Quanti elettroni di valenza ha l’azoto?

L’azoto (N) è il settimo elemento della tavola periodica. È anche il primo elemento del Gruppo-15. Il peso atomico standard dell’azoto è 14,006 e il simbolo è “N”. Attraverso gli elettroni di valenza, l’azoto partecipa ai legami di formazione. È un elemento comune all’interno dell’universo. La sua settima abbondanza è stata trovata nella Via Lattea e nel Sistema Solare.

Due atomi di un elemento si legano per formare N2, che è un gas biatomico incolore e inodore a temperature e pressione standard. N ₂ costituisce il 78% dell’atmosfera terrestre. Questo lo rende l’elemento non combinato più comune. Tutti gli organismi contengono azoto, principalmente negli amminoacidi e nelle proteine. è il quarto elemento più abbondante nei nostri corpi dopo carbonio, ossigeno e idrogeno.

Storia

Nel 1772, il medico scozzese Daniel Rutherford scoprì l’azoto. È il quinto elemento più abbondante nell’universo. Costituisce il 78% dell’atmosfera terrestre. Questo volume atmosferico contiene circa 4.000 trilioni di tonnellate. La distillazione frazionata è un metodo che produce azoto dall’ossigeno liquefatto.

La produzione di ammoniaca (NH ₃ ) è il maggiore utilizzo di azoto. Il processo Haber è una combinazione di grandi quantità di azoto e idrogeno per produrre ammoniaca. è un metodo che questo realizza risultati di quantità di misure.

Usi

L’industria chimica dipende dall’azoto. Viene utilizzato nella produzione di fertilizzanti, acidi nitrici, nylon, coloranti ed esplosivi. Questi prodotti possono essere realizzati solo se l’azoto viene prima fatto reagire con l’idrogeno per produrre ammoniaca. A tale scopo viene utilizzato il processo Haber. È così che si possono produrre 150 milioni di tonnellate di ammoniaca ogni anno.

I frigoriferi sono spesso realizzati con azoto liquido. Può essere utilizzato per immagazzinare sperma, uova e altre cellule nella ricerca medica e nella tecnologia di riproduzione. Può anche essere utilizzato per congelare rapidamente gli alimenti per preservarne l’umidità, il sapore e la consistenza.

Inoltre, l’azoto gassoso può essere utilizzato per creare un ambiente non reattivo. È così che l’azoto gassoso viene utilizzato per la conservazione degli alimenti e nell’industria elettronica per la produzione di transistor, diodi e altri dispositivi elettronici. Per la ricottura di prodotti in acciaio inossidabile e di altro tipo, sono necessarie grandi quantità di azoto. La ricottura rende l’acciaio più lavorabile mediante trattamento termico.

Posizione dell’azoto nella tavola periodica

Effetti sulla salute dell’azoto

Numerosi effetti sulla salute sono stati collegati a nitrati e nitriti. Questi sono gli effetti collaterali più comuni.

• Fabbricazione di nitroammine (nota come una delle cause più diffuse di cancro (nitrati o nitriti).
• Reazioni all’emoglobina, che provoca la diminuzione della capacità di trasporto dell’ossigeno del sangue (nitriti).
• Carenza di vitamina A (nitrati).
• Carenza di nitrati (ridotta funzionalità tiroidea)

Tuttavia, l’azoto non è sufficiente per produrre l’ossido nitrico (NO), un componente metabolico più importante. Salvador Moncada, un ricercatore del 1987, ha scoperto che questo era un messaggero vitale che rilassa i muscoli. Oggi sappiamo che l’NO è coinvolto nel sistema nervoso cardiovascolare e periferico, nel sistema nervoso centrale e nel sistema immunitario. Il cervello è sede della sintesi del biossido nitrico, l’enzima che produce l’ossigeno nitrico.

Abbondanza naturale

Il 78% dell’aria è costituito da azoto, a seconda del volume. È fatto per distillazione di ossigeno liquido. Ogni anno ne vengono estratte circa 45 milioni di tonnellate. Si trova in tutti gli esseri viventi e quindi anche nel carbone e in altri combustibili fossili.

Isotopi dell’azoto

Esistono due forme stabili di azoto: ¹⁴ N e ¹⁵ N. L’abbondanza 99,63 percento è la più alta, mentre l’abbondanza 0,37 percento è la più bassa. Possono essere separati tramite scambio chimico o diffusione termica. Le masse degli isotopi radioattivi artificiali sono comprese tra 10-13 e 16-24. Il più stabile è vissuto solo a metà per circa 10 minuti. Ernest Rutherford dalla Gran Bretagna ha riportato la prima trasmutazione nucleare indotta artificialmente nel 1919. Ha bombardato l’azoto-14 con particelle beta per creare nuclei di ossigeno-17.

funzione biologica

Gli organismi viventi possono naturalmente ciclare l’azoto attraverso il “ciclo dell’azoto”. Viene assorbito come nitrato da piante verdi e alghe e utilizzato per creare le basi necessarie per creare DNA, RNA e tutti gli altri amminoacidi. Gli elementi costitutivi delle proteine ​​sono gli aminoacidi. Gli animali ottengono il loro azoto mangiando altri esseri viventi. Scompongono le proteine ​​e il DNA nelle loro basi costituenti e poi le riformano per i propri scopi.

I fertilizzanti chimici a base di ammoniaca possono aumentare i raccolti.  I microbi del suolo convertono i composti azotati in nitrati, che vengono poi riutilizzati dalle piante. I batteri che fissano i nitrati, che “fissano” l’azoto dall’atmosfera, reintegrano anche l’apporto di nitrati. Il fertilizzante può fuoriuscire nei corsi d’acqua e causare la crescita di alghe se non viene utilizzato correttamente. Questo può bloccare la luce e prevenire la fotosintesi. Presto, l’ossigeno disciolto si esaurisce e il lago o il fiume muore.

Quali sono gli elettroni di valenza per l’azoto (N)?

Gli elettroni di valenza sono il numero totale di elettroni trovati nel guscio finale dopo che la configurazione elettronica è completa. Il numero totale di elettroni in una data orbita è chiamato elettrone di valenza. Le proprietà di un elemento sono determinate dagli elettroni di valenza. Partecipano anche ai legami di formazione. La configurazione elettronica per l’azoto mostra che il guscio finale ha cinque elettroni. Questo sito ha un articolo che spiega la configurazione elettronica per l’azoto. Puoi leggerlo se necessario.

Quale numero di elettroni, protoni e neutroni contiene l’atomo di azoto (N)?

Il nucleo si trova nel mezzo di un atomo. Il nucleo ospita protoni e neutroni. Il numero atomico dell’azoto 7 Il numero dei protoni è chiamato numero atomico. Il numero di protoni presenti nell’azoto è sette. Il nucleo contiene un guscio di elettroni che è uguale a sette protoni. Ciò significa che gli atomi di azoto contengono sette elettroni in totale.

La differenza tra il numero di masse atomiche e il numero di atomi è ciò che determina il numero di neutroni all’interno di un elemento. Ciò significa che numero di neutroni (n) = massa atomica (A) + numero atomico (Z).

Sappiamo che il peso atomico dell’azoto è 14 e che il suo numero atomico è 7. Neutrone (n) = 14 – 7 = 7. Il numero di neutroni presenti nell’azoto (N) è quindi 7.

La valenza è la capacità di un atomo di un elemento chimico di formare un certo numero di legami chimici con altri atomi. Prende valori da 1 a 8 e non può essere uguale a 0. È determinato dal numero di elettroni di un atomo spesi per formare legami chimici con un altro atomo. La valenza è un valore reale. I valori numerici di valenza sono indicati con numeri romani (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Come puoi trovare il numero di neutroni di valenza in un atomo di azoto (N)?

Questi sono i passaggi per determinare l’elettrone di valenza. Uno di questi è la configurazione elettronica. Senza una configurazione elettronica, è impossibile determinare la valenza di qualsiasi elemento. È facile determinare la valenza di qualsiasi elemento conoscendo la configurazione elettronica. Questo articolo contiene dettagli sulla configurazione elettronica. Potete trovare qui. Questo articolo si concentra sulla configurazione elettronica.

Tuttavia, è possibile identificare gli elettroni di valenza posizionando gli elettroni secondo il principio di Bohr. Impareremo ora come identificare l’elettrone di valenza per l’azoto.

Calcolo del numero di elettroni presenti nell’azoto (N)

Innanzitutto, dobbiamo sapere quanti elettroni ci sono in ciascun atomo di azoto. Devi sapere quanti protoni ci sono nell’azoto per determinare il numero di elettroni. Per conoscere il numero di protoni nell’azoto, devi conoscerne il numero atomico. Per determinare il numero atomico è necessaria una tavola periodica. La tavola periodica contiene le informazioni necessarie per determinare il numero atomico per gli elementi di azoto.

Il numero di protoni è chiamato numero atomico. Il nucleo contiene anche elettroni che sono uguali ai protoni. Ciò significa che gli elettroni sono uguali ai numeri atomici nell’atomo di azoto. Il numero atomico dell’azoto è 7. Un atomo di azoto contiene sette elettroni.

I termini ” grado di ossidazione ” e ” valenza ” potrebbero non essere gli stessi, ma sono numericamente quasi identici. La carica condizionale dell’atomo di un atomo è chiamata stato di ossidazione. Può essere positivo o negativo. La valenza si riferisce alla capacità di un atomo di formare legami. Non può avere un valore negativo.

Dovrai eseguire la configurazione elettronica dell’azoto (N)

Importante passaggio 2 Questo passaggio prevede la disposizione degli elettroni nell’azoto. Il numero totale di elettroni negli atomi di azoto è sette. La configurazione elettronica per l’azoto mostra che ci sono due elettroni nel guscio K e cinque nel guscio L.

Ciò significa che il primo guscio di azoto contiene due elettroni e il secondo guscio contiene cinque elettroni. Attraverso la suborbita, la configurazione elettronica dell’azoto è 1s ²  2s ²  2p ³ .

Calcola gli elettroni totali e determina il guscio di valenza

Il terzo passo è determinare il valore. Il guscio di valenza è l’ultimo guscio dopo la configurazione elettronica. Un elettrone di valenza è il numero totale di elettroni presenti in un guscio di valenza. La configurazione elettronica per l’azoto mostra che l’ultimo guscio di azoto ha cinque elettroni (2s ² 2p ³ ) Gli elettroni di valenza per l’azoto sono quindi cinque.

1.  La valenza è una caratteristica numerica della capacità degli atomi di un dato elemento di legarsi con altri atomi.
2. La valenza dell’idrogeno è costante e uguale a uno.
3. Anche la valenza dell’ossigeno è costante e uguale a due.
4. La valenza della maggior parte degli altri elementi non è costante. Può essere determinato dalle formule dei loro composti binari con idrogeno o ossigeno.

Formazione di azoto composto

Attraverso i suoi elettroni di valenza, l’azoto partecipa ai legami di formazione. Questo elettrone di valenza è coinvolto nella formazione dei legami con gli atomi di altri elementi. Condividendo gli elettroni con altri atomi di idrogeno, gli atomi di azoto possono formare legami. La configurazione elettronica dell’idrogeno mostra che l’idrogeno ha solo un elettrone. Condividendo gli elettroni, tre atomi di idrogeno (NH ₃ ) formano composti di ammoniaca (NH _{3 ).}

Il risultato è che l’atomo di azoto ha completato la sua ottava e ora ha la configurazione elettronica del neon. L’idrogeno, invece, acquisisce la configurazione elettronica dell’elio. Per formare l’ammoniaca (NH ₃ ), un atomo di azoto deve condividere elettroni con tre molecole di idrogeno attraverso un legame covalente.

Che numero di elettroni di valenza contiene lo ione azoto (N ³ )?

È evidente che l’ultimo guscio elettronico dell’atomo di azoto contiene cinque elettroni dopo averli disposti. Gli elettroni di valenza per l’azoto in questo caso sono 5. Questo è ciò che sappiamo.

Durante la formazione del legame, gli elementi con 5, 6 o 7 elettroni ricevono elettroni dall’ultimo guscio (orbita). Gli anioni sono elementi che hanno elettroni e possono formare legami. Un elemento anionico è l’azoto.

L’ultimo guscio riceve gli elettroni durante la formazione dei legami di azoto e li trasforma in nitrogenoni. La configurazione elettronica per gli ioni di azoto (N ^3- ) è 1s ²  2s ²  2p ⁶ .  La configurazione elettronica per gli ioni di azoto (N ³ ) mostra che ci sono due gusci per gli ioni di azoto e otto elettroni nel secondo guscio. La configurazione elettronica indica che lo ione azoto è ora e ha la configurazione elettronica del neon.

In questo caso, la valenza per gli ioni azoto è -3. Gli elettroni di valenza per uno ione di azoto (N ^3- ) hanno otto elettroni poiché il guscio che contiene l’ultimo guscio di ioni di azoto ha otto elettroni.

Qual è la valenza dell’azoto (N)?

La valenza (o valenza) è la capacità dell’atomo di un elemento di unirsi a un altro atomo nella formazione di una molecola. La valenza è il numero di elettroni spaiati trovati nell’ultima orbita di un elemento. Sappiamo che la configurazione elettronica per un atomo di azoto è solitamente 1s ²  2s ²  2p ³ .

La configurazione elettronica dell’azoto mostra che cinque elettroni si trovano nell’ultima orbita dell’azoto. La valenza dell’azoto è quindi 5.

La valenza può essere determinata nuovamente dalla configurazione elettronica nello stato eccitato. La configurazione elettronica dell’azoto nello stato eccitato è N*(7) = 1s ²  2s ²  2p _x ¹  2p _y ¹  2p _z ¹ .  La configurazione elettronica dell’azoto nello stato eccitato mostra che ci sono tre elettroni spaiati.

La valenza dell’atomo di azoto è 3.

Fatti

• Simbolo atomico (sulla Tavola periodica degli elementi: N.
• 7. Numero atomico (numero di protoni nel nucleo).
• 14,6767 è la massa media del peso atomico di un atomo.
• Punto di fusione: meno 321 gradi Fahrenheit (meno 210 gradi Celsius).
• Densità: 0,0012506 g per centimetro cubo.
• Fase a temperatura ambiente.
• Punto di ebollizione: meno 320,42 F (meno 195,79 C).
• Gli isotopi più comuni sono l’azoto-14 (Abbondanza 99,63%).
• 16 isotopi (atomi con diverso numero di neutroni dello stesso elemento).

Riferimenti:

• Lavoisier, Antoine con Robert Kerr, trad., Elements of Chemistry , 4a ed. (Edimburgo, Scozia: William Creech, 1799).
• Lide, David R. (1990–1991). CRC Handbook of Physics and Chemistry (71a ed.). Boca Raton, Ann Arbor, Boston.
• Aaron J. Ihde, Lo sviluppo della chimica moderna, New York 1964.
• Erisman, Jan Willem; Sutton, Mark A.; Galloway, James; Klimont, Zbigniew; Winiwarter, Wilfried (2008). “Come un secolo di sintesi dell’ammoniaca ha cambiato il mondo”.