Сколько валентных электронов имеет хром (Cr)? Валентность хрома.

Хром — 24й элемент периодической таблицы. Элемент группы 6, хром, имеет символ «Cr». Хром является транзитным элементом. Хром является переходным элементом. Поэтому валентные элементы хрома имеют разные определения. В этой статье подробно объясняются валентные электроны.

Французский химик Николя Воклен открыл хром в 1797 году. Затем он был выделен и назван в честь его разноцветного соединения. Хром отвечает за цвет изумруда и змеевика, а также за красный цвет рубина.

Содержание

Использование
Реакции хрома
Биологическая роль
Природное изобилие
Место хрома (Cr) в периодической таблице
Воздействие хрома на окружающую среду
Соединения хрома
Каковы валентные элементы хрома (Cr)?
Сколько протонов и электронов имеют атомы хрома?
Как рассчитать, сколько валентных электронов содержится в атоме хрома?
Сколько валентных элементов имеет хром (Cr 2+, Cr 3+)?
Как определить общее количество электронов в хроме
Недостаточно электронной конфигурации для хрома
Рассчитайте общее количество электронов, определив валентную оболочку
Какова валентность (Cr) хрома?
Факты
Рекомендации:

Использование

Хром можно использовать для упрочнения стали или изготовления нержавеющей стали (названной потому, что она не вызывает доверия), а также для создания нескольких сплавов. Для придания стали зеркального блеска можно использовать хромирование. Использование хромированных деталей для легковых и грузовых автомобилей, таких как бамперы, когда-то было обычным явлением. Вы также можете хромировать пластик, который используется в сантехнике. Около 90% кожи дублится хромом. Сточные воды могут быть токсичными, поэтому изучаются другие варианты.

Промышленные катализаторы и пигменты соединений хрома включают ярко-зеленый, желтый и красный цвета, а также соединения хрома. Хром отвечает за красный цвет рубинов. Стекло, обработанное хромом, также имеет изумрудно-зеленый цвет.

Реакции хрома

Металлический хром стабилен при комнатной температуре и не реагирует с воздухом или водой. Чтобы сформировать яркие соединения, он будет реагировать с галогенами хлором, фтором и бромом. Вы также можете растворить его в соляной или серной кислотах, чтобы получить растворы, содержащие ион Cr (II) с H2.

атомный номер	24
атомный вес	51.9961
точка кипения	2482 ° С (4500 ° F)
температура плавления	1890 ° С (3434 ° F)
удельный вес	7,20 (28 °С)
степени окисления	+2, +3, +6
электронная конфигурация	[Ar]3 д ⁵ 4 с ¹

Биологическая роль

Поскольку он помогает нам использовать глюкозу, хром является важным микроэлементом. Он может быть токсичным при употреблении в больших количествах. Около 1 мг – это то, что мы потребляем каждый день. Продукты, богатые хромом, включают пивные дрожжи и зародыши пшеницы.

Природное изобилие

Хром можно найти в хромите, но в основном в хромите. Он также встречается в Индии, Казахстане, Турции и Южной Африке. Наиболее распространенным методом получения металлического хрома является восстановление хромита углеродом с использованием электродуговой печи или восстановление оксида хрома (III) кремнием или алюминием.

Место хрома (Cr) в периодической таблице

Воздействие хрома на окружающую среду

Существует много типов хрома, каждый из которых по-разному влияет на организмы. В результате природных процессов и деятельности человека формы хрома (III) и хрома (VII) попадают в воздух, воду и почву.

Кража, кожевенное и текстильное производство являются основными видами деятельности человека, которые увеличивают концентрацию хрома (III). Химическое, кожевенное и текстильное производство, а также электроокраска и другие применения, связанные с хромом (VI), являются основными видами деятельности человека, которые увеличивают концентрацию хрома (VII). Эти мероприятия повысят содержание хрома в воде. Сжигание угля приведет к выбросу хрома в атмосферу. Утилизация отходов приведет к попаданию хрома в почву.

Большая часть хрома, содержащегося в воздухе, в конце концов осядет в почве или воде. Почвы содержат хром, который прочно связан с частицами почвы, поэтому он не будет перемещаться в грунтовые воды. Хром в воде поглощает осадок и становится неподвижным. Лишь незначительное количество хрома попадет в воду.
Хром (III) является важным элементом, в котором нуждаются организмы. Это может вызвать проблемы с метаболизмом сахара и сердечные заболевания, если ежедневное потребление слишком низкое. Большинство организмов в первую очередь токсичны для хрома (VI). Это может вызвать рак и изменить гены.

Соединения хрома

Химия хрома чрезвычайно богата. Соединения хрома известны своей яркой окраской. Он также может образовывать соединения с галогенами, как упоминалось ранее. Соединения, окрашенные в зеленый цвет, включают фторид хрома (III) и йодид хрома (III). С другой стороны, хлорид хрома (III) окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Соединения, содержащие хром (III) или хром (VII), могут быть использованы для хромирования и производства пигментов, дубления кожи, а также для других целей. Хром (VI-соединения) являются чрезвычайно токсичными и сильными оксигенаторами.

Каковы валентные элементы хрома (Cr)?

Первый элемент в группе 6, хром, является первичным. Элементы, находящиеся в группах 3-12, можно назвать переходными элементами.

Число электронов, оставшихся на последней орбите орбиты, является валентным электроном. Однако в случае с переходными элементами валентные электроны все еще находятся на внутренней оболочке (орбите). Поскольку хром (Cr) имеет электронную конфигурацию, это показывает, что последний из электронов переходит на d-орбиталь. Свойства элемента определяются и формируются валентностью элементов.

Сколько протонов и электронов имеют атомы хрома?

Ядро расположено в центре атома. В ядре находятся протоны и нейтроны. 24 — это атомный номер хрома. Число протонов известно как атомный номер. Это означает, что число протонов в хроме (Cr) равно 24. Круглая оболочка — это место, где вне ядра могут находиться электроны, равные протонам. Всего атом хрома содержит 24 электрона.

Количество атомов и атомная масса элемента определяют, сколько нейтронов он содержит. Число нейтронов n = атомное массовое число (A) – атомный номер (Z).

Мы знаем, что 24-й атомный номер хрома и 52-й атомный номер массы примерно равны 52 (51,996u). Нейтрон (n) = 52 – 24 = 28. Таким образом, в хроме (Cr) 28 нейтронов.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как рассчитать, сколько валентных электронов содержится в атоме хрома?

Выполнив несколько шагов, вы сможете определить валентность электронов. Одним из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентный электрон. Легко определить электронную конфигурацию всех элементов. Модель атома Бора не может быть использована для определения валентности переходных элементов. Поскольку валентные электроны переходного элемента находятся во внутренней оболочке, принцип Ауфбау может помочь вам определить валентный элемент переходного элемента. Вот как мы можем определить валентность хрома (Cr).

Сколько валентных элементов имеет хром (Cr ²⁺ , Cr ³⁺ )?

При образовании связи элементы, имеющие 1 или 2 электрона на оболочке, отдают эти электроны. Катионы — это элементы, которые отдают электроны для образования связей. Электронная конфигурация хрома показывает электронную конфигурацию, при которой каждая оболочка хрома содержит электрон. С другой стороны, d-орбиталь имеет пять электронов. Есть два типа ионов хрома. Ионы Cr ²⁺ и Cr ³⁺ находятся в хроме. Электроны в ядре хрома отдаются на четырех орбиталях и трех орбиталях для преобразования иона хрома (Cr ²⁺ ).

Вот электронная конфигурация для иона хрома (Cr ²⁺ ). Это 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁴ . Эта электронная конфигурация показывает ион хрома (Cr ²⁺ ), который имеет три оболочки и одну оболочку с двенадцатью электронами. Таким образом, общее число валентных валентных электронов для иона хрома (Cr ²⁺ ) равно двенадцати.

Напротив, электронная конфигурация иона хрома (Cr ³⁺ ) имеет вид 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ³ . Эта электронная конфигурация показывает, что хром 3+ имеет три оболочки, а последняя оболочка имеет 11 электронов. В этом случае валентные элементы иона хрома (Cr ³⁺ ) равны одиннадцати.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Как определить общее количество электронов в хроме

Сначала нам нужно узнать, сколько электронов в атоме хрома (Cr). Количество протонов в хроме требуется, чтобы найти количество электронов. Вам нужно знать атомные номера элементов хрома, чтобы узнать количество электронов. Периодическая таблица может помочь нам определить атомные номера. Периодическая таблица содержит информацию об атомном номере хромсодержащих элементов. Количество протонов в атоме известно как атомный номер. Кроме того, электроны, равные протонам, могут быть найдены вне ядра.

Таким образом, мы можем окончательно заключить, что электроны равны атомным номерам хрома и атома. Мы можем видеть из периодической таблицы, что атомное количество хрома (Cr) равно 24. Атом хрома-хрома содержит в общей сложности 24 электрона.

Недостаточно электронной конфигурации для хрома

Шаг 2 имеет решающее значение. На этом этапе требуется расположение электронов хрома (Cr). Общее количество электронов, обнаруженных в хроме, равно двадцати четырем. Электронная конфигурация хрома показывает следующее: на первой оболочке два электрона; вторая оболочка имеет 8 электронов; третья оболочка имеет 13 электронов; четвертая оболочка имеет электрон. Электронная конфигурация хрома по подорбите была 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵ 4s ¹ .

Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
Валентность водорода постоянна и равна единице.
Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Рассчитайте общее количество электронов, определив валентную оболочку

Третий этап предполагает диагностику орбиты (валентной оболочки). Валентная оболочка — это оболочка, соответствующая электронной конфигурации. Общее число валентных электронов — это число электронов внутри валентной оболочки. Однако валентные элементы переходных элементов находятся на внутренней орбите. Чтобы определить валентность переходного элемента, необходимо прибавить общее количество электронов d-орбитали к электронам на конечной орбите атома. Электронная конфигурация хрома указывает на то, что последняя оболочка содержит электрон, а d-орбиталь содержит в общей сложности пять электронов (3d ⁵ ).

Таким образом, валентных атомов хрома 6.

Какова валентность (Cr) хрома?

Способность атомов элемента связываться с другим атомом при образовании молекул известна как валентность. Есть несколько правил, которые помогут вам определить, правильная ли у вас валентность. Валентность – это количество или комбинация электронов, которые находятся в неспаренном электронном состоянии на конечной орбитали электронной конфигурации после того, как электронная конфигурация атома определена правилами. Электронная конфигурация основного состояния в хроме (Cr): 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d _xy² 3d _yz² 3d _zx¹ 4s ¹ .

Это последняя оболочка хрома с двумя неспаренными электронами. Таким образом, валентность хрома равна 2. Образование связи определяет как валентность, так и степень окисления. В большинстве случаев валентность хрома равна 2 или 3. Степень окисления хрома составляет +2, +3, +6.