¿Cuántos electrones de valencia tiene el neón?

What is the valency of neon(Ne) Electrones de valencia

Neon (Ne) es el décimo y último elemento de la tabla periódica. El neón (Ne) es un elemento inerte. Su símbolo es “Ne”. La formación de enlaces no es posible con la ayuda de átomos de neón. Se descubrió el segundo de los tres gases raros, el neón. Fue reconocido inmediatamente como un elemento nuevo debido a su espectro de emisión de color rojo brillante. Hay tres compuestos que hacen neón. Estos incluyen moléculas iónicas y moléculas unidas por fuerzas de van den Waals y clatratos. El gas neón es incoloro, inodoro e insípido y se puede encontrar en pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre. También está atrapado dentro de la corteza de las rocas de la Tierra.

elemento de neón

Historias

Neon fue descubierto por William Ramsay (Escocia) y Morris Travers (Inglaterra). Ramsay también fue la primera persona en aislar el helio, habiendo descubierto previamente el argón en 1894. Aunque es inerte, no se conocen compuestos. Sin embargo, alguna evidencia sugiere que podría hacer un compuesto con flúor. Dedujo de la Tabla Periódica que los elementos estaban en diferentes lugares.

Usos

El neón se usa más comúnmente en publicidad. Un tubo de descarga de vacío emite neón de color naranja rojizo. Solo los letreros rojos contienen neón puro. Otros gases pueden contener otros colores para crear diferentes efectos. Además, el neón se utiliza para fabricar indicadores de alto voltaje, equipos de conmutación, pararrayos y equipos de buceo, así como láseres. El neón líquido es un refrigerante criogénico crítico. Tiene una potencia frigorífica 40 veces superior al helio líquido y 3 veces superior al hidrógeno líquido.

Reacciones de neón

El neón es estable porque es un gas noble. Tiene un octeto completo de electrones. El gas inerte neón no puede reaccionar con otros elementos.

Rol biológico

No se sabe que el neón tenga ninguna función biológica. No es tóxico.

Posición de Neón en la tabla periódica

Posición de Neón en la tabla periódica

Aplicaciones

Los letreros publicitarios a menudo se hacen con el brillo naranja rojizo de la luz de neón. Este tipo de luces también se conocen como neón, pero se pueden usar muchos otros gases para crear diferentes colores de luz. Los indicadores de alto voltaje y los pararrayos son solo algunos de los otros usos del neón. Un tipo de láser de gas está hecho de helio y neón.

Efectos ambientales del neón.

El neón, un gas atmosférico raro, es químicamente inerte y no tóxico. El neón no es una amenaza para el medio ambiente y puede tener un impacto nulo porque es químicamente inerte y no forma ningún compuesto. No se sabe que este elemento cause ningún daño ecológico.

¿Dónde puedes encontrar neón?

Se puede encontrar en aire seco a 18 ppm y en rocas ígneas a 7 x 10 5 a ppm. Al igual que con otros gases nobles, helio y argón (criptón), la mayoría del neón se obtiene de los subproductos del proceso de licuefacción del aire. Estos gases raros también se pueden separar fácilmente por su adsorción preferencial en el carbón vegetal a las temperaturas deseadas.

Abundancia natural

El quinto elemento más abundante es el neón. Se encuentra en la atmósfera de la Tierra en un promedio de 18 partes por millón. Se obtiene por destilación fraccionada. Esto produce una mezcla que contiene tanto neón como helio. El carbón activado se utiliza para eliminar el helio de la mezcla.

número atómico diez
peso atomico 20.183
punto de ebullición -246,048 °C (-411 °F)
punto de fusion -248,67 °C (-415,5 °F)
densidad (1 atm, 0° C) 0,89990 g/litro
estado de oxidación 0
configuración de electrones 1 s 2 2 s 2 2 p 6

Aislamiento de neón

Los científicos también pueden aislar el neón de la misma manera que lo hizo el químico William Ramsay. El elemento tiene un punto de ebullición bajo, por lo que poner agua líquida en contacto con carbón activado absorbe el neón. Luego, el hidrógeno se convierte en agua agregando oxígeno al carbón activado.

¿Cuáles son los electrones de valencia en el neón (Ne)?

El elemento Neón (Ne) del Grupo-18 es el neón (Ne). El electrón de valencia se refiere al número de electrones que quedan en la capa después de la configuración electrónica. Los electrones de valencia son el número total de electrones que se encuentran en la capa que se formó después de la configuración electrónica del neón. Las propiedades de un elemento están determinadas por los electrones de valencia. También participan en los lazos de formación. La configuración electrónica del neón muestra que la capa final (órbita) tiene ocho electrones. Este sitio tiene un artículo que explica la configuración electrónica del neón (Ne). Puedes leerlo si es necesario.

¿Cuáles son los electrones de valencia del neón (Ne)?

¿Qué cantidad de electrones, protones y neutrones contiene un átomo de neón (Ne)?

El núcleo se puede encontrar en el medio de un átomo. El núcleo es el hogar de protones y neutrones. El número atómico del neón (Ne) es 10. El número de protones se llama número atómico. El número de protones que se encuentran en el neón (Ne) es diez. El núcleo está protegido por una órbita circular (órbita) que contiene electrones iguales a los protones. Esto significa que el número total de electrones en el átomo de neón (Ne) es diez.

La diferencia entre el número de masas atómicas y el número de átomos es lo que determina el número de neutrones dentro de un elemento. Esto significa que número de neutrones (n) = masa atómica (A) + número atómico (Z).

Sabemos que la cantidad atómica del neón es 10 y que su masa atómica es aproximadamente 20 (20,1797). Neutrón (n) = 20 – 10 = 10. El número de neutrones que se encuentran en el neón (Ne), por lo tanto, es 10.

La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores de 1 a 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

¿Cómo se puede calcular el número de electrones de valencia dentro de un átomo de neón (Ne)?

Estos son los pasos para determinar el electrón de valencia. Uno de ellos es la configuración electrónica. Sin una configuración electrónica, es imposible determinar la valencia de cualquier elemento. Es fácil determinar la valencia de cualquier elemento conociendo la configuración electrónica. Puede encontrar el artículo que detalla la configuración electrónica en este sitio web.

Este artículo discutirá brevemente la configuración electrónica del neón. Sin embargo, es posible identificar los electrones de valencia colocando los electrones de acuerdo con el principio de Bohr.

Cálculo del número de electrones en el neón (Ne)

Primero, debemos saber el número de electrones presentes en el átomo de neón. Necesitas saber cuántos protones hay en el neón para determinar el número. Para saber el número de protones en el neón, también debes saber su número atómico.

Se requiere una tabla periódica para determinar el número atómico. La tabla periódica contiene los números atómicos de los elementos de neón (Ne). El número de protones o electrones que son iguales a los que se encuentran fuera del núcleo se denomina número atómico.

Esto significa que ahora podemos decir que el número de electrones en el átomo de neón es igual a su número atómico. El número atómico del neón es 10 como se ve en la tabla periódica. El número atómico del neón es 10.

Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.

Necesario para realizar la configuración electrónica del neón (Ne)

Paso importante 2 Este paso implica la disposición de los electrones de neón. Se sabe que todos los átomos de neón contienen un número total de diez electrones. La configuración electrónica del neón (Ne) muestra que hay ocho electrones en la capa L y dos en la capa K.

Esto significa que la primera capa de neón contiene dos electrones y la segunda capa tiene ocho. A través de la suborbita, el neón (Ne) tiene una configuración electrónica de 1s 2  2s 2  2p 6 .

Calcule los electrones totales y determine la capa de valencia.

El tercer paso es determinar la órbita de la capa de valencia. La capa de valencia es la última capa después de la configuración electrónica. Un electrón de valencia es el número total de electrones que se encuentran en una capa de valencia. La configuración electrónica del neón indica que la última capa tiene ocho electrones (2s 2  2p 6 ). Los electrones de valencia para el neón (Ne) son por lo tanto ocho.

  1.  La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
  2. La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
  3. La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
  4. La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.

¿Qué hace que el neón sea una sustancia inerte?

Los gases inertes son elementos que caen dentro de la sección del Grupo-18 de la tabla periódica. Los gases inertes del Grupo 18 son neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr) y radón (Rn). Se sabe que el elemento que se encuentra en el Grupo-18 es neón (Ne).

La configuración electrónica del neón indica que la órbita en su extremo está llena de electrones. Debido a que la órbita al final del neón está llena de electrones, el neón no desea compartir ni intercambiar electrones. El neón no forma ningún compuesto, ya que no comparte electrones.

No están involucrados en enlaces químicos o reacciones químicas. Se conocen como elementos inertes. A temperaturas normales, los elementos inertes toman la forma de gases. Los gases inertes son el nombre de los elementos inertes. El gas inerte también se puede llamar gas noble.

Neón en la tabla periódica grupo-18: Razones

La configuración electrónica del neón indica que hay 8 electrones en su última órbita. Sabemos que el número de electrones en la órbita final de un elemento es igual al número de grupo.

El grupo número 8 para el neón es, por tanto, inerte, pero sigue siendo un elemento de neón. Todos los elementos inertes se asignan al grupo número 18 en la tabla periódica. Por lo tanto, Neon se coloca en el grupo 18, en lugar del grupo 8.

¿Cuál es la valencia del neón (Ne)?

La valencia (o valencia) es la capacidad del átomo de un elemento para unirse a otro átomo en la formación de una molécula. La valencia es el número de electrones desapareados que se encuentran en la última órbita de un elemento.

La configuración electrónica del neón indica que es un elemento inerte. Ocho electrones se encuentran en la órbita final de un átomo de neón. El átomo de neón no tiene electrones desapareados.

¿Cuál es la valencia del neón (Ne)?

Por lo tanto, la valencia del neón (átomo de Ne) es 0.

Los hechos sobre el neón

  • Debido a que deben extraerse del aire, el gas y el líquido de neón pueden ser bastante costosos.
  • Los científicos creen que el neón podría formar un compuesto con el flúor, el elemento más reactivo de la tabla periódica.
  • Monoatómico significa que el gas neón no se une al oxígeno ni al nitrógeno. Esto lo hace más ligero que el aire.
  • Se utiliza para determinar los puntos de medición de la Escala Internacional de Temperatura.

Referencias:

  1. María Elvira Semanas, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), pág. 1751.
  2. Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). “Gases nobles”. en  la Enciclopedia de Tecnología Química de Kirk Othmer.
  3. Morris William Travers, El descubrimiento de los gases raros, 1928, Edward Arnold and Co.
  4. Wilson, Hugh F.; Militzer, Burkhard (marzo de 2010), “Secuestro de gases nobles en interiores de planetas gigantes”,  Physical Review Letters.
Alexander Stephenson

Candidato de Ciencias Químicas, editor en jefe de Guide-scientific.com. Profesor de varias escuelas online internacionales, miembro del jurado de concursos de química y autor de artículos científicos.

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