¿Qué número de electrones de valencia posee el Arsénico (As)?

What is the valency of arsenic Electrones de valencia

El arsénico ocupa el lugar 33 en el árbol periódico. El arsénico, el elemento del grupo 15, es su símbolo. El arsénico forma enlaces usando sus electrones de valencia. Este artículo explica en detalle cómo funcionan los electrones de valencia del arsénico. Podrá aprender más después de haber leído este artículo.

El arsénico se usa en aleaciones, como en baterías de automóviles o municiones. El arsénico es un dopante común para los dispositivos electrónicos semiconductores. También es un elemento del compuesto III-V Arseniuro de galio y silicio. La producción de plaguicidas e insecticidas se realiza a partir del arsénico y sus compuestos. Con el creciente reconocimiento de los efectos tóxicos de los compuestos de arsénico y su uso, estas aplicaciones están disminuyendo.

El arsénico se encuentra en la naturaleza principalmente en compuestos con metales o azufre, y solo ocasionalmente en estado libre. El contenido de arsénico en la corteza terrestre es de 0,0005%.

¿Qué número de electrones de valencia posee el Arsénico (As)?

El arsénico, un componente difícil de convertir, es muy difícil de convertir en productos volátiles o solubles en agua. El arsénico es un elemento muy móvil, por lo que es poco probable que se encuentren grandes cantidades en un solo sitio. Esto es algo positivo. Sin embargo, la contaminación por arsénico puede propagarse fácilmente y convertirse en un problema mayor. Cuando el arsénico no es móvil, no se puede movilizar.

El arsénico, un elemento natural que se encuentra ampliamente distribuido por toda la corteza terrestre, es . El arsénico se puede combinar con oxígeno, cloro y azufre en el medio ambiente para formar un compuesto de arsénico inorgánico. El arsénico se encuentra en plantas y animales. Reacciona con carbón e hidro para crear un compuesto orgánico de arsénico. Los compuestos inorgánicos de arsénico se utilizan principalmente para conservar la madera.

Las actividades humanas, principalmente a través de la fundición y la minería, han provocado que el arsénico naturalmente inmóvil se movilice. Ahora se pueden encontrar en muchos más lugares de lo que eran naturalmente.

Lugar del arsénico en la tabla periódica

Lugar del arsénico en la tabla periódica

Historias

Antes de que fuera reconocido como elemento químico, el arsénico ya se conocía en ciertos compuestos. Aristóteles, en el siglo IV a. C., escribió sobre una sustancia llamada “sandarache”, que ahora se cree que es el mineral richgar y un sulfuro de arsénico.

Es posible que Albertus Magnus haya visto el elemento por primera vez en la Roma del siglo XIII. Nicolas Lemery, un médico y químico francés observó la formación de arsénico al calentar una mezcla compuesta por óxido, jabón y potasa. El arsénico era bien conocido como un semimetal único en el siglo XVIII. Observó la aparición de una sustancia metálica después de calentar el arsénico con jabón. Sin embargo, es dudoso que el erudito y científico natural Albertus Magnus realmente haya visto el elemento. Johann Schroeder, un farmacéutico inglés que calentó óxido de arsénico con carbón, hizo el primer informe claro y auténtico sobre la sustancia libre en 1649.

los hechos clave

  • El agua subterránea en una variedad de países contiene altos niveles de arsénico.
  • El mayor peligro para la salud pública es la contaminación por arsénico del agua utilizada para beber, preparar alimentos y regar.
  • El arsénico inorgánico puede ser extremadamente tóxico.
  • En las comunidades afectadas, lo más importante es prevenir una mayor exposición proporcionando agua potable segura.
  • El arsénico puede causar cáncer de piel y lesiones en la piel si es a largo plazo. Se ha relacionado con la diabetes y las enfermedades cardiovasculares. Se ha demostrado que la exposición en la primera infancia y en el útero causa deterioro cognitivo y un aumento de las muertes entre los adultos jóvenes.

Consecuencias para la salud del arsénico

El arsénico es uno de los elementos más peligrosos. Los enlaces de arsénico inorgánico se encuentran naturalmente en la Tierra en pequeñas cantidades, a pesar de sus efectos tóxicos. El arsénico se puede encontrar en los alimentos, el agua y el aire. El contacto de la piel con tierra y agua que contenga arsénico puede resultar en exposición.
Los niveles de arsénico en los alimentos son relativamente bajos ya que no se agrega a los alimentos debido a sus efectos tóxicos. Sin embargo, los niveles de arsénico en los mariscos y pescados pueden ser muy altos porque absorben el arsénico del agua. Esta es principalmente la forma orgánica inofensiva, pero los altos niveles de arsénico en el pescado pueden representar una amenaza para su salud.

Las personas que trabajan con arsénico pueden tener una mayor exposición al arsénico que aquellas que viven en casas hechas de madera conservada o en granjas donde en el pasado se usaron pesticidas que contenían arsénico.

Usos

El arsénico, un veneno conocido por ser mortal, es bien conocido. Aunque los compuestos de arsénico pueden usarse como insecticidas o venenos para ratas, su uso debe ser controlado.

El arsénico tiene sorprendentes usos medicinales. La solución del Dr. Fowler, que era arseniato de potasio disuelto en agua, era un tónico popular en la época victoriana. Incluso fue utilizado por Charles Dickens. Para prevenir enfermedades y aumentar el peso, ahora se agregan compuestos organoarsénicos a los alimentos para aves. El arsénico se puede usar en semiconductores (arseniuro de galio) para dopar dispositivos de estado sólido. También se puede utilizar para bronceado, pirotecnia y granalla de endurecimiento. Puede usar compuestos de arsénico para hacer vidrio o conservar madera.

número atómico33
peso atomico74.921595
punto de fusion
(forma gris)814 °C (1497 °F) a 36 atmósferas de presión
densidad
(forma amarilla)2,03 g/cm3 a  18 °C (64 °F)
(forma gris) 5,73 g/cm3 a  14 °C (57 °F)
estados de oxidación-3, +3, +5
configuración de electrones1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 3

Rol biológico

Los científicos creen que el arsénico podría ser un elemento esencial de nuestra dieta, pero en cantidades muy bajas. Es tóxico en pequeñas cantidades y puede causar cáncer. Se une a los átomos del cabello y se puede detectar analizando muestras de cabello. El arsénico se puede encontrar en formas orgánicas, que es menos dañina que la forma más tóxica.

¿Cuáles son los elementos de valencia del arsénico?

Los electrones de valencia es el número de electrones dentro de la última órbita (capa). La valencia del arsénico es la suma de todos los electrones dentro de la última capa siguiendo la configuración electrónica. Los elementos de valencia son los encargados de determinar las propiedades del elemento y participar en la formación de enlaces.

Química analítica

El arsénico se puede detectar cualitativamente a través de la precipitación del azufre arsénico amarillo formado a partir del ácido clorhídrico en concentraciones del 25 por ciento o más. La conversión a arsina es una forma común de determinar trazas de arsénico. Esto se puede hacer mediante la prueba de Marsh (la arsina se descompone en caliente para formar un espejo negro dentro de un tubo) o el método de Gutzeit (el papel de prueba recubierto con tinta de cloruro de mercurio se oscurece al exponerse a la arsina debido a la formación de mercurio libre).

¿Qué es el arsénico?

El arsénico (As), también conocido como elemento, es una sustancia química que no se puede descomponer en sustancias químicas más simples. No es un compuesto de molécula formada por otros elementos.

  • Las propiedades de los elementos en la misma columna a menudo son similares, por lo que el arsénico puede viajar junto con el fósforo (P) en el sistema de transporte de P de la célula. Esto se debe a que el arsénico es similar al fósforo (ver más abajo), que es parte de sus moléculas de ADN. (vea abajo). Esta similitud puede explicar cómo las células absorben el arsénico. El arsénico puede viajar a lo largo del sistema transportador de la célula para obtener P.
  • El arsénico ocupa el puesto 33 en número atómico. Tiene 33 protones en el núcleo y 33 electrones dando vueltas a su alrededor cuando no está cargado.

¿Cuántos protones y electrones posee el arsénico?

El núcleo está situado en el centro de un átomo. En el núcleo hay protones y neutrones. 33 es el número atómico del arsénico. El número de protones en un átomo es el número atómico. El número de protones que se encuentran en el arsénico es 33. Una capa circular se encuentra fuera del núcleo y contiene electrones que son iguales a los protones. Esto significa que un átomo de arsénico contiene un total de treinta y tres electrones.

¿Cómo calculo el número de electrones de valencia dentro de un átomo de óxido de arsénico?

Siguiendo unos pocos pasos, puedes determinar la valencia de los electrones. Uno de estos pasos es la configuración electrónica. Sin la configuración electrónica, es imposible determinar si el electrón de valencia está presente. Es simple identificar la configuración de los electrones para todos los elementos.

¿Cómo se calcula el número de electrones de valencia en un átomo de arsénico?

Sin embargo, es fácil identificar los elementos de valencia simplemente organizando los electrones de acuerdo con los principios de Bohr. Así es como podemos determinar la valencia del arsénico.

Hallar la cantidad total de electrones presentes en el arsénico

Primero necesitamos determinar el número total de electrones en un átomo de arsénico. Se requiere el número de protones dentro del arsénico para encontrar el número de electrones. También necesitará saber cuáles son los números atómicos de los elementos del arsénico para determinar el número de electrones.

La tabla periódica se puede utilizar para calcular los números atómicos. Es esencial determinar el número atómico de los elementos de arsénico usando la tabla periódica. El número de protones en un átomo se llama el “número atómico”. Además, los electrones iguales a los protones se pueden encontrar fuera del núcleo.

Por lo tanto, finalmente podemos concluir que el número de electrones en el arsénico es igual a sus números atómicos. Podemos ver en la tabla periódica que el átomo de arsénico tiene un número atómico de 33. El átomo de arsénico está compuesto de electrones de tres árboles.

La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores de 1 a 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Realizar la configuración electrónica del arsénico.

El paso 2 es crucial. En este paso se requiere la disposición de los electrones de arsénico. Los átomos de arsénico están compuestos por 33 electrones. La configuración electrónica indica que la primera capa contiene dos electrones, mientras que la segunda capa contiene ocho electrones. La tercera capa contiene ocho electrones, mientras que la tercera capa tiene dieciocho electrones. La cuarta capa tiene cinco electrones. Así, hay dos capas de arsénico con ocho electrones cada una: 2, 8, 18 y 4.

Determine la capa de valencia y calcule los electrones totales

El tercer paso consiste en diagnosticar el caparazón de valencia. La capa de valencia es la capa que sigue la configuración electrónica. El número total de electrones contenidos en una capa de valencia se denomina electrónica de valencia. La configuración electrónica del arsénico muestra que la capa con cinco electrones es la última. Los cinco electrones de valencia del arsénico (As), son por lo tanto cinco.

Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.

¿Cuál es la valencia del arsénico?

La capacidad de un átomo de un elemento para unirse con otro átomo durante la formación de una molécula se conoce como valencia. La valencia del elemento se refiere al número de elementos desapareados en su última órbita.

¿Cuál es la valencia del arsénico?

La configuración electrónica en estado excitado de un elemento determina su valencia. La configuración electrónica del arsénico en estado excitado (As*) es 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  3d 10  4s 1  4p x 1  4p y 1  4p z 1  4d xy 1 . Esta configuración electrónica para el arsénico muestra cinco electrones desapareados en la capa. En consecuencia, la valencia del átomo de arsénico es 5.

El estado de oxidación del arsénico (+3) es +3. El arseniuro de galio (GaAs), tiene el estado de oxidación del arsénico (+3).

La valencia del arsénico en este compuesto fue 3. La formación de enlaces es lo que determina el estado de oxidación.

¿Cuál es el número de elementos de valencia que tiene el arsénico (As 3- )?

Durante la formación de enlaces, los elementos que tienen 5, 6 y 7 electrones en sus últimas capas pueden recibir electrones de la última capa. Los aniones son los elementos que reciben electrones para formar enlaces. La capa final de arsénico obtiene tres electrones durante la formación del enlace y se convierte en un ion de arsénico (As 3- ). Por lo tanto, el arsénico es un elemento aniónico.

Cuántos electrones de valencia tiene el ion arsénico (As3-)

La configuración electrónica del arsénico (As3–) es 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 2  3d 10  4p 6 . Esta configuración electrónica muestra el ion arsénico (As 3- ), adquirió la configuración electrónica de criptón y su capa final tenía ocho electrones. Ocho electrones están en la capa de la última capa del ion-arsénico. Los electrones de valencia del arsénico (As 3- ), tienen ocho.

  1.  La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
  2. La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
  3. La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
  4. La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.

prueba de pantano

En la química de los pnictógenos se conoce la prueba de Marsh, o reacción de Marsh, con la que se puede distinguir entre el antimonio y el arsénico. Se basa en el hecho de que, a diferencia del antimonio, el arsénico reacciona con el hipoclorito de sodio en una solución acuosa y el espejo de arsénico se disuelve:

prueba de pantano

Tintes verdes de arsénico

verduras sesgadas

Uno de los hechos interesantes sobre el arsénico es que hace 200-250 años las paredes se pintaban con un tinte verde persistente, el verde de Scheele, sin darse cuenta de su alta toxicidad. Este pigmento fue descubierto por  Karl Wilhelm Scheele  mezclando sales de arsénico (III) con sulfato de cobre:

verduras sesgadas

De manera simplista, el verde de Scheele puede considerarse hidroarsenito de cobre. Curiosamente, las paredes de la habitación en la que vivió Napoleón en el exilio estaban pintadas con pintura verde Scheele, razón por la cual el gran emperador, según la creencia popular, murió.

Referencias:

Alexander Stephenson

Candidato de Ciencias Químicas, editor en jefe de Guide-scientific.com. Profesor de varias escuelas online internacionales, miembro del jurado de concursos de química y autor de artículos científicos.

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