Hur många valenselektroner har titan?

Dessutom kan elektroner lika med protoner hittas utanför kärnan. Vi kan alltså dra slutsatsen att det finns elektroner som är lika med atomnumren i titanatomen. Vi kan se att atomnumren för titan (Ti) är 22. Det totala antalet elektroner i en titanatom är tjugotvå. Titan är en lätt, höghållfast strukturell metall som är lågkorrosion och lätt. Det används också i legeringsformer för delar i höghastighetsflygplan. Föreningen gjord av titan och kol upptäcktes först av den engelske kemisten, mineralogen William Gregor. Det återupptäcktes sedan självständigt (1795) av Martin Heinrich Klaproth och namngavs.

Titan kan legeras med järn, aluminium, vanadin och molybden, bland andra element, för att producera starka, lätta legeringar för flyg, militär, industriella processer, fordon, jordbruk, medicinska proteser, ortopediska implantat, dentala och endodontiska instrument och filer, tandimplantat , sportartiklar, smycken, mobiltelefoner och andra applikationer.

Biologisk roll

Titan är inte känt för att ha någon biologisk funktion. Det är inte giftigt. Det misstänks vara cancerframkallande.

Används för titan

Som legeringsmedel kan titanmetall användas med aluminium, järn och molybden. Legeringar av titan används främst i flyg, flygplan och motorer där starka, lätta, temperaturbeständiga material behövs. Titan används för att omsluta fartygsskrov, propelleraxlar och andra sjörelaterade strukturer. Dessutom används titan i ledersättningsimplantat som kulled och höftled.

Forumet för titandioxid (titanium) står för 95 % av all titanproduktion. Detta pigment är extremt vitt och har en stark UV-ljusabsorption och högt brytningsindex. Det används i tandkräm, vit färg, solskyddsmedel, vit färg och matfärg. Många vardagsprodukter, som borr och cyklar, klockor, bärbara datorer, golfklubbor, klockor och cyklar, är gjorda av titan.

Platsen för titan (Ti) i det periodiska systemet

Naturligt överflöd

Titan är det nionde vanligaste grundämnet på jorden. Den finns nästan överallt i magmatiska bergarter och sedimenten som härrör från dem. Det finns i mineralerna ilmenit och rutil, och det finns även i titanater samt många järnmalmer.

Reducera titan(IV), klorid med magnesium för att göra titan. Kommersiell produktion av titan(IV)oxid kan göras antingen genom “sulfat”- eller “klorid”-processen. Båda använder mineralen Ilmenite som råvara.

Behöver du göra elektronkonfiguration av Titan?

Steg 2 är kritiskt. Arrangemanget av titanets elektroner (Ti) krävs i detta steg. Elektronkonfigurationen för titan visar att det första skalet har två elektroner, sedan har det andra skalet åtta elektroner. Slutligen har det tredje skalet tio elektroner medan det fjärde skalet bara har två elektroner. Genom underbanan är elektronkonfigurationen för titan 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ²  4s ² .

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden indikeras med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Beräkna det totala antalet elektroner genom att bestämma valensskalet

Det tredje steget innebär att diagnostisera omloppsbanan (valensskal). Valensskalet är skalet som följer elektronkonfigurationen. Det totala antalet och typen av elektroner i ett valensskrov kallas valenselektronik. Det är dock den inre omloppsbanan där övergångselementens valenselektroner finns. För att bestämma valensen av övergångselementet måste du lägga till det totala antalet elektroner av d-orbital till elektroner i den slutliga omloppsbanan av en atom. Elektronkonfigurationen av titan visar de två elektronerna i titanets sista skal. Emellertid har de totala elektronerna i d-orbitalen två elektroner (3d ² ). Det finns alltså fyra valenselektroner i titan.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillstånd. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Hur många valenselektroner innehåller titan (Ti ⁴⁺ )?

Under bindningsbildning donerar de element som har 1 eller 2 elektroner i skalet dessa elektroner. Katjon är element som donerar elektroner för att bilda bindningar. Två elektroner doneras av titanatomen för att bilda bindningar. Således är titan en katjon.

Denna titanjon(Ti ⁴⁺ ), elektronkonfiguration är 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶ . Denna elektronkonfiguration visar titanjonens tre skal (Ti ⁴⁺ ), medan det sista skalet har åtta elektroner. Denna elektronkonfiguration visar hur titanet (Ti ⁴⁺ ), fick konfigurationen av argon. Den uppnår också en oktav-helstabil elektronkonfiguration. Detta betyder att valensen är +4 för titanet (Ti ⁴⁺ ). Eftersom de åtta elektronerna i det sista skalet av en titanjon har åtta elektroner, finns det åtta valenselektroner i titanjonen (Ti⁴⁺ ).

1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda till andra atomer.
2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Vad är värdet på titan?

Valens är förmågan för ett elements atom att binda till en annan atom i bildandet av en molekylstruktur. Det finns regler som hjälper dig att bestämma valens. Valensen är antalet elektroner som finns i ett oparat elektrontillstånd i den slutliga orbitalen efter elektronkonfigurationen för ett element. Jordtillståndets elektronkonfiguration för titan är 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d _xy ¹  3d _yz ¹  4s ² . Denna elektronkonfiguration visar oss att den sista skalatomen i titan har två oparade elektroner. Därför är valensen 2.

En titanatom absorberar energin från en exciterad titanatom. En 4s orbital elektron kommer att hoppa till sub-orbital 4px. I exciterat tillstånd kommer elektronkonfigurationen för titan(Ti*), att vara 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d _xy ¹  3d _yz ¹  4s ¹  4p _x ¹ .  Titan består av fyra oparade elektroner.

Följaktligen är titans valens 4.

Fakta

• 22 är atomnumret (antal protoner i kärnan).
• Medelmassa för en atom (atomvikt): 47,867
• Kokpunkt 5,948,6 F (3,287 C).
• Fas vid rumstemperatur
• Ti är atomsymbolen (på grundämnenas periodiska system).
• Smältpunkt: 3 034,4 grader Fahrenheit (1 668 grader Celsius)
• Antal stabila isotoper 18
• Densitet: 4,5g per kubikcentimeter
• Vanligaste isotoper: Titanium-46, Titanium-47, Titanium-48, Titanium-49 och Titanium-50

Referenser:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Titanium
• Historien och användningen av vår jords kemiska grundämnen
• https://www.britannica.com/science/titanium
• http://www.nasa.gov/