Hur många valenselektroner har beryllium?

Symbolen för Beryllium, det fjärde grundämnet i det periodiska systemet, är “Var”. Beryllium är involverat i bildandet av bindningar via valenselektroner. Beryl (akvamarin och smaragd) är anmärkningsvärda ädelstenar som innehåller höga halter av beryllium. Det är ett sällsynt element i universum. Det uppstår som ett resultat av att spallationen större atomkärnor kolliderar med kosmisk strålning. Beryllium går förlorat till stjärnornas kärnor när det smälts samman till tyngre grundämnen.

Beryllium, en alkalisk jordartsmetall, är också känd som. Den är silvervit till färgen och har låg densitet. Det finns i många mineraler, inklusive beryl, som är rikt på värdefulla former som smaragd eller akvamarin. Cirka 0,0004 procent av jordskorpan består av beryllium. Världens årliga berylliumproduktion är 220 ton. Denna mängd beryllium extraheras vanligtvis från mineralet beryllium. Det är en komplicerad process, eftersom beryllium binder starkt till syre.

Historia

Den grekiska beryllos är också känd som söt. Vauquelin upptäckte metallens oxidform i beryll och smaragder 1798. Wohler och Bussy isolerade metallen 1828 med hjälp av kaliumreaktionen på berylliumklorinid.

Används

I legeringar med nickel eller koppar kan beryllium användas för att tillverka gyroskop och fjädrar. Dessa metaller kan blandas med beryllium för att öka deras termiska och elektriska ledningsförmåga. Andra berylliumlegeringar kan också användas för att bygga höghastighetsflygplan och missiler, såväl som rymdfarkoster och kommunikationssatelliter.

Ultratunn berylliumfolie, som är genomskinlig för röntgenstrålar, används i röntgenlitografi. Beryllium kan också användas i kärnreaktorer för att reflektera neutroner eller modifiera dem. Den har en hög smältpunkt, vilket gör den både användbar i kärnkraftsarbete och för keramiska applikationer.

Naturligt överflöd

Det finns ett 30-tal mineralarter som innehåller beryllium. Beryl (berylliumaluminiumsilikat) och Bertrandite (berylliumslikat) är de viktigaste. Beryl kan också hittas i värdefulla former som akvamarin och kvicksilver. Det vanligaste sättet att tillverka metallen är att minska berylliumfluorid och magnesiummetall.

Berylliums position i det periodiska systemet

Beryllium har hälsoeffekter

Beryllium, även om det inte är ett grundämne som är nödvändigt för människor, är faktiskt en av de farligaste kemikalierna vi känner till. Beryllium är en tungmetall som kan orsaka lungskador och lunginflammation. Beryllium är den mest kända effekten av beryllium. Detta är en allvarlig och ihållande lungsjukdom som även kan orsaka skador på andra organ som hjärtat. Denna sjukdom är ansvarig för cirka 20 % av alla dödsfall.

Beryllium orsakas av inandning av beryllium på jobbet. Denna sjukdom är vanligare hos personer med svagt immunförsvar. Människor som är allergiska mot beryllium kan också uppleva allergiska reaktioner. Dessa reaktioner kan vara allvarliga och kan leda till allvarlig sjukdom. Detta är känt som Chronic Beryllium Disorder (CBD). Dessa symtom inkluderar svaghet, trötthet och andningssvårigheter. CBD kan orsaka anorexi, blåhet i händer och fötter och till och med dödsfall. CBD kan ibland orsaka dödsfall i vissa fall.

Beryllium miljöeffekter

Naturliga processer och mänsklig aktivitet resulterar i att beryllium kommer in i marken, luften och vattnet. Det finns i miljön i mycket små mängder. Människokroppen tillför beryllium genom att producera metall och bränna olja och kol. Beryllium finns i luften som små dammpartiklar. Den kan komma in i vattenvägar genom vittring av stenar och jordar. Beryllium kan tillföras luften genom industriella utsläpp och vatten från avloppsvatten.

Den lägger sig oftast i sediment. Även om beryllium är ett kemiskt element, kan det hittas i jordar i mycket små mängder. Mänskliga aktiviteter har ökat dess nivåer. Beryllium kommer inte att flytta ner i marken djupare eller lösas upp i grundvattnet.

Isotoper

En naturligt förekommande beryllium-9 isotop finns. Ett element kan vara uppbyggt av flera former, kallade isotoper. Massantalet av isotoper gör att de skiljer sig från varandra. Massnumret är talet som visas till höger om ett elements namn. Elementets massnummer är summan av alla protoner och neutroner som finns i dess kärna. Medan antalet protoner är den viktigaste faktorn för att bestämma grundämnet, kan antalet neutroner inom en atom också variera. Varje variant kallas en isotop.

Sex radioaktiva berylliumisotoper är också kända. Radioaktiva isotoper är de som bryts ner och avger strålning. Radioaktiva isotoper kan framställas genom att skjuta mycket små partiklar mot atomer. Dessa partiklar fastnar vid atomerna och gör dem radioaktiva.

Biologisk roll

Beryllium och dess föreningar är cancerframkallande och giftiga. Inandning av berylliumångor eller -damm kan orsaka en irreversibel inflammation i lungorna, kallad beryllios.

Vilka är valenselektronerna i beryllium (Be)?

Valenselektronerna är det totala antalet elektroner som finns i skalet som har bildats efter att elektronkonfigurationen är klar. Det totala antalet elektroner i en given bana kallas valenselektronen. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronkonfigurationen i beryllium. Du kan läsa den om det behövs.

Hur många elektroner, protoner och neutroner innehåller en Be-atom?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan innehåller protoner och neutroner. Atomnumret för beryllium har värdet 4. Antalet protoner i en given atom kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i beryllium är därför fyra. Ett cirkulärt skal ligger utanför kärnan och innehåller elektroner som är lika med protoner. En beryllium (Be) atom kan ha totalt fyra elektroner.

Skillnaden mellan antalet atommassor och antalet grundämnen är det som bestämmer antalet neutroner inom ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att beryllium har atomnummer 4 och atommassanummer 9 (9,012). Neutron (n) = 9 – 4 = 5. Antalet neutroner som finns i beryllium är därför lika med 5.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man beräkna antalet valenselektroner inom en Be-atom?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma valensen av något element. Det är lätt att bestämma valensen av något element genom att känna till elektronkonfigurationen. Du hittar den här. Den här artikeln fokuserar på elektronkonfiguration.

Det är dock möjligt att identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronen i beryllium.

Beräkna det totala antalet elektroner i beryllium (Be)

Först måste vi veta antalet elektroner inom berylliumatomen. Du måste veta hur många protoner beryllium innehåller för att kunna bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner måste du känna till atomnumret för grundämnet beryllium. Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller den information som behövs för att bestämma atomnumret för berylliumelement.

Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan är hem för elektroner som är lika med protoner. Detta betyder att elektroner är lika med atomnumren i beryllium-atomen. Atomnumret för beryllium kan ses i det periodiska systemet vid 4. Det betyder att en berylliumatom har fyra elektroner.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Berylliumelektronkonfiguration (Be) krävs

Viktigt steg 2 Detta steg involverar arrangemanget av elektroner i beryllium. Vi vet att varje berylliumatom har fyra elektroner. Elektronstrukturen hos beryllium indikerar att det finns två elektroner inom K-skalet och två inuti L-skalet. Det betyder att det första skalet av beryllium innehåller två elektroner, medan det andra skalet innehåller två. Genom underbanan är berylliums elektronkonfiguration 1s ²  2s ² .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensen. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal. Berylliums elektronkonfiguration indikerar att det sista skalet innehåller två elektroner (2s ² ). Valenselektronerna i beryllium har därför två.

1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Kombination av beryllium och valenselektroner för att bilda beryllium

Genom sina valenselektroner är Beryllium involverat i bildandet av bindningar. Två valenselektroner finns i beryllium. Denna valenselektron är involverad i bildandet av bindningar med andra element. Fluorelektronkonfigurationen visar att det finns sju valenselektroner i fluor.

Fluor tar emot elektronerna från berylliumatomen, som donerar sina valenselektroner. Fluor kan nu förvärva konfigurationen av neon medan berylliumatomen får den elektronkonfiguration som motsvarar helium. Berylliumfluorid (BeF ₂ ) bildas när elektroner utbyts mellan två atomer vardera av beryllium eller fluor. Berylliumfluorid (BeF ₂ ) är en jonbindning.

Hur många valenselektroner har berylliumjon (Be ⁺² )?

Elektronkonfigurationen är klar när skalet som innehåller den sista berylliumatomen har 2 elektroner. I det här fallet är valenselektronerna och valenselektronerna båda två. Detta är vad vi vet. Under bindningsbildning donerar element med 1, 2 eller tre elektroner i sina sista skal dessa elektroner till nästa skal.

Katjoner är element som skapar bindningar genom donation av elektroner. Beryllium, till exempel, är ett katjonelement. Beryllium använder elektronerna från skalen för att bilda bindningar och förvandlas sedan till berylliumioner.

Elektronkonfigurationen för beryllium (Be ⁺² ) är 1s ² . Berylliums elektronkonfiguration är ett skal. Detta skal innehåller två elektroner. Elektronkonfigurationen indikerar att berylliumatomen har elektronarrangemanget av helium. I detta fall är valensen för berylliumjonen +2. Valenselektronerna för en berylliumjon har två elektroner eftersom skalet som innehåller berylliumjonens sista skal har två elektroner.

Beräkning av valensen beryllium

Valens (eller valens) är förmågan att binda en atom och skapa föreningar. Det finns några regler som kan användas för att bestämma valens. Valensen av ett element är antalet elektroner som finns i ett oparat tillstånd i en orbital efter att en elektronkonfiguration har etablerats. Elektronkonfigurationen för beryllium är 1s ²  2s ² .  Berylliums elektronkonfiguration indikerar att beryllium innehåller två oparade elektroner vid den sista orbitalen.

Valensen för beryllium är därför 2.

Beryllium fakta

• James Chadwick bombarderade beryllium med alfapartiklar och observerade en subatomär partikel utan elektrisk laddning. Detta ledde till upptäckten av neutronen.
• På grund av sötman hos berylliumsalter kallades Beryllium från början “glyceynum”. Glykis, som är grekiska för “söt”, är det ursprungliga namnet på Beryllium. För att undvika förväxling med andra sötsmakande inslag och en grupp växter som kallas “glucine” ändrades namnet från beryllium. 1957 ändrades det officiella namnet för elementet till Beryllium.
• Wohler var den första som föreslog namnet på beryllium som ett nytt grundämne.
• År 1828 kunde rent beryllium isoleras av två distinkta kemister oberoende av varandra: Friederich Wohler från Tyskland och Antoine Bussy från Frankrike.

Referenser:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Beryllium
• https://education.jlab.org/itselemental/ele004.html
• https://www.livescience.com/28641-beryllium.html
• Proctor, Nick H. och Hughes, James P., red. (1978). Kemiska faror på arbetsplatsen.  Philadelphia: Lippincott.
• Haynes, William M., red. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics  (92:a upplagan). Boca Raton, FL: CRC Press. sid. 14.48.
• Hampel, Clifford A. och Hawley, Gessner G., red. (1973). The Encyclopedia of Chemistry , 3:e upplagan. New York: Van Nostrand Reinhold.