Селен также является добавкой для нержавеющей стали.

Биологическая функция

Селен, важный микроэлемент, важен для многих видов, включая человека. В нашем организме содержится около 14 миллиграммов селена. Каждая клетка в организме человека содержит более миллиона атомов селена. Слишком мало или слишком много селена может вызвать серьезные проблемы со здоровьем. Избыток селена может быть канцерогенным или тератогенным, что нарушает развитие эмбрионов и плодов.

Каковы валентные элементы селена и что они означают?

Селен является третьим элементом в группе 16. Количество электронов на последней орбите оболочки (валентные электроны) является общим числом. Валентные электроны – это общее количество электронов внутри оболочки, которая была образована электронной конфигурацией селена. Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в образовании связей.

Какое количество протонов и электронов имеет селен?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро является домом для протонов и нейтронов. Атомный номер селена — 34. Число протонов в веществе называется атомным номером. Таким образом, количество протонов в селене равно тридцати четырем. Ядро содержит круглую оболочку, в которой находятся электроны, равные протонам. Всего атом селена может иметь 34 электрона.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как узнать число валентных нейтронов в атоме селена?

Это шаги для определения валентного электрона. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность электрона. Легко определить электронную конфигурацию всех элементов.

Однако можно идентифицировать валентные электроны, размещая электроны по принципу Бора. Теперь мы узнаем, как идентифицировать валентный электрон в селене.

Нахождение общего числа электронов в селене

Во-первых, мы должны знать число электронов, присутствующих в атоме селена. Вам нужно знать, сколько протонов в селене, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать количество протонов, вы должны знать атомный номер элемента селена.

Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит атомные номера элементов селена. Число протонов называется атомным номером. Ядро также содержит электроны, равные протонам.

Это означает, что теперь мы можем сказать, что число электронов в атоме селена равно его атомному номеру. Атомный номер селена 34, как видно из периодической таблицы. Это означает, что общее число электронов в атоме селена равно 34.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Вам нужно будет выполнить электронные конфигурации селена

Важный шаг 2. Этот шаг включает в себя расположение электронов в селене. Общее число электронов в атомах селена равно тридцати четырем. Электронная конфигурация селена показывает, что в K-оболочке два электрона, восемнадцать электронов в L-оболочке и шесть электронов в N-оболочке.

Это означает, что первая оболочка селена содержит два электрона, а вторая оболочка содержит восемь электронов. Третья оболочка содержит восемь электронов, а третья оболочка имеет 18 электронов. Четвертая оболочка содержит шесть электронов. У селена две оболочки по восемь электронов в каждой: 2, 8, 18 и 6.

1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку

Третий шаг – определение валентности. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Общее число или валентные электроны всех электронов внутри валентной оболочки называется валентными электронами. Электронная конфигурация указывает на то, что последняя оболочка селена содержит шесть электронов. Валентных электронов у селена (Se) шесть.

Какая валентность у селена?

Валентность (или валентность) — это способность атома элемента в молекуле присоединяться к другому атому при образовании. Есть несколько правил, которые можно использовать для определения того, обнаруживается ли валентность. Валентность элемента — это количество электронов, находящихся в неспаренном состоянии на последней орбите после электронной конфигурации.

В основном состоянии правильной электронной конфигурацией для селена (Se) будет 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p _x ²  4p _y ¹  4p _z ¹ . Эта электронная конфигурация показывает нам, что последняя оболочка атома селена содержит два неспаренных электрона. В этом примере валентность селена равна 2. Электронная конфигурация элемента в его возбужденном состоянии определяет валентность элемента.

Атом селена поглощает энергию при возбуждении. Электрон с 4p-орбитали перейдет на 5s-орбиталь. Таким образом, электронная конфигурация Se* в возбужденном состоянии имеет вид 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p _x ¹  4p _y ¹  4p _z ¹  5s ^1.  Селен содержит четыре неспаренных электрона. В этом примере валентность селена равна 4.

Степени окисления селена -2, +2, +4 или +6. Триоксид селена (SeO ₃ ) использовал степень окисления селена +6. Это соединение имеет валентность 6. Образование связи определяет степень окисления селена.

Какое число валентных электронов содержит ион селена (Se ² )?

При образовании связи элементы с 5, 6 или 7 электронами получают электроны от содержащей их оболочки. Анионы – это элементы, которые имеют электроны и могут образовывать связи. Последняя оболочка селена получает два электрона при образовании связи и становится ионом селена (Se ^2- ). Вот почему селен можно назвать анионным элементом.

Электронная конфигурация селена (Se2): 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p ⁶ . Эта электронная конфигурация показывает четыре оболочки селена (Se ^2- ) и восемь электронов в последней оболочке. Ион селена (Se ^2- ) также приобрел электронную конфигурацию от криптона. Валентные электроны селена (Se ² ) имеют восемь электронов на своей последней оболочке.

Рекомендации:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Selenium
• https://books.google.com/books?id=jBIAAAAAMAAJ&pg=PA199
• https://www.rsc.org/periodic-table/element/34/selenium
• https://www.webelements.com/selenium/
• https://www.ciaaw.org/selenium.htm