Quanti elettroni di valenza ha il cromo?

Il cromo è 24 elementi della tavola periodica. L’elemento del gruppo-6, cromo, ha il simbolo ‘ Cr ‘. Il cromo è un elemento di transito. Il cromo è un elemento di transizione. Pertanto, gli elementi di valenza del cromo hanno determinazioni diverse. Questo articolo spiega in dettaglio gli elettroni di valenza. 

Il chimico francese Nicolas Vauquelin scoprì il cromo nel 1797. Fu quindi isolato e chiamato per il suo composto multicolore. Il cromo è responsabile del colore dello smeraldo e del serpentino, nonché del colore rosso del rubino.

Usi

Il cromo può essere utilizzato per indurire l’acciaio o per produrre acciaio inossidabile (chiamato perché non si fida) e per creare diverse leghe. Per dare all’acciaio una lucentezza a specchio, puoi usare la cromatura. L’uso di parti cromate per auto e camion, come i paraurti, era una volta comune. Puoi anche cromatare le plastiche che vengono utilizzate negli accessori per il bagno. Circa il 90% della pelle è conciata al cromo. L’effluente di scarto può essere tossico, quindi sono allo studio altre opzioni.

I catalizzatori industriali e i pigmenti dei composti di cromo includono i colori verde brillante, giallo e rosso, nonché i composti di cromo. Il cromo è responsabile del colore rosso dei rubini. Il vetro trattato con cromo ha anche un colore verde smeraldo.

Reazioni di cromo

Il cromo metallico è stabile a temperatura ambiente e non reagisce con aria o acqua. Per formare composti vibranti, reagirà con gli alogeni cloro, fluoro e bromo. Puoi anche dissolverlo con acido cloridrico o solforico per creare soluzioni contenenti ione Cr(II) con H2.

Ruolo biologico

Poiché ci aiuta a usare il glucosio, il cromo è un importante oligoelemento. può essere tossico se è in quantità. Circa 1 mg è ciò che consumiamo ogni giorno. Gli alimenti ricchi di cromo includono lievito di birra e germe di grano.

Abbondanza naturale

Il cromo si trova nella cromite, ma principalmente nella cromite. Si trova anche in India, Kazakistan, Turchia e Sud Africa. Il metodo più comune per produrre cromo metallo è ridurre la cromite con il carbonio utilizzando un forno ad arco elettrico o ridurre il cromo (III), l’ossido con silicio o alluminio.

Luogo del cromo (Cr) nella tavola periodica

Gli effetti ambientali del cromo

Esistono molti tipi di cromo, ognuno con effetti diversi sugli organismi. Attraverso i processi naturali e l’attività umana, le forme di cromo (III) e cromo (VII) entrano nell’aria, nell’acqua e nel suolo.

Rubare, cuoio e manifattura tessile sono le principali attività umane che aumentano le concentrazioni di cromo (III). La produzione chimica, della pelle e dei tessuti, così come l’elettropittura e altre applicazioni relative al cromo (VI), sono le principali attività umane che aumentano le concentrazioni di cromo (VII). Queste attività aumenteranno il contenuto di cromo dell’acqua. La combustione del carbone comporterà il rilascio di cromo nell’atmosfera. Lo smaltimento dei rifiuti comporterà l’ingresso di cromo nel suolo.

La maggior parte del cromo che si trova nell’aria alla fine si depositerà e finirà nel suolo o nelle acque. I terreni contengono cromo che è fortemente attaccato alle particelle del suolo, quindi non si sposta verso le falde acquifere. Il cromo nell’acqua assorbirà i sedimenti e diventerà immobile. Solo una piccola quantità di cromo finirà nell’acqua.
Il cromo (III) è un elemento essenziale di cui gli organismi hanno bisogno. Può causare problemi nel metabolismo degli zuccheri e malattie cardiache se l’assunzione giornaliera è troppo bassa. La maggior parte degli organismi sono principalmente tossici per il cromo (VI). Può causare il cancro e alterare i geni.

Composti di cromo

La chimica del cromo è estremamente ricca. I composti di cromo sono noti per essere dai colori vivaci. Può anche formare composti con alogeni, come accennato in precedenza. I composti che sono di colore verde includono fluoruro di cromo (III) e ioduro di cromo (III). Il cromo(III), cloruro, invece, forma un colore rosso-viola. I composti contenenti cromo (III) o cromo (VII) possono essere utilizzati per la cromatura e la produzione di pigmenti, per la concia delle pelli e per altri scopi. Cromo (i composti VI sono agenti ossigenanti estremamente tossici e potenti.

Quali sono gli elementi di valenza del cromo (Cr)?

Il primo elemento del gruppo 6, il cromo, è il primario. Gli elementi che si trovano nei gruppi 3-12 possono essere chiamati elementi di transizione.

Il numero di elettroni rimasti nell’ultima orbita dell’orbita è l’elettrone di valenza. Tuttavia, nel caso di elementi di transizione, gli elettroni di valenza sono ancora nel guscio interno (orbita). Poiché il cromo (Cr), ha una configurazione elettronica, mostra che l’ultimo degli elettroni entra nell’orbitale d. Le proprietà dell’elemento sono determinate e formate dagli elementi di valenza.

Quanti protoni ed elettroni hanno gli atomi di cromo?

Il nucleo si trova al centro di un atomo. Nel nucleo ci sono protoni e neutroni. 24 è il numero atomico del cromo. Il numero di protoni è noto come numero atomico. Ciò significa che il numero di protoni nel cromo (Cr) è 24. Un guscio circolare è un luogo in cui gli elettroni uguali ai protoni possono essere trovati al di fuori del nucleo. Un atomo di cromo contiene un totale di 24 elettroni.

Il numero di atomi e la massa atomica di un elemento determina quanti neutroni contiene. Il numero di neutroni n = Numero di massa atomica (A)-Numero atomico (Z).

Sappiamo che il 24° numero atomico del cromo e il 52° numero di massa atomica sono circa 52 (51.996u). Neutrone (n) = 52 – 24 = 28. Quindi, ci sono 28 neutroni nel cromo (Cr).

La valenza è la capacità di un atomo di un elemento chimico di formare un certo numero di legami chimici con altri atomi. Prende valori da 1 a 8 e non può essere uguale a 0. È determinato dal numero di elettroni di un atomo spesi per formare legami chimici con un altro atomo. La valenza è un valore reale. I valori numerici di valenza sono indicati con numeri romani (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Come si calcola quanti elettroni di valenza ci sono in un atomo di cromo?

Seguendo alcuni passaggi, è possibile determinare la valenza degli elettroni. Uno di questi è la configurazione elettronica. Senza la configurazione elettronica, è impossibile determinare l’elettrone di valenza. È semplice determinare la configurazione elettronica di tutti gli elementi. Il modello atomico di Bohr non può essere utilizzato per determinare la valenza degli elementi di transizione. Poiché gli elettroni di valenza dell’elemento di transizione si trovano nel guscio interno, il principio Aufbau può aiutarti a determinare l’elemento di valenza di un elemento di transizione. È così che possiamo determinare la valenza del cromo (Cr).

Quanti elementi di valenza ha il cromo (Cr ²⁺ , Cr ³⁺ ) ,?

Durante la formazione del legame, gli elementi che hanno 1 o 2 elettroni nel guscio donano quegli elettroni. I cationi sono elementi che donano elettroni per formare legami. La configurazione elettronica per il cromo mostra la configurazione elettronica che ogni guscio di cromo contiene un elettrone. L’orbitale d, invece, ha cinque elettroni. Ci sono due tipi o ioni cromo. Gli ioni Cr ²⁺ e Cr ³⁺ si trovano nel cromo. Gli elettroni nel nucleo di cromo sono donati in quattro orbitali e tre orbitali per convertire lo ione cromo (Cr ²⁺ ).

Ecco la configurazione elettronica per lo ione cromo (Cr ²⁺ ). È 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ⁴ .  Questa configurazione elettronica mostra lo ione cromo (Cr ²⁺ ), che ha tre gusci e un guscio con dodici elettroni. Pertanto, il numero totale di elettroni di valenza di valenza per lo ione cromo (Cr ²⁺ ) è dodici.

Al contrario, la configurazione elettronica dello ione cromo (Cr ³⁺ ), tuttavia, è 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ³ .  Questa configurazione elettronica mostra che il cromo 3+ ha tre gusci mentre l’ultimo ha 11 elettroni. In questo caso, gli elementi di valenza dello ione cromo (Cr ³⁺ ) sono undici.

I termini ” grado di ossidazione ” e ” valenza ” potrebbero non essere gli stessi, ma sono numericamente quasi identici. La carica condizionale dell’atomo di un atomo è chiamata stato di ossidazione. Può essere positivo o negativo. La valenza si riferisce alla capacità di un atomo di formare legami. Non può avere un valore negativo.

Come determinare il numero totale di elettroni nel cromo

Per prima cosa dobbiamo sapere quanti elettroni ci sono nell’atomo di cromo (Cr). Il numero di protoni all’interno del cromo è necessario per trovare il numero di elettroni. Devi sapere quali sono i numeri atomici degli elementi di cromo per scoprire il numero di elettroni. La tavola periodica può aiutarci a determinare i numeri atomici. La tavola periodica fornisce informazioni sul numero atomico per gli elementi contenenti cromo. Il numero di protoni in un atomo è noto come numero atomico. Inoltre, al di fuori del nucleo si possono trovare elettroni uguali ai protoni.

Possiamo quindi finalmente concludere che gli elettroni sono uguali ai numeri atomici nel cromo e nell’atomo. Possiamo vedere dalla tavola periodica che la quantità atomica di cromo (Cr), è 24. L’atomo di cromo-cromo contiene un totale di 24 elettroni.

Configurazione elettronica insufficiente per il cromo

Il passaggio 2 è fondamentale. In questa fase è richiesta la disposizione degli elettroni del cromo (Cr). Il numero totale di elettroni presenti nel cromo è ventiquattro. La configurazione elettronica per il cromo mostra quanto segue: il primo guscio ha due elettroni; il secondo guscio ha 8 elettroni; il terzo guscio ha 13 elettroni; il quarto guscio ha un elettrone. La configurazione elettronica del cromo attraverso la suborbita era 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ⁵  4s ¹ .

1.  La valenza è una caratteristica numerica della capacità degli atomi di un dato elemento di legarsi con altri atomi.
2. La valenza dell’idrogeno è costante e uguale a uno.
3. Anche la valenza dell’ossigeno è costante e uguale a due.
4. La valenza della maggior parte degli altri elementi non è costante. Può essere determinato dalle formule dei loro composti binari con idrogeno o ossigeno.

Calcola gli elettroni totali determinando il guscio di valenza

Il terzo passaggio prevede la diagnosi dell’orbita (guscio di valenza). Il guscio di valenza è il guscio che segue la configurazione elettronica. Il numero totale di elettroni di valenza è il numero di elettroni all’interno di un guscio di valenza. Tuttavia, gli elementi di valenza degli elementi di transizione si trovano nell’orbita interna. Per determinare la valenza dell’elemento di transizione, devi sommare gli elettroni totali dell’orbitale d agli elettroni nell’orbita finale di un atomo. La configurazione elettronica del cromo indica che l’ultimo guscio contiene un elettrone, mentre l’orbitale d contiene un numero totale di cinque elettroni (3d ⁵ ).

Pertanto, gli atomi di valenza del cromo hanno 6.

Qual è la valenza (Cr) del cromo?

La capacità degli atomi di un elemento di legarsi con un altro atomo nella formazione di molecole è nota come valenza. Ci sono diverse regole per aiutarti a determinare se la tua valenza è corretta. La valenza è il numero o la combinazione di elettroni che si trovano in uno stato di elettroni spaiati nell’orbitale finale di una configurazione elettronica dopo che la configurazione elettronica di un atomo è determinata dalle regole. La configurazione elettronica dello stato fondamentale in cromo(Cr), è 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d _xy ²  3d _yz ²  3d _zx ¹  4s ¹ . 

Questo è l’ultimo guscio di cromo con due elettroni spaiati. Pertanto, la valenza per il cromo è uguale a 2. La formazione del legame è ciò che determina la valenza e gli stati di ossidazione. La maggior parte delle volte, le valenze per il cromo sono 2 o 3. Lo stato di ossidazione del cromo è +2, +3, +6.

Fatti

• Massa media di un atomo (peso atomico): 51,9961
• Densità: 4,13 once/pollice cubo (7,15 g/cm cubo).
• La fase a temperatura ambiente è solida
• Punto di fusione: 3.465 gradi Fahrenheit (1.907 gradi Celsius)
• Punto di ebollizione: 4.840 F (2.671 C)
• Cr-52 è l’isotopo più comune

Riferimenti:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Chromium
• https://www.britannica.com/science/chromium
• https://www.mindat.org/element/Chromium
• http://www.chemistryexplained.com/elements/AC/Chromium.html
• http://www.npi.gov.au/resource/chromium-iii-compounds