Ile elektronów walencyjnych ma lit?

What is the valency of lithium Elektrony walencyjne

Lit (Li) zajmuje trzecie miejsce w układzie okresowym. Jest to również drugi element grupy-1. Standardowa masa atomowa litu wynosi 6,938. Jego symbolem jest „Li”. Metal alkaliczny to nazwa nadana litowi. Tworzenie wiązań przez elektrony walencyjne jest funkcją atomów litu.

Lit, podobnie jak wszystkie metale alkaliczne, jest reaktywny, może być palny i dlatego musi być przechowywany w próżni, obojętnej atmosferze lub obojętnej cieczy, takiej jak olej mineralny lub oczyszczona nafta. Po przecięciu ma metaliczny połysk. Jednak wilgotne powietrze szybko koroduje go do matowej srebrzystej szarości, a następnie czarnego nalotu. Nie występuje w naturze, ale w (zwykle w związkach jonowych, takich jak minerał pegmatyczny, który kiedyś był głównym źródłem litu.

Pierwiastek litu

Historia

Johann August Arfvedson odkrył lit w mineralnym płatku w 1817 roku . William Thomas Brande, Sir Humphrey Davy i inni po raz pierwszy wyizolowali go przez elektrolizę tlenku litu. (Li 2 O). Elektroliza chlorku litu, LiCl (litotoksyna), pozwala na uzyskanie większych ilości metalu. Tylko 0,0007% skorupy ziemskiej zawiera lit, więc nie można go znaleźć w naturze.

Rola biologiczna

Nie ma biologicznej funkcji litu. Jest toksyczny, chociaż można go stosować w bardzo małych ilościach.

Wygląd zewnętrzny

To miękki, srebrzysty metal. Jest najmniej gęsty ze wszystkich metali. Silnie reaguje z wodą.

Liczba atomowa3
masa atomowa6,941
temperatura wrzenia1342 ° C (2448 ° F)
temperatura topnienia180,5°C (356,9°F)
środek ciężkości0,534 w 20°C (68°F)
stopień utlenienia+1
konfiguracja elektronów2-1 lub 1 s 2 2 s 1

Zastosowania

Akumulatory litowe są stosowane w telefonach komórkowych, laptopach i aparatach cyfrowych, a także w pojazdach elektrycznych. Niektóre baterie litowe jednorazowego użytku są również dostępne do takich przedmiotów, jak zegary, zabawki i rozruszniki serca.

Aluminium i magnez są łączone z metalicznym litem w celu wytworzenia stopów. To zwiększa ich siłę i sprawia, że ​​są lżejsze. Poszycie pancerza wykonano ze stopu magnezowo-litowego. Stopy aluminiowo-litowe można znaleźć w pociągach dużych prędkości, ramach rowerowych i samolotach.

Szkło specjalne i ceramika szklana wykonane są z tlenku litu. Jeden z najbardziej hydrofobowych materiałów, chlorek litu, jest stosowany w przemysłowych systemach suszenia i klimatyzacji. Stearynian litu może być stosowany jako uniwersalny smar wysokotemperaturowy. Chociaż jego wpływ na mózg nie jest dobrze poznany, węglan litu jest czasami stosowany w lekach na depresję maniakalną. Jako sposób na przechowywanie wodoru jako paliwa można zastosować wodorek litu.

Zdrowotne skutki uboczne litu

Skutki krótkotrwałe : Substancja działa(ją) żrąco na oczy, skórę i drogi oddechowe. Spożycie substancji może spowodować nieodwracalne uszkodzenia. Obrzęk płuc może być spowodowany wdychaniem substancji. Objawy obrzęku płuc często pojawiają się dopiero po kilku godzinach i mogą się nasilać podczas wysiłku. Ważne jest, aby odpocząć i mieć oko na swój stan. Ważne jest, aby niezwłocznie podać odpowiedni spray przez lekarza lub osobę przez niego upoważnioną.

Narażenie na lit: Ogień: łatwopalny. Wielokrotne reakcje mogą spowodować wybuchy lub pożar. Rozpala i wydziela toksyczne lub drażniące opary. Wybuch: Niebezpieczeństwo pożaru lub wybuchu w przypadku kontaktu materiałów palnych i wody. Wdychanie: uczucie pieczenia. Kaszel. Oddychanie, które jest ciężkie. Trudności w oddychaniu. Ból gardła. Możesz doświadczyć opóźnionych objawów. Skóra: Zaczerwienienie. Oparzenia skóry. Ból. Pęcherze. Oczy: zaczerwienienie. Ból. Ciężkie, głębokie oparzenia. Połknięcie: skurcze brzucha. Ból brzucha. Piekące uczucie. Mdłości. Wstrząs lub upadek. Wymioty. Słaba strona.

Pozycja litu w układzie okresowym

Pozycja litu w układzie okresowym

Źródła litu

Nie występuje w naturze bez litu. Można go znaleźć w bardzo małych ilościach w prawie wszystkich skałach magmowych, a także w wodach źródeł mineralnych. Lepidolit i petalite to niektóre z minerałów zawierających lit. Metaliczny lit można wytwarzać elektrolitycznie przy użyciu stopionego chlorku.

Naturalna obfitość

Chociaż lit nie jest metalem naturalnym, można go znaleźć w niewielkich ilościach w prawie wszystkich skałach magmowych, a także w wodach wielu źródeł mineralnych. Do ważniejszych minerałów zawierających lit należą amblygonit, petalit i lepidolit.

Chile jest głównym źródłem litu. Większość swojego litu wytwarza z solanek, które wytwarzają węglan litu, gdy są traktowane węglanem sodu. Elektroliza stopionego chlorku potasu i chlorku litu to metoda wytwarzania tego metalu.

Jakie są elektrony walencyjne w litie (Li)

Elektron walencyjny to całkowita liczba elektronów znajdujących się w powłoce zawierającej lit po uformowaniu jej w konfigurację elektronową. Całkowita liczba elektronów na danej orbicie nazywana jest elektronem walencyjnym. Właściwości pierwiastka są określane przez elektrony walencyjne. Uczestniczą również w więziach formacyjnych. Na tej stronie znajduje się artykuł wyjaśniający konfigurację elektronową litu. Możesz to przeczytać, jeśli chcesz.

Jakie są elektrony walencyjne litu (Li)

Ile elektronów, protonów i neutronów zawiera atom litu (Li)?

Jądro znajduje się w środku atomu. Jądro jest domem dla protonów i neutronów. Liczba atomowa litu (Li) wynosi 3. Liczba protonów w substancji nazywana jest liczbą atomową. Liczba protonów znajdujących się w licie wynosi zatem trzy. Jądro zawiera powłokę elektronową równą trzem protonom. Atom litu może mieć w sumie trzy elektrony.

Różnica między liczbą mas atomowych a liczbą pierwiastków określa liczbę neutronów w elemencie. Oznacza to, że liczba neutronów (n) = masa atomowa (A) + liczba atomowa (Z).

Wiemy, że liczba atomowa litu 3 jest najwyższa, a liczba masowa 7 (6,6938) jest najniższa. Neutron (n) = 7 – 3 = 4. Liczba neutronów znajdujących się w licie wynosi zatem 4.

Walencja to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia pewnej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Przyjmuje wartości od 1 do 8 i nie może być równe 0. Jest to określone przez liczbę elektronów atomu zużytych na tworzenie wiązań chemicznych z innym atomem. Walencja to prawdziwa wartość. Liczbowe wartości walencji są oznaczone cyframi rzymskimi (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Jak poznać liczbę neutronów walencyjnych w atomie Li(Li)?

Oto kroki w celu określenia elektronu walencyjnego. Jednym z nich jest konfiguracja elektronowa. Bez konfiguracji elektronowej niemożliwe jest określenie wartościowości jakiegokolwiek pierwiastka. Łatwo jest określić elektrony walencyjne dla wszystkich pierwiastków, znając konfigurację elektronów.

Na tej stronie znajduje się artykuł wyjaśniający konfigurację elektronów. Znajdziesz go tutaj. Możesz łatwo zidentyfikować elektrony walencyjne, umieszczając elektrony zgodnie z zasadą Bohra. Dowiemy się teraz, jak zidentyfikować elektron walencyjny w licie.

Obliczanie całkowitej liczby elektronów w litie (Li)

Najpierw musimy znać liczbę elektronów obecnych w atomie litu. Musisz wiedzieć, ile protonów znajduje się w licie, aby określić liczbę elektronów. Aby poznać liczbę protonów w litie, musisz również znać ich liczbę atomową. Do określenia liczby atomowej wymagany jest układ okresowy pierwiastków. Układ okresowy zawiera informacje niezbędne do wyznaczenia liczby atomowej pierwiastków litowych.

Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Jądro zawiera również elektrony, które są równe protonom. Oznacza to, że możemy teraz powiedzieć, że liczba elektronów w atomie litu jest równa jego liczbie atomowej. Liczba atomowa litu wynosi trzy, jak widać z układu okresowego pierwiastków. Oznacza to, że atom litu zawiera trzy elektrony.

Terminy „ stopień utlenienia ” i „ wartościowość ” mogą nie być takie same, ale liczbowo są prawie identyczne. Warunkowy ładunek atomu atomu nazywany jest stanem utlenienia. Może być pozytywny lub negatywny. Walencja odnosi się do zdolności atomu do tworzenia wiązań. Nie może mieć wartości ujemnej.

Będziesz musiał przeprowadzić konfiguracje elektronowe litu (Li)

Ważny krok 2 Ten krok obejmuje ułożenie elektronów litu. Wiadomo, że wszystkie trzy elektrony są obecne w atomach litu. Konfiguracja elektronowa litu pokazuje dwa elektrony w każdej powłoce.

Oznacza to, że pierwsza powłoka litu zawiera dwa elektrony, a druga jeden elektron. Poprzez suborbitę konfiguracja elektronowa litu wynosi 1s 2  2s 1 .

Oblicz całkowitą liczbę elektronów i wyznacz powłokę walencyjną

Trzecim krokiem jest określenie wartościowości. Powłoka walencyjna jest ostatnią powłoką po konfiguracji elektronowej. Elektron walencyjny to suma wszystkich elektronów znajdujących się w powłoce walencyjnej. Konfiguracja elektronowa litu pokazuje, że ostatnia powłoka zawiera tylko jeden elektron (2s 1 ). Elektrony walencyjne w licie są zatem jednym.

  1.  Wartościowość jest liczbową charakterystyką zdolności atomów danego pierwiastka do wiązania się z innymi atomami.
  2. Wartościowość wodoru jest stała i równa jedności.
  3. Wartościowość tlenu jest również stała i równa dwóm.
  4. Wartościowość większości pozostałych elementów nie jest stała. Można to określić za pomocą wzorów ich związków binarnych z wodorem lub tlenem.

Elektrony walencyjne i tworzenie związków litu

Poprzez swoje elektrony walencyjne lit bierze udział w tworzeniu wiązań. Ten elektron walencyjny bierze udział w tworzeniu wiązań z innymi pierwiastkami. Konfiguracja elektronów fluoru pokazuje, że we fluorze znajduje się siedem elektronów walencyjnych.

Tworzenie związków litu przez elektrony walencyjne

Fluor otrzymuje elektron z atomu litu, który przekazuje swój elektron walencyjny. Fluor jest teraz w stanie uzyskać konfigurację neonu, podczas gdy atom litu uzyskuje konfigurację elektronową, którą jest hel. Fluor i lit powstają w wyniku wymiany elektronów na fluorek litu (LiF). wiązania. Wiązanie jonowe uzyskuje się za pomocą fluorku litu (LiF).

Ile elektronów walencyjnych ma jon litu (Li + )?

Konfiguracja elektronowa jest zakończona, gdy ostatnia powłoka atomu litu zawiera elektron. W tym przypadku elektrony walencyjne i walencyjne litu tworzą jedność. Oto, co wiemy. Podczas tworzenia wiązania pierwiastki z 1, 2 lub 3 elektronami w ostatnich powłokach przekazują te elektrony następnej powłoce.

Kationy to pierwiastki, które tworzą wiązania poprzez oddawanie elektronów. Lit jest pierwiastkiem kationowym. Elektrony z powłoki, które utworzyły ostatnie wiązania, są przekazywane przez lit do tworzenia jonów litu.

Ile ma elektronów walencyjnych jonu litu (Li+)

Konfiguracja elektronowa dla jonów litu to 1s 2 . Konfiguracja elektronowa jonów litowych pokazuje, że istnieje tylko jedna powłoka dla jonów litu i że każda powłoka zawiera dwa elektrony. Konfiguracja elektronowa wskazuje, że atom litu ma konfigurację elektronową z helu. Elektrony walencyjne dla litu-jonu mają dwa elektrony, ponieważ powłoka zawierająca ostatnią powłokę litowo-jonową ma dwa elektrony.

Jaka jest wartościowość litu?

Wartościowość (lub wartościowość) to zdolność do wiązania atomu i tworzenia związków. Istnieje kilka zasad, których można użyć do określenia wartościowości. Wartościowość pierwiastka to liczba elektronów znalezionych w stanie niesparowanym na orbicie po zakończeniu konfiguracji elektronowej.

Konfiguracja elektronowa dla litu to 1s 2  2s 1 .  Konfiguracja elektronowa litu wskazuje, że lit zawiera elektron na swoim ostatnim orbicie.

Jaka jest wartościowość litu?

Wartościowość litu (Li) wynosi zatem 1.

Fakty dotyczące litu

  • Poprzez bombardowanie neutronami lit jest używany do wytwarzania izotopu wodoru Tryt.
  • Technologia akumulatorów jest głównym zastosowaniem litu.
  • Test płomienia: lit zmienia kolor na czerwony.
  • Jedynym pierwiastkiem alkalicznym, który reaguje z azotem, jest lit.
  • Pierwszego odkrycia litu dokonano w mineralnym petalicie (LiAlSi 4 O 10 ).

Bibliografia:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Lithium
  2. Mary Elvira Weeks, Discovery of the Elements., 2003, s.125 Kessinger Publishing.
  3. https://investingnews.com/daily/resource-investing/battery-metals-investing/lithium-investing/lithium-reserves-country/
  4. https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/lithium-statistics-and-information
Alexander Stephenson

Kandydat nauk chemicznych, redaktor naczelny Guide-scientific.com. Wykładowca kilku międzynarodowych szkół internetowych, członek jury konkursów chemicznych i autor artykułów naukowych.

Rate author

Leave a Reply