¿Cuántos electrones de valencia tiene el cromo?

El cromo es el elemento 24 de la tabla periódica. El elemento del grupo 6, cromo, tiene el símbolo ‘ Cr ‘. El cromo es un elemento de tránsito. El cromo es un elemento de transición. Por lo tanto, los elementos de valencia del cromo tienen diferentes determinaciones. Este artículo explica en detalle los electrones de valencia. 

El químico francés Nicolas Vauquelin descubrió el cromo en 1797. Luego fue aislado y recibió su nombre por su compuesto multicolor. El cromo es responsable del color de la esmeralda y la serpentina, así como del color rojo del rubí.

Usos

El cromo se puede usar para endurecer el acero o para fabricar acero inoxidable (llamado así porque no genera confianza) y para crear varias aleaciones. Para darle al acero un brillo de espejo, puede usar un baño de cromo. El uso de piezas cromadas para automóviles y camiones, como los parachoques, era común en el pasado. También puede cromar los plásticos que se utilizan en los accesorios de baño. Alrededor del 90% del cuero está curtido con cromo. El efluente de desecho puede ser tóxico, por lo que se están explorando otras opciones.

Los catalizadores y pigmentos industriales de compuestos de cromo incluyen colores verde, amarillo y rojo brillantes, así como compuestos de cromo. El cromo es responsable del color rojo de los rubíes. El vidrio tratado con cromo también tiene un color verde esmeralda.

Reacciones de cromo

El cromo metálico es estable a temperatura ambiente y no reacciona con el aire o el agua. Para formar compuestos vibrantes, reaccionará con los halógenos cloro, flúor y bromo. También puede disolverlo con ácido clorhídrico o sulfúrico para hacer soluciones que contengan iones Cr(II) con H2.

Rol biológico

Debido a que nos ayuda a usar la glucosa, el cromo es un oligoelemento importante. Puede ser tóxico si se consume en grandes cantidades. Aproximadamente 1 mg es lo que consumimos cada día. Los alimentos ricos en cromo incluyen la levadura de cerveza y el germen de trigo.

Abundancia natural

El cromo se puede encontrar en la cromita, pero principalmente en la cromita. También se encuentra en India, Kazajstán, Turquía y Sudáfrica. El método más común para producir cromo metálico es reducir la cromita con carbono utilizando un horno de arco eléctrico o reducir el óxido de cromo (III) con silicio o aluminio.

Lugar del cromo (Cr) en la tabla periódica

Los efectos ambientales del cromo

Hay muchos tipos de cromo, cada uno con diferentes efectos en los organismos. A través de procesos naturales y la actividad humana, las formas de cromo (III) y cromo (VII) ingresan al aire, el agua y el suelo.

La fabricación de acero, cuero y textiles son las principales actividades humanas que aumentan las concentraciones de cromo (III). La fabricación de productos químicos, cuero y textiles, así como la electropintura y otras aplicaciones relacionadas con el cromo (VI), son las principales actividades humanas que aumentan las concentraciones de cromo (VII). Estas actividades aumentarán el contenido de cromo del agua. La combustión del carbón dará como resultado la liberación de cromo a la atmósfera. La eliminación de desechos conducirá a la entrada de cromo en los suelos.

La mayoría del cromo que se encuentra en el aire eventualmente se asentará y terminará en el suelo o el agua. Los suelos contienen cromo que está fuertemente adherido a las partículas del suelo, por lo que no se moverá hacia las aguas subterráneas. El cromo en el agua absorberá los sedimentos y quedará inmóvil. Solo una pequeña cantidad de cromo terminará en el agua.
El cromo (III) es un elemento esencial que necesitan los organismos. Puede causar problemas en el metabolismo del azúcar y enfermedades del corazón si la ingesta diaria es demasiado baja. La mayoría de los organismos son principalmente tóxicos para el cromo (VI). Puede causar cáncer y alterar los genes.

Compuestos de cromo

La química del cromo es extremadamente rica. Los compuestos de cromo son bien conocidos por tener colores vibrantes. También puede formar compuestos con halógenos, como se mencionó anteriormente. Los compuestos que son de color verde incluyen fluoruro de cromo (III) y yoduro de cromo (III). El cloruro de cromo (III), por otro lado, forma un color rojo violeta. Los compuestos que contienen cromo (III) o cromo (VII) se pueden utilizar para el cromado y la fabricación de pigmentos, el curtido de pieles y otros fines. Los compuestos de cromo (VI) son agentes oxigenantes extremadamente tóxicos y fuertes.

¿Cuáles son los elementos de valencia del cromo (Cr)?

El primer elemento del grupo 6, el cromo, es el primario. Los elementos que se encuentran en los grupos 3-12 se pueden llamar elementos de transición.

El número de electrones que quedan en la última órbita de la órbita es el electrón de valencia. Sin embargo, en el caso de los elementos de transición, los electrones de valencia todavía están en la capa interna (órbita). Debido a que el cromo (Cr) tiene una configuración electrónica, muestra que el último de los electrones ingresa al orbital d. Las propiedades del elemento están determinadas y formadas por los elementos de valencia.

¿Cuántos protones y electrones tienen los átomos de cromo?

El núcleo está situado en el centro de un átomo. En el núcleo hay protones y neutrones. 24 es el número atómico del cromo. El número de protones se conoce como número atómico. Esto significa que el número de protones en el cromo (Cr) es 24. Una capa circular es un lugar donde se pueden encontrar electrones iguales a protones fuera del núcleo. Un átomo de cromo contiene un total de 24 electrones.

El número de átomos y la masa atómica de un elemento determina cuántos neutrones contiene. El número de neutrones n = Número de masa atómica (A)-Número atómico (Z).

Sabemos que el número atómico 24 del cromo y el número de masa atómica 52 son aproximadamente 52 (51,996u). Neutrón (n) = 52 – 24 = 28. Por lo tanto, hay 28 neutrones en cromo (Cr).

La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores de 1 a 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

¿Cómo se calcula cuántos electrones de valencia hay en un átomo de cromo?

Siguiendo unos pocos pasos, puedes determinar la valencia de los electrones. Uno de ellos es la configuración electrónica. Sin la configuración electrónica, es imposible determinar el electrón de valencia. Es sencillo determinar la configuración electrónica de todos los elementos. El modelo atómico de Bohr no se puede utilizar para determinar la valencia de los elementos de transición. Debido a que los electrones de valencia del elemento de transición se encuentran en la capa interna, el principio de Aufbau puede ayudarlo a determinar el elemento de valencia de un elemento de transición. Así es como podemos determinar la valencia del cromo (Cr).

¿Cuántos elementos de valencia tiene el cromo (Cr ²⁺ , Cr ³⁺ )?

Durante la formación de enlaces, los elementos que tienen 1 o 2 electrones en la capa donan esos electrones. Los cationes son elementos que donan electrones para formar enlaces. La configuración electrónica del cromo muestra la configuración electrónica en la que cada capa de cromo contiene un electrón. El orbital d, por otro lado, tiene cinco electrones. Hay dos tipos o iones de cromo. Los iones Cr ²⁺ y Cr ³⁺ se encuentran en el cromo. Los electrones en el núcleo de cromo se donan en cuatro orbitales y tres orbitales para convertir el ion cromo (Cr ²⁺ ).

Aquí está la configuración electrónica para el ion cromo (Cr ²⁺ ). Es 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ⁴ .  Esta configuración electrónica muestra iones de cromo (Cr ²⁺ ), que tiene tres capas y una capa con doce electrones. Por lo tanto, el número total de electrones de valencia de valencia para el ion cromo (Cr ²⁺ ) es doce.

Por el contrario, la configuración electrónica del ion cromo (Cr ³⁺ ), sin embargo, es 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ³ .  Esta configuración electrónica muestra que el cromo 3+ tiene tres capas, mientras que la última capa tiene 11 electrones. En este caso, los elementos de valencia del ion cromo (Cr ³⁺ ) son once.

Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.

Cómo determinar el número total de electrones en cromo

Primero necesitamos saber cuántos electrones hay en el átomo de cromo (Cr). Se requiere el número de protones dentro del cromo para encontrar el número de electrones. Necesitas saber cuáles son los números atómicos de los elementos del cromo para saber el número de electrones. La tabla periódica puede ayudarnos a determinar los números atómicos. La tabla periódica proporciona información sobre el número atómico de los elementos que contienen cromo. El número de protones en un átomo se conoce como número atómico. Además, los electrones iguales a los protones se pueden encontrar fuera del núcleo.

Por lo tanto, finalmente podemos concluir que los electrones son iguales a los números atómicos en el cromo y el átomo. Podemos ver en la tabla periódica que la cantidad atómica de cromo (Cr) es 24. El átomo de cromo-cromo contiene un total de 24 electrones.

No hay suficiente configuración electrónica para el cromo

El paso 2 es crucial. En este paso se requiere la disposición de los electrones del cromo (Cr). El número total de electrones que se encuentran en el cromo es veinticuatro. La configuración electrónica del cromo muestra lo siguiente: la primera capa tiene dos electrones; la segunda capa tiene 8 electrones; la tercera capa tiene 13 electrones; la cuarta capa tiene un electrón. La configuración electrónica del cromo a través de la suborbita fue 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ⁵  4s ¹ .

1.  La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
2. La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
3. La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
4. La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.

Calcule los electrones totales determinando la capa de valencia

El tercer paso consiste en diagnosticar la órbita (capa de valencia). La capa de valencia es la capa que sigue la configuración electrónica. El número total de electrones de valencia es el número de electrones dentro de una capa de valencia. Sin embargo, los elementos de valencia de los elementos de transición se encuentran en la órbita interna. Para determinar la valencia del elemento de transición, debe sumar los electrones totales del orbital d a los electrones en la órbita final de un átomo. La configuración electrónica del cromo indica que la última capa contiene un electrón, mientras que el orbital d contiene un número total de cinco electrones (3d ⁵ ).

Así, los átomos de valencia del cromo tienen 6.

¿Cuál es la valencia (Cr) del cromo?

La capacidad de los átomos de un elemento para unirse con otro átomo en la formación de moléculas se conoce como valencia. Hay varias reglas para ayudarte a determinar si tu valencia es correcta. La valencia es el número o combinación de electrones que se encuentran en un estado electrónico no apareado en el orbital final de una configuración electrónica después de que las reglas determinan la configuración electrónica de un átomo. La configuración electrónica del estado fundamental en cromo (Cr) es 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d _xy ²  3d _yz ²  3d _zx ¹  4s ¹ . 

Esta es la última capa de cromo con dos electrones desapareados. Por lo tanto, la valencia del cromo es igual a 2. La formación de enlaces es lo que determina la valencia y los estados de oxidación. La mayoría de las veces, las valencias del cromo son 2 o 3. El estado de oxidación del cromo es +2, +3, +6.

Hechos

• Masa promedio de un átomo (peso atómico): 51.9961
• Densidad: 4,13 onzas/pulgada cúbica (7,15 g/cm cúbico).
• La fase a temperatura ambiente es sólida.
• Punto de fusión: 3465 grados Fahrenheit (1907 grados Celsius)
• Punto de ebullición: 4840 F (2,671 C).
• Cr-52 es el isótopo más común

Referencias:

• https://en.wikipedia.org/wiki/cromo
• https://www.britannica.com/science/cromo
• https://www.mindat.org/element/cromo
• http://www.chemistryexplained.com/elements/AC/Chromium.html
• http://www.npi.gov.au/resource/chromium-iii-compounds