Сколько валентных электронов имеет азот?

What are the valence electrons for nitrogen (N) Валентные электроны

Азот (N) является 7-м элементом в периодической таблице. Это также первый элемент в группе 15. Стандартный атомный вес азота составляет 14,006, а его символ — «N». Через валентные электроны азот участвует в образовании связей. Это обычный элемент во вселенной. Его седьмое содержание было обнаружено в Млечном Пути, а также в Солнечной системе.

Два атома элемента связываются с образованием N2, который представляет собой бесцветный двухатомный газ без запаха при стандартных температуре и давлении. N 2 составляет 78% атмосферы Земли. Это делает его наиболее распространенным некомбинированным элементом. Все организмы содержат азот, в основном в аминокислотах и ​​белках. является четвертым по распространенности элементом в нашем организме после углерода, кислорода и водорода.Элемент азота

История

В 1772 году шотландский врач Дэниел Резерфорд открыл азот. Это пятый по распространенности элемент во Вселенной. Он составляет 78% атмосферы Земли. Этот атмосферный объем содержит примерно 4000 триллионов тонн. Фракционная перегонка – это метод получения азота из сжиженного кислорода.

Производство аммиака (NH 3 ) является самым крупным потребителем азота. Процесс Габера представляет собой комбинацию большого количества азота и водорода для получения аммиака. Это метод производства аммиака с использованием большого количества азота.

Использование

Химическая промышленность зависит от азота. Он используется в производстве удобрений, азотной кислоты, нейлона, красителей и взрывчатых веществ. Эти продукты могут быть получены только в том случае, если азот сначала прореагирует с водородом для получения аммиака. Для этого используется процесс Габера. Таким образом, ежегодно можно производить 150 миллионов тонн аммиака.

Хладагенты часто изготавливаются из жидкого азота. Его можно использовать для хранения спермы, яйцеклеток и других клеток в медицинских исследованиях и технологиях репродукции. Его также можно использовать для быстрой заморозки продуктов, чтобы сохранить их влажность, вкус и текстуру.

Кроме того, газообразный азот можно использовать для создания нереакционноспособной среды. Так газообразный азот используется для консервирования продуктов питания и в электронной промышленности для производства транзисторов, диодов и других электронных устройств. Для отжига изделий из нержавеющей и других сталей требуется большое количество азота. Отжиг делает сталь более пригодной для обработки путем термообработки.

Положение азота в периодической таблице.

Положение азота в периодической таблице.

Влияние азота на здоровье

Многочисленные последствия для здоровья были связаны с нитратами и нитритами. Это наиболее распространенные побочные эффекты.

  • Производство нитроаминов (известных как одна из наиболее распространенных причин рака (нитраты или нитриты).
  • Реакция на гемоглобин, вызывающая снижение способности крови переносить кислород (нитрит).
  • Дефицит витамина А (нитрата).
  • Дефицит нитратов (снижение функции щитовидной железы)

Однако азота недостаточно для превращения оксида азота (NO) в более важный метаболический компонент. Сальвадор Монкада, исследователь 1987 года, обнаружил, что это жизненно важный мессенджер, расслабляющий мышцы. Сегодня мы знаем, что NO участвует в сердечно-сосудистой и периферической нервной системе, центральной нервной системе и иммунной системе. Мозг является домом для синтеза диоксида азота, фермента, который производит азотный кислород.

Природное изобилие

78% воздуха состоит из азота по объему. Производится перегонкой жидкого кислорода. Ежегодно добывается около 45 миллионов тонн. Его можно найти во всех живых существах, а значит, и в угле и других ископаемых видах топлива.

Изотопы азота

Существуют две устойчивые формы азота: 14 N и 15 N. Содержание 99,63% — самое высокое, а содержание 0,37% — самое низкое. Их можно разделить химическим обменом или термической диффузией. Массы искусственных радиоактивных изотопов находятся между 10-13 и 16-24. Самый стабильный находится в полуживом состоянии около 10 минут. Эрнест Резерфорд из Великобритании сообщил о первой искусственно вызванной ядерной трансмутации в 1919 году. Он бомбардировал азот-14 бета-частицами, чтобы создать ядра кислорода-17.

атомный номер7
атомный вес14.0067
точка кипения−195,8 ° C (−320,4 ° F)
температура плавления−209,86 ° C (−345,8 ° F)
плотность (1 атм, 0°С)1,2506 грамм/литр
обычные степени окисления−3, +3, +5
электронная конфигурация1 с 2 2 с 2 2 п 3

Биологическая функция

Живые организмы могут естественным образом циркулировать азот через «азотный цикл». Он поглощается в виде нитратов зелеными растениями и водорослями и используется для создания оснований, необходимых для создания ДНК, РНК и всех других аминокислот. Строительными блоками белков являются аминокислоты. Животные получают азот, поедая других живых существ. Они расщепляют белки и ДНК на составляющие их основания, а затем преобразуют их для своих целей.

Химические удобрения, изготовленные из аммиака, могут повысить урожайность.  Почвенные микробы превращают соединения азота в нитраты, которые затем повторно используются растениями. Нитратфиксирующие бактерии, которые «фиксируют» азот из атмосферы, также пополняют запас нитратов. Удобрение может просочиться в водоемы и вызвать рост водорослей, если оно не используется должным образом. Это может блокировать свет и препятствовать фотосинтезу. Вскоре растворенный кислород истощается, и озеро или река умирает.

Каковы валентные электроны азота (N)?

Валентные электроны — это общее количество электронов, находящихся в конечной оболочке после того, как электронная конфигурация завершена. Общее количество электронов на данной орбите называется валентным электроном. Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в образовании связей. Электронная конфигурация азота показывает, что конечная оболочка имеет пять электронов. На этом сайте есть статья, в которой объясняется электронная конфигурация азота. Вы можете прочитать его, если это необходимо.

Каковы валентные электроны азота (N)

Какое количество электронов, протонов и нейтронов содержит атом азота (N)?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро является домом для протонов и нейтронов. Атомный номер азота 7 Число протонов называется атомным номером. Количество протонов в азоте равно семи. Ядро содержит электронную оболочку, равную семи протонам. Это означает, что атомы азота содержат всего семь электронов.

Разница между числом атомных масс и числом атомов определяет число нейтронов в элементе. Это означает, что число нейтронов (n) = атомная масса (A) + атомный номер (Z).

Мы знаем, что атомный вес азота равен 14, а его атомный номер равен 7. Нейтрон (n) = 14 – 7 = 7. Таким образом, число нейтронов в азоте (N) равно 7.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как можно найти число валентных нейтронов в атоме азота (N)?

Это шаги для определения валентного электрона. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность любого элемента. Легко определить валентность любого элемента, зная электронную конфигурацию. Эта статья содержит подробную информацию об электронной конфигурации. Вы можете найти это здесь. Эта статья посвящена электронной конфигурации.

Однако можно идентифицировать валентные электроны, размещая электроны по принципу Бора. Теперь мы узнаем, как идентифицировать валентный электрон азота.

Расчет количества электронов, присутствующих в азоте (N)

Во-первых, мы должны знать, сколько электронов содержится в каждом атоме азота. Вам нужно знать, сколько протонов в азоте, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать количество протонов в азоте, необходимо знать его атомный номер. Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит информацию, необходимую для определения атомного номера элементов азота.

Число протонов называется атомным номером. Ядро также содержит электроны, равные протонам. Это означает, что электроны равны атомным номерам в атоме азота. Атомный номер азота равен 7. Атом азота содержит семь электронов.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Вам нужно будет выполнить электронную конфигурацию азота (N)

Важный шаг 2 Этот шаг включает в себя расположение электронов в азоте. Общее число электронов в атомах азота равно семи. Электронная конфигурация азота показывает, что есть два электрона в K-оболочке и пять L-оболочек.

Это означает, что первая оболочка азота содержит два электрона, а вторая оболочка содержит пять электронов. Через суборбиту электронная конфигурация азота 1s 2  2s 2  2p 3 .

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку

Третий шаг – определение валентности. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Валентный электрон — это общее количество электронов, находящихся на валентной оболочке. Электронная конфигурация азота показывает, что последняя оболочка азота имеет пять электронов (2s 2 2p 3 ) . Таким образом, валентных электронов азота пять.

  1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
  2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
  3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
  4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Образование соединений азота

Через свои валентные электроны азот участвует в образовании связей. Этот валентный электрон участвует в образовании связей с атомами других элементов. Разделяя электроны с другими атомами водорода, атомы азота могут образовывать связи. Электронная конфигурация водорода показывает, что водород имеет только один электрон. Разделяя электроны, три атома водорода (NH 3 ) образуют соединения аммиака (NH 3 ).

В результате атом азота завершил свою октаву и теперь имеет электронную конфигурацию неона. Водород же приобретает электронную конфигурацию гелия. Для образования аммиака (NH 3 ) один атом азота должен разделить электроны с тремя молекулами водорода посредством ковалентной связи.

Какое число валентных электронов содержит ион азота (N 3 )?

Видно, что последняя электронная оболочка атома азота содержит пять электронов после их расположения. В данном случае число валентных электронов азота равно 5. Это то, что мы знаем.

При образовании связи элементы с 5, 6 или 7 электронами получают электроны с последней оболочки (орбиты). Анионы – это элементы, которые имеют электроны и могут образовывать связи. Анионным элементом является азот.

Сколько валентных электронов имеет ион азота (N3-)

Последняя оболочка принимает электроны при образовании связей азота и превращает их в ионы азота. Электронная конфигурация для ионов азота (N 3- ) 1s 2  2s 2  2p 6 .  Электронная конфигурация для ионов азота (N 3 ) показывает, что у ионов азота есть две оболочки и восемь электронов на второй оболочке. Электронная конфигурация указывает на то, что ион азота сейчас и имеет электронную конфигурацию неона.

В этом случае валентность ионов азота равна -3. Валентные электроны для иона азота (N 3- ) имеют восемь электронов, поскольку оболочка, содержащая последнюю оболочку иона азота, имеет восемь электронов.

Какова валентность азота (N)?

Валентность (или валентность) — это способность атома элемента присоединяться к другому атому при образовании молекулы. Валентность — это количество неспаренных электронов, находящихся на последней орбите элемента. Мы знаем, что электронная конфигурация атома азота обычно имеет вид 1s 2  2s 2  2p 3 .

Электронная конфигурация азота показывает, что пять электронов находятся на последней орбите азота. Таким образом, валентность азота равна 5.

Валентность можно снова определить по электронной конфигурации в возбужденном состоянии. Электронная конфигурация азота в возбужденном состоянии имеет вид N*(7) = 1s 2  2s 2  2p x 1  2p y 1  2p z 1 .  Электронная конфигурация азота в возбужденном состоянии показывает, что имеется три неспаренных электрона.

Валентность атома азота равна 3.

Факты

  • Атомный символ (по Периодической таблице элементов: Н.
  • 7. Атомный номер (количество протонов в ядре).
  • 14,6767 – это средняя масса атомного веса.
  • Температура плавления: минус 321 градус по Фаренгейту (минус 210 градусов по Цельсию).
  • Плотность: 0,0012506 г на кубический сантиметр.
  • Фаза при комнатной температуре.
  • Температура кипения: минус 320,42 F (минус 195,79 C).
  • Наиболее распространены изотопы азота-14 (содержание 99,63%).
  • 16 изотопов (атомы с разным числом нейтронов одного и того же элемента).

Рекомендации:

  • Лавуазье, Антуан с Робертом Керром, пер., Элементы химии , 4-е изд. (Эдинбург, Шотландия: Уильям Крич, 1799 г.).
  • Лиде, Дэвид Р. (1990–1991). Справочник CRC по физике и химии (71-е изд.). Бока-Ратон, Анн-Арбор, Бостон.
  • Аарон Дж. Иде, Развитие современной химии, Нью-Йорк, 1964.
  • Эрисман, Ян Виллем; Саттон, Марк А .; Галлоуэй, Джеймс; Климонт, Збигнев; Винивартер, Уилфрид (2008). «Как столетие синтеза аммиака изменило мир». 
Alexander Stephenson

Кандидат химических наук, главный редактор Guide-scientific.com. Преподаватель нескольких международных онлайн-школ, член жюри конкурсов по химии и автор научных статей.

Оцените автора

Добавить комментарий