36 är atomnumret för krypton. Krypton , ett inert element, har symbolen ‘Kr’. Kryptonatomer deltar inte i bildandet av några bindningar. Den här artikeln förklarar valenselementen i detalj. Omkring tre gånger tyngre än luft, krypton är färglöst, luktlöst, smaklöst och monoatomiskt. En mängd industriella och vetenskapliga användningar är möjliga när krypton är kombinerat fluor. Fotolitografi är en vanlig användning av kryptonfluorid i tillverkningsprocessen av integrerade kretsar. Denna lasers korta våglängd (l = 248, nm) är ansvarig för att avsevärt minska avståndet mellan stycken i mikroelektronikchips under 1990- och 2000-talen.
Detta ledde till en högre täthet av bitar på mikrochips och transistorer i CPU:er. Detta förbättrade växlingshastigheten och lägre kostnad för tillverkning av elektroniska prylar. Detta är anledningen till att kryptonfluoridlasern är en av de viktigaste bidragsgivarna till bevarandet av Moores lag under denna tidsperiod.
Ny forskning har visat att den stora majoriteten (och det mesta) av krypton på jorden är identisk isotopiskt med atmosfäriskt krypton. Mindre lokaliserade förekomster av krypton kan ha isolerats isotopiskt genom processer som diffusion eller kristallvätskefördelning. Isotopförekomsten för krypton kan förändras genom lokal neutroninfångning eller neutroninducerad uranklyvning.
- Historia
- Används
- Naturligt överflöd
- Biologisk funktion
- Fysikaliska egenskaper:
- Kemiska egenskaper:
- Placering av Krypton (Kr) i det periodiska systemet
- Vilka är kryptons valensneutroner och hur fungerar de?
- Hur många protoner och elektroner innehåller krypton?
- Hur kan man beräkna antalet valenselektroner inom en kryptonatom?
- Hur man bestämmer det totala antalet elektroner i krypton
- Behöver du utföra elektronkonfiguration av Krypton?
- Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet
- Varför anses krypton vara en inert gas?
- Vad är valensvärdet för krypton
- Referenser:
Historia
William Ramsay och Morris William Travers från University College London trodde att ädelgasen, argon, var en av en grupp nya grundämnen i det periodiska systemet. De trodde att andra element kunde vara gömda i gasen argon. Efter kondensering, avdunstning och vidare undersökning trodde de att det kunde lämna efter sig ytterligare en tyngre komponent. Det gjorde.
| atomnummer | 36 |
|---|---|
| atomvikt | 83,798 |
| smältpunkt | −157,4 °C (−251,3 °F) |
| kokpunkt | −153,4 °C (−244,1 °F) |
| densitet (1 atm, 0 °C [32 °F]) | 3,733 g/liter (0,049 ounce/gallon) |
| oxidationstal | 0,2 |
| elektronkonfiguration | (Ar)3 d 10 4 s 2 4 p 6 |
Används
Krypton kan användas i kommersiella tillämpningar som ett påfyllningsbränsle för energibesparande lysrörsbelysning. Krypton kan också användas i blixtlampor som används för höghastighetsfotografering.
Det kan reagera med andra lättare gaser för att göra kemiska föreningar, till skillnad från de andra i sin grupp. Krypton kan reagera på fluor för att göra kryptonfluorid. Vissa lasrar använder kryptonfluorid. Radioaktivt krypton användes under det kalla kriget för att uppskatta sovjetisk kärnkraftsproduktion. Eftersom gasen är en produkt från alla kärnreaktorer, subtraherades den från den totala luften.
Naturligt överflöd
Krypton, en av de sällsynta gaserna i jordens atmosfär, är ett mycket sällsynt ämne. Krypton utgör bara en del av varje miljon av jordens atmosfär. Den tillverkas genom att destillera luft som har kylts till en vätska.
Biologisk funktion
Krypton har ingen biologisk roll.
Fysikaliska egenskaper:
- Krypton är färglöst, luktfritt och smaklöst.
- Fysikaliskt tillstånd: Gasformigt
- Magnetism: Diamagnetisk
- Smältpunkt: krypton har en smältpunkt på -157,36 grader Celsius.
- Kokpunkt: krypton har en kokpunkt på -153,22 grader Celsius.
- Kristallstruktur: Krypton har en ansiktscentrerad kubisk struktur.
Kemiska egenskaper:
- Det finns två oxidationstillstånd av Krypton.
- Krypton är oreaktiv gas (inert eller ädelgas).
- På Pauling-skala är Kryptons elektronegativitet 3,00.
- Krypton har totalt 6 stabila isotoper.
Placering av Krypton (Kr) i det periodiska systemet
Vilka är kryptons valensneutroner och hur fungerar de?
Krypton, en del av grupp-18-familjen, är ett exempel. Valenselementen är antalet elektroner inom den sista omloppsbanan (skalet). Valenskryptonelektronerna är summan av alla elektroner inom det sista skalet efter kryptons konfiguration. Grundämnets egenskaper bestäms av närvaron av valenselektroner, som också spelar en roll vid bindningsbildning.
Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).
Hur många protoner och elektroner innehåller krypton?
Kärnan är belägen i centrum av en atom. I kärnan finns protoner och neutroner. 36 är atomnumret för krypton. Antalet protoner i krypton är atomnumret. Antalet protoner som finns i krypton är 36. Ett cirkulärt skal utanför kärnan innehåller elektroner lika med protoner. Det betyder att en kryptonatom har 36 elektroner.
Hur kan man beräkna antalet valenselektroner inom en kryptonatom?
Efter några steg kan du bestämma elektronernas valens. En av dem är elektronkonfigurationen. Utan elektronkonfigurationen är det omöjligt att avgöra om valenselektronen är närvarande. Det är enkelt att identifiera elektronernas konfiguration för alla element.
Det är dock lätt att identifiera valenselement genom att helt enkelt ordna elektroner i enlighet med Bohr-principen. Så här kan vi bestämma kryptons valens.
Hur man bestämmer det totala antalet elektroner i krypton
Vi måste först bestämma det totala antalet elektroner i kryptonatomen. Du måste känna till antalet protoner i krypton för att hitta antalet elektroner. Du måste också känna till elementets atomnummer för att bestämma antalet protoner.
Det periodiska systemet kan användas för att beräkna atomnumren. Det är viktigt att bestämma atomnumret för kryptonelementelement med hjälp av det periodiska systemet. Antalet protoner i en given atom kallas “atomnumret”. Dessutom kan elektroner lika med protoner hittas utanför kärnan.
Vi kan alltså slutligen dra slutsatsen att elektroner är lika med Kr-atomens atomnummer. Vi kan se från det periodiska systemet att kryptons atomnummer är 36. Kryptonatomen är sammansatt av 36 elektroner.
Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.
Behöver du utföra elektronkonfiguration av Krypton?
Steg 2 är avgörande. Ordningen av elektronerna i krypton krävs för detta steg. Vi vet att kryptonatomerna har 36 elektroner totalt. Elektronstrukturen för krypton visar två elektroner i K-skal, arton elektroner i L-skal, arton elektroner i M-skal och arton elektroner i N-skal.
Det betyder att det första skalet innehåller två elektroner, sedan har det andra skalet åtta elektroner. Under tiden har det tredje skalet arton, sedan har det tredje skalet arton, och slutligen har det fjärde skalet bara åtta elektroner.
Antalet elektroner i ett skal av Krypton är 2, 8, 18, 18.
Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet
Det tredje steget innebär att diagnostisera valensskalet. Valensskalet är skalet som följer elektronkonfigurationen. Det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal kallas valenselektronik. Elektronkonfigurationen indikerar att det sista skalet av Krypton innehåller åtta elektroner. Följaktligen är valenselementen för krypton (Kr), åtta.
Varför anses krypton vara en inert gas?
Inerta gaselement är elementen i grupp 18 i det periodiska systemet. Grupp-18 innehåller de inerta gaserna helium (He) , neon (Ne) , argon(Ar) , Karagon(Kr) och radon (Rn) . Vi vet att elementet i grupp-18 är krypton.
Kryptons elektronkonfiguration (Kr), visar att omloppsbanan vid Kryptons ändar är fylld med elektroner. Krypton kan inte utbyta eller dela elektroner eftersom det sista kryptonskalet innehåller elektroner. Eftersom det inte delar elektroner, kan krypton inte bilda föreningar.
De deltar inte i kemisk bindning eller kemiska reaktioner. Inerta element är deras namn. Dessa inerta ämnen finns i gaser vid normala temperaturer. Dessa inerta element kan kallas inerta gaser. Det är därför inerta gaser också kallas ädelgaser.
- Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
- Valensen av väte är konstant och lika med ett.
- Valensen av syre är också konstant och lika med två.
- Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.
Vad är valensvärdet för krypton
Valens är förmågan för ett elements ena atom att binda till en annan under bildandet av en molekyl. Elementets valens hänvisar till antalet oparade element i dess sista omloppsbana. Kryptons elektronkonfiguration är en tydlig indikation på att en atom som består av krypton inte har några oparade element.
Valensen för en kryptonatom är därför 0.
Referenser:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Krypton
- https://www.americanelements.com/kr.html
- https://www.rsc.org/periodic-table/element/36/krypton
- https://www.britannica.com/science/krypton-chemical-element
- https://www.ciaaw.org/krypton.htm
- https://www-nds.iaea.org/
