Hur många valenselektroner har arsenik (As)? Arsenikvalens.

Arsenik är 33:a på det periodiska trädet. Arsenik, elementet i grupp 15, är dess symbol. Arsenik bildar bindningar med hjälp av dess valenselektroner. Den här artikeln förklarar i detalj hur arseniks valenselektroner fungerar. Du kommer att kunna lära dig mer efter att du har läst den här artikeln.

Arsenik används i legeringar av, till exempel i bilbatterier eller ammunition. Arsenik är ett vanligt dopmedel för elektroniska halvledarprylar. Det är också ett element i III-V-föreningen kiselgalliumarsenid. Produktionen av bekämpningsmedel och insekticider görs av arsenik och dess föreningar. Med det växande erkännandet av de toxiska effekterna av arsenikföreningar och deras användning, minskar dessa tillämpningar.

Arsenik förekommer i naturen mestadels i föreningar med metaller eller svavel, och endast ibland i fritt tillstånd. Halten av arsenik i jordskorpan är 0,0005 %.

Arsenik, en svår att omvandla komponent, är mycket svår att göra till flyktiga eller vattenlösliga produkter. Arsenik är ett mycket mobilt element, så det är osannolikt att stora mängder finns på någon webbplats. Detta är en positiv sak. Arsenikföroreningar kan dock lätt spridas och blir ett större problem. När arsenik inte är mobilt kan det inte mobiliseras.

Arsenik, ett naturligt förekommande grundämne som är brett fördelat över hela jordskorpan, är . Arsenik kan kombineras med syre, klor och svavel i miljön för att göra oorganisk arsenikförening. Arsenik finns i växter och djur. Det reagerar med kol och vatten för att skapa organisk arsenikförening. Oorganisk arsenikförening används främst för att konservera trä.

Mänskliga aktiviteter, främst genom smältning och gruvdrift, har orsakat att naturligt orörlig arsenik har mobiliserats. De finns nu på många fler ställen än de var naturligt.

Contents

Arsenikens plats i det periodiska systemet
Historier
Nyckelfakta
Hälsokonsekvenser av arsenik
Används
Biologisk roll
Vilka är valenselementen i arsenik
Analytisk kemi
Vad är arsenik?
Hur många protoner och elektroner har arsenik?
Hur beräknar jag antalet valenselektroner inom en arsenikoxidatom?
Hitta den totala mängden elektroner som finns i arsenik
Utför elektronkonfiguration av arsenik
Bestäm valensskalet och beräkna det totala antalet elektroner
Vad är valensen för arsenik?
Hur många valenselement har arsenik (As 3-)?
Marsh test
Gröna färgämnen av arsenik
skeva greener
Referenser:

Arsenikens plats i det periodiska systemet

Historier

Innan det erkändes som ett kemiskt element var arsenik redan känt i vissa föreningar. Aristoteles skrev på 300-talet f.Kr. om ett ämne som kallas “sandarache”, som nu tros vara mineralet richgar och en sulfidarsenik.

Albertus Magnus kan ha sett elementet först i 1200-talets Rom. Nicolas Lemery, en fransk läkare och kemist observerade bildandet av arsenik från upphettning av en blandning bestående av oxid, tvål och kaliumklorid. Arsenik var välkänt som en unik halvmetall på 1700-talet. Han noterade utseendet av en metallisk substans efter att arsenikum värmts upp med tvål. Det är dock tveksamt att forskaren och naturvetaren Albertus Magnus faktiskt sett elementet. Johann Schroeder, en engelsk apotekare som värmde arsenikoxid med träkol, gjorde den första tydliga och autentiska rapporten om den fria substansen 1649.

Nyckelfakta

Grundvatten i en mängd olika länder innehåller höga halter av arsenik.
Den största faran för folkhälsan är arsenikförorening av vatten som används vid dryck, matlagning och bevattning.
Oorganisk arsenik kan vara extremt giftig.
I drabbade samhällen är det viktigaste att förhindra ytterligare exponering genom att tillhandahålla rent dricksvatten.
Arsenik kan orsaka hudcancer och hudskador om det är långvarigt. Det har kopplats till diabetes och hjärt-kärlsjukdomar. Tidig barndom och exponering i livmodern har visat sig orsaka kognitiv försämring och en ökning av dödsfall bland unga vuxna.

Hälsokonsekvenser av arsenik

Arsenik är bland de farligaste grundämnena. Oorganisk arsenikbindning finns naturligt på jorden i små mängder, trots deras toxiska effekter. Arsenik finns i mat, vatten och luft. Hudkontakt med jord och vatten som innehåller arsenik kan leda till exponering.
Arseniknivåerna i livsmedel är relativt låga eftersom det inte tillsätts till livsmedel på grund av dess toxiska effekter. Däremot kan arsenikhalterna i skaldjur och fisk vara mycket höga eftersom de absorberar arsenik från sitt vatten. Detta är mestadels den ofarliga organiska formen, men höga halter av arsenik i fisk kan utgöra ett hot mot din hälsa.

Människor som arbetar med arsenik kan ha högre exponering för arsenik än de som bor i hus av konserverat trä eller på gårdar där arsenikhaltiga bekämpningsmedel tidigare använts.

Används

Arsenik, ett gift som är känt för att vara dödligt, är välkänt. Även om arsenikföreningar kan användas som insekticider eller råttgifter, måste deras användning kontrolleras.

Arsenik har överraskande medicinska användningsområden. Dr Fowlers lösning, som var kaliumarsenat löst i vatten, var en populär tonic under viktoriansk tid. Den användes till och med av Charles Dickens. För att förebygga sjukdomar och öka vikten tillsätts nu organoarsenikföreningar till fjäderfäfoder. Arsenik kan användas i halvledare (gallium-arsenid) för att dopa upp solid-state-enheter. Den kan också användas för bronsering, pyroteknik och härdning av kulor. Du kan använda arsenikföreningar för att göra glas eller konservera trä.

atomnummer	33
atomvikt	74,921595
smältpunkt	–
(grå form)	814 °C (1 497 °F) vid 36 atmosfärers tryck
densitet	–
(gul form)	2,03 g/cm ³ vid 18 °C (64 °F)
(grå form)	5,73 g/cm ³ vid 14 °C (57 °F)
oxidationstillstånd	-3, +3, +5
elektronkonfiguration.	1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 3 d ¹⁰ 4 s ² 4 p ³

Biologisk roll

Forskare tror att arsenik kan vara en viktig del av vår kost, men i mycket låga mängder. Det är giftigt i små mängder och kan orsaka cancer. Det binder till atomer i håret och kan upptäckas genom att analysera hårprover. Arsenik finns i organiska former, vilket är mindre skadligt än den mer giftiga formen.

Vilka är valenselementen i arsenik

Valenselektronerna är antalet elektroner inom den sista omloppsbanan (skalet). Valensen av arsenik är summan av alla elektroner inom det sista skalet efter elektronkonfigurationen. Valenselementen är ansvariga för att bestämma elementets egenskaper och delta i bildningen av bindningar.

Analytisk kemi

Arsenik kan detekteras kvalitativt genom utfällning av det gula arseniska svavlet som bildas av saltsyra vid 25 procent eller högre koncentrationer. Omvandling till arsin är ett vanligt sätt att bestämma spårmängder av arsenik. Detta kan göras antingen genom Marsh-testet (arsin sönderdelas för att bilda en svart spegel i ett rör) eller Gutzeit-metoden (kvicksilverkloridbläckbelagt testpapper mörknar vid exponering för arsin på grund av bildandet av fritt kvicksilver).

Vad är arsenik?

Arsenik (As), även känd som ett grundämne, är en kemikalie som inte kan brytas ner till enklare kemikalier. Det är inte en förening av molekyler som består av andra element.

Egenskaperna för grundämnen i samma kolumn är ofta lika, så arsenik kan åka tillsammans med fosfor (P) i cellens transportsystem för P. Detta beror på att arsenik liknar fosfor (se nedan), som är en del av dina DNA-molekyler (se nedan). Denna likhet kan förklara hur celler tar upp arsenik. Arsenik kan åka längs cellens transportsystem för att få P.
Arsenik är 33:e i atomnummer. Den har 33 protoner i kärnan och 33 elektroner som cirkulerar runt den när den inte är laddad.

Hur många protoner och elektroner har arsenik?

Kärnan är belägen i centrum av en atom. I kärnan finns protoner och neutroner. 33 är atomnumret för arsenik. Antalet protoner i en atom är atomnumret. Antalet protoner som finns i arsenik är 33. Ett cirkulärt skal ligger utanför kärnan och innehåller elektroner som är lika med protoner. Detta betyder att en arsenikatom innehåller totalt trettiotre elektroner.

Hur beräknar jag antalet valenselektroner inom en arsenikoxidatom?

Efter några steg kan du bestämma elektronernas valens. Ett av dessa steg är elektronkonfigurationen. Utan elektronkonfigurationen är det omöjligt att avgöra om valenselektronen är närvarande. Det är enkelt att identifiera elektronernas konfiguration för alla element.

Det är dock lätt att identifiera valenselement genom att helt enkelt ordna elektroner enligt Bohrs principer. Det är så vi kan bestämma valensen av arsenik.

Hitta den totala mängden elektroner som finns i arsenik

Vi måste först bestämma det totala antalet elektroner i en arsenikatom. Antalet protoner i arsenik krävs för att hitta antalet elektroner. Du måste också veta vad arsenikelementens atomnummer är för att kunna bestämma antalet elektroner.

Det periodiska systemet kan användas för att beräkna atomnumren. Det är viktigt att bestämma atomnumret för arsenikelement med hjälp av det periodiska systemet. Antalet protoner i en atom kallas “atomnumret”. Dessutom kan elektroner lika med protoner hittas utanför kärnan.

Vi kan alltså slutligen dra slutsatsen att antalet elektroner i arsenik är lika med dess atomnummer. Vi kan se från det periodiska systemet att arsenikatomen har ett atomnummer av 33. Arsenikatomen är sammansatt av treträdselektroner.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Utför elektronkonfiguration av arsenik

Steg 2 är avgörande. Arsenikelektronernas arrangemang krävs i detta steg. Arsenikatomerna består av 33 elektroner. Elektronkonfigurationen indikerar att det första skalet innehåller två elektroner, medan det andra skalet innehåller åtta elektroner. Det tredje skalet innehåller åtta elektroner, medan det tredje skalet har arton elektroner. Det fjärde skalet har fem elektroner. Det finns alltså två skal av arsenik med åtta elektroner vardera: 2, 8, 18 och 4.

Bestäm valensskalet och beräkna det totala antalet elektroner

Det tredje steget innebär att diagnostisera valensskalet. Valensskalet är skalet som följer elektronkonfigurationen. Det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal kallas valenselektronik. Elektronkonfigurationen av arsenik visar att skalet med fem elektroner är det sista. De fem valenselektronerna för arsenik (As), är därför fem.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Vad är valensen för arsenik?

Förmågan för ett elements ena atom att binda till en annan atom under bildningen av en molekyl kallas valens. Elementets valens hänvisar till antalet oparade element i dess sista omloppsbana.

Elektronkonfigurationen i ett exciterat tillstånd av ett element bestämmer dess valens. Arseniks elektronkonfiguration i exciterat tillstånd (As*) är 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ 4p _x¹ 4p _y¹ 4p _z¹ 4d _xy¹ . Denna elektronkonfiguration för arsenik visar fem oparade elektroner i skalet. Följaktligen är valensen för arsenikatomen 5.

Oxidationsstatusen för arsenik (+3) är +3. Galliumarsenid(GaAs), har oxidationsstatus för arsenik (+3).

Valensen för arsenik i denna förening var 3. Bindningsbildningen är det som bestämmer oxidationstillståndet.

Hur många valenselement har arsenik (As ^3- )?

Under bindningsbildning kan de element som har 5, 6 och 7 elektroner i sina sista skal ta emot elektroner från det sista skalet. Anjoner är de element som tar emot elektroner för att bilda bindningar. Det sista skalet av arsenik får tre elektroner under bindningsbildningen och blir en arsenikjon (As ^3- ). Arsenik är därför ett anjonelement.

Elektronkonfigurationen för arsenik (As3–) är 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ . Denna elektronkonfiguration visar arsenikjonen (As ^3- ), förvärvade kryptonelektronkonfigurationen och dess slutliga skal hade åtta elektroner. Åtta elektroner finns i skalet på arsenikjonens sista skal. Valenselektronerna för arsenik (As ^3- ), har åtta.

Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
Valensen av väte är konstant och lika med ett.
Valensen av syre är också konstant och lika med två.
Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Marsh test

Inom pnictogens kemi är Marsh-testet , eller Marsh-reaktionen, känt, med vilket man kan skilja på antimon och arsenik. Det ligger i det faktum att, till skillnad från antimon, reagerar arsenik med natriumhypoklorit i en vattenlösning, och arsenikspegeln löses upp:

Gröna färgämnen av arsenik

skeva greener

En av de intressanta fakta om arsenik är att för 200-250 år sedan målades väggar med ett ihållande grönt färgämne – Scheeles gröna, omedvetna om dess höga toxicitet. Detta pigment upptäcktes av Karl Wilhelm Scheele genom att blanda arsenik (III) salter med kopparsulfat:

Förenklat kan Scheeles gröna anses vara kopparhydroarsenit. Intressant nog var väggarna i rummet där Napoleon bodde i exil målade med Scheele grön färg, varför den store kejsaren, enligt populär tro, dog.