Сколько валентных электронов у кобальта?

Кобальт — 27-й элемент периодической таблицы. Кобальт — элемент группы 9. Его символ «Co». Кобальт считается переходным элементом. Валентные электроны кобальта (Co) можно определить по-разному. На последней оболочке элементов кобальта всего два электрона, а у его валентных атомов больше двух. 

Приложения

Многие сплавы включают суперсплавы, которые используются в газотурбинных двигателях, коррозионно-стойкие сплавы, быстрорежущие стали, цементированные карбиды и магниты. Кобальт также можно использовать в качестве катализатора в нефтяной и химической промышленности, а также в качестве осушителя для красок или чернил. Синий кобальт, который является неотъемлемой частью палитры художника, используется ремесленниками в производстве фарфора и витражей, плитки, эмалевых украшений и гончарных изделий. Кобальт-60 является одним из радиоактивных изотопов. Он используется для обработки и облучения пищевых продуктов, а также для лечения.

Кобальт в окружающей среде

Ядро Земли содержит большую часть кобальта. Кобальт содержится в относительно небольших количествах в ядре Земли и в природной воде. Однако в почвах может быть от 0,1 до 70 частей на миллион. синезеленые водоросли (цианобактерии) и другие азотфиксирующие организмы нуждаются в кобальте в морской среде. Кобальт не может быть найден в чистом виде. Обычно встречается в виде руд. Кобальт редко добывается сам по себе и часто производится в результате добычи меди и никеля. Кобальтит – кобальтит-эритрит, глаукодот и скуттерудит – основные кобальтовые руды. Австралия, Демократическая Республика Конго (или материковый Китай), Замбия, Россия и Замбия являются крупнейшими производителями кобальта в мире. Также его можно встретить в Казахстане, Азербайджане и Финляндии.
Ежегодно в мире производится 17 000 тонн.

Место кобальта (Co) в периодической таблице

Кто открыл кобальт?

Официальное «открытие» или химическое выделение кобальта приписывают Георгу Брандту, шведскому ученому. Брандт был химиком и исследователем, гордившимся своей способностью распознавать «недостатки» химии. Он хотел создать прочный фундамент научного знания, опирающегося только на принципы и аксиомы.

Встреча Брандта с кобальтом была результатом его стремления к научным фактам. Он понял, что синий пигмент, используемый в производстве стекла, был получен из неизвестного элемента, и начал его изучать. В романе Брандта 1735 года « Dissertatio de Semi-Metallis » упоминается об открытии этого «полуметалла», который он назвал кобальтом. Заявление Брандта поначалу было встречено скептически, поскольку никаких новых металлов обнаружено не было.

Кобальт в настоящее время считается переходным металлом. Однако открытия Брандта вызвали бурный рост исследований элементов и расширение ранее установленных периодических таблиц. Брандт также является первым человеком в истории, открывшим новый металл.

Изотопы

Кобальт-60 — искусственный изотоп, важный для источников гамма-излучения. Он широко используется в качестве индикатора, радиотерапевтического агента и искусственного изотопа.

Умение обращаться

Воздействие кобальта (металлические пары или пыль) не должно превышать 0,05 мг/м3 ⁽³ при 8-часовой взвешенной средней 40-часовой рабочей неделе).

Каковы валентные электроны кобальта?

Число электронов, найденных на последней орбите, является валентным элементом. Элементом d-блока является кобальт, который является первым элементом в группе 9. Элементы, находящиеся в группах 3-12, можно назвать переходными элементами. Однако у переходных элементов валентные электроны остаются на внутренней оболочке (орбите). Это связано с тем, что электронные конфигурации переходных элементов показывают, что последние электроны выходят на d-орбиталь.

Электронная конфигурация кобальта указывает на то, что конечная оболочка кобальта имеет общее количество двух электронов. Однако электронная конфигурация кобальта по методу Ауфбау показывает, что его последние электроны (3d ⁷ ) вышли на орбиталь. Свойства элемента определяются валентностью элементов. Они также играют роль в формировании связей. Образованию связей могут способствовать электроны с d-орбитали. D-орбитальные электроны используются для расчета валентности переходных элементов.

Сколько протонов и электронов у атома кобальта?

Ядро расположено в центре атома. В ядре находятся протоны и нейтроны. Атомный номер 27 для кобальта. Число протонов в веществе известно как атомный номер. Число протонов в кобальте составляет 27. В круглой оболочке ядра могут находиться электроны, равные протонам. Атом кобальта имеет 27 электронов.

Разница между числом атомов и атомной массой элемента и числом является числом нейтронов. Число нейтронов n = атомное массовое число (A) – атомный номер (Z)

Мы знаем, что атомный номер кобальта 27 является самым высоким, а его атомный номер массы около 59 (58,933u) является самым низким. Нейтрон (n) = 59 – 27 = 32. Таким образом, в кобальте 32 нейтрона.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как рассчитать, сколько валентных нейтронов содержится в атоме кобальта?

Выполнив несколько шагов, вы сможете определить валентность электронов. Одним из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентные электроны. Зная правильно электронную конфигурацию, несложно определить значения электронов для всех элементов.

Модель атома Бора не может идентифицировать валентные электроны в переходном элементе. Поскольку валентные электроны переходного элемента находятся на внутренней оболочке, то его невозможно определить. Принцип Ауфбау может помочь вам определить элементы валентности переходного элемента. Вот как мы можем определить валентность кобальта (Co).

Как определить общее количество электронов в кобальте

Сначала нам нужно определить общее число электронов в атоме кобальта. Вы должны знать количество протонов в кобальте, чтобы узнать количество электронов. Вам также необходимо знать атомные номера элементов кобальта, чтобы определить количество электронов.

Периодическую таблицу можно использовать для расчета атомных номеров. Важно найти атомные номера элементов кобальта из периодических таблиц. Количество протонов в атоме называется «атомным номером». Кроме того, электроны, равные протонам, могут быть найдены вне ядра.

Таким образом, мы можем заключить, что электроны равны порядковому номеру атома кобальта. Мы можем видеть, что атомные номера кобальта равны 27 из периодической таблицы. Кобальтатом содержит 27 электронов.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Вам нужно сделать электронные конфигурации кобальта?

Шаг 2 имеет решающее значение. Электроны кобальта (Co) должны быть организованы на этом этапе. Мы знаем, что все атомы кобальта содержат 27 электронов. 1s-орбиталь получает первые два электрона, а 2s-орбиталь — следующие два. Следующие шесть электронов перейдут на 2р-орбиталь. На p-орбитали допускается шесть электронов. На 2p-орбитали может быть шесть электронов.

Затем 8-й и 9-й электроны переходят на 3s-, 3p-орбитали. 3p-орбиталь заполнена, поэтому два оставшихся электрона могут перейти на 4s-орбиталь. Мы знаем, что максимальное количество электронов на ад-орбитали равно десяти. Следовательно, на д’орбитали остается семь электронов. Таким образом, кобальт-электронная конфигурация будет 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ²  3d ⁷ .

Рассчитайте общее количество электронов, определив валентную оболочку

Третий шаг включает диагностику валентной оболочки. Валентная оболочка — это оболочка, соответствующая электронной конфигурации. Общее число электронов внутри валентной оболочки называется валентными электронами. Однако во внутренней оболочке находятся валентные элементы переходных элементов.

Чтобы определить валентность элемента, вы должны добавить общее количество электронов с d-орбитали к электрону в последней оболочке атома. Последняя оболочка содержит два (4s ² ), а д’орбиталь — семь электронов (3d ⁷ ). Соответственно, у кобальта девять валентных электронов.

1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Как определить валентность кобальта?

Валентность — это способность атома элемента связываться с другим атомом при образовании молекулярной структуры. Существуют некоторые рекомендации по диагностике валентности. Валентность представляет собой сумму всех неспаренных электронов на конечной орбитали электронной конфигурации после электронной конфигурации.

Степень окисления кобальта +2 и +3. Кобальт (II), оксид (CoO) имеет кобальт (степень окисления) +2. Это соединение содержит валентность 2,5%. Оксид кобальта (III) (Co ₂ O ₃ ) использует степень окисления кобальта +3. Образование связи определяет степень окисления кобальта (Co).

Сколько валентных электронов имеет кобальт (Co ²⁺ , Co ³⁺ )?

При образовании связи элементы, которые имеют 1 или 2 электрона в своих оболочках, отдают эти электроны. Катионы — это элементы, которые отдают электроны для образования связей. Есть два типа, если ион кобальта. Co ²⁺ представляет собой ион атома кобальта. Два электрона отдаются атомом кобальтата на 4s-орбитали для создания иона кобальта (Co ²⁺ ).

Вот ион кобальта (Co2+), электронная конфигурация. Это 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ⁷ .  Электронная конфигурация показывает, что ион кобальта (Co ²⁺ ) имеет три оболочки, а последняя оболочка имеет 15 электронов (3s ²  3p ⁶  3d ⁷ ).  Ион кобальта (Co ²⁺ ) имеет всего пятнадцать валентных электронов. Атом кобальта отдает 2 электрона на 4s-орбитали и 1 электрон на 3d-орбитали, чтобы преобразовать ион кобальта (Co ³⁺ ).

Электронная конфигурация иона (Co ³⁺ ) (кобальта) следующая: 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ⁶ .  Эта электронная конфигурация показывает, что ион кобальта (Co ³⁺ ) состоит из трех оболочек. На последней оболочке 14 электронов. Следовательно, валентных электронов кобальта (Co ³⁺ ) четырнадцать.

Интересные факты о кобальте:

• Кобальт происходит от немецкого термина Kobald , что означает гоблин или злой дух.  Считалось, что этот ядовитый газ использовался гоблинами в качестве замены украденного серебряного металла.
• Кобальт был открыт как доисторический металл.
• Кобальт был первым металлом, открытым известным человеком. Первым его выделил шведский химик Георг Брандт (1694–1768). Его исследования показали, что кобальт отвечает за синий цвет.
• Кобальт нельзя добывать в США. Его можно найти в основном в Замбии, Канаде и Демократической Республике Конго.
• Кобальт является одним из трех природных магнитных металлов, двумя другими являются железо и никель.
• Кобальт-60, радиоактивный элемент, является импортным источником гамма-излучения. Он используется в качестве индикатора в лучевой терапии и стерилизации медицинских принадлежностей.
• В Соединенных Штатах нет городов с названием Кобальт. Кобальт, Онтарио (300 миль к северу от Торонто), был назван в 1904 году в честь кобальтовой/серебряной лихорадки, которая произошла в этом регионе. С ростом интереса к производству кобальта, когда-то город-призрак, «Самый исторический город Онтарио» и «Район добычи кобальта» привлекли новое внимание.

Рекомендации:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Cobalt
• https://www.livescience.com/29275-cobalt.html
• https://energyeducation.ca/encyclopedia/Cobalt
• https://www.thestar.com/news/canada/2017/11/01/rare-metal-used-in-electric-cars-causes-a-cobalt-rush-in-cobalt-ont.html
• https://books.google.com/books?id=Xpypu9qqDncC&pg=PA75
• https://www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.2121307119