Сколько валентных электронов у хлора?

What is the valency of chlorine(Cl) Валентные электроны

Хлор — 17-й элемент периодической таблицы. Он также входит в группу-17. Его символ «Cl». Через свои валентные электроны хлор образует связи. В этой статье будут подробно рассмотрены валентные элементы для хлора.

Это второй по легкости галоген. Он находится между фтором и бромом в периодической таблице, и его свойства в основном промежуточные. При комнатной температуре хлор представляет собой желто-зеленую жидкость. Дыхательная система и глаза поражаются токсичным, едким, желтовато-зеленым газообразным хлором. Это очень реакционноспособный элемент и окислитель. Он занимает третье место по электроотрицательности и сродству к электрону в пересмотренной шкале элементов Полинга.

Элемент хлора

История

Поскольку хлор может соединяться почти со всеми элементами, он не встречается в природе без него. Карл Вильгельм Шееле, шведский ученый и химик, первым получил хлор. Он объединил минерал пиролюзит (MnO2) с соляной кислотой (HCl) в 1774 году . Шееле считал, что полученный им газ содержит кислород. Однако сэр Хамфри Дэви доказал, что это отдельный элемент в 1810 году. Электролиз водного хлорида натрия (NaCl) является основным методом производства большей части хлора сегодня.

Антисептический хлор часто используется при очистке питьевой воды и обслуживании бассейнов. Многие промышленные процессы используют большое количество хлора, включая производство бумажных изделий и пластмасс.

Использование

Он убивает бактерии и используется в качестве дезинфицирующего средства. Он используется для дезинфекции плавательных бассейнов и питьевой воды. Его также можно использовать для производства сотен потребительских товаров, включая бумагу, краски, текстиль и инсектициды. В прошлом хлор использовался для изготовления анестетиков, таких как хлороформ и растворитель для химической чистки четыреххлористый углерод. Оба этих химических вещества могут вызвать повреждение печени и в настоящее время строго контролируются.

Органическая химия – еще одно важное применение хлора. Он используется в реакциях замещения и в качестве окислителя. В какой-то момент производственного процесса 85% фармацевтических препаратов содержат хлор или одно из его соединений. ПВХ производится примерно из 20% произведенного хлора. Этот универсальный пластик используется для оконных рам, салонов автомобилей и изоляции электропроводки. Его также можно использовать для изготовления виниловых полов.

Положение хлора в периодической таблице.

Положение хлора в периодической таблице.

Биологическая роль

Ион хлора играет жизненно важную роль в нашем существовании. Он в основном содержится в клеточных жидкостях в виде отрицательного иона, который уравновешивает положительные ионы (в основном калия). Его также можно найти во внеклеточной жидкости (например, в крови), чтобы сбалансировать положительное (в основном натрий).

Большая часть хлорида, который нам нужен, поступает из соли. Среднесуточное потребление соли составляет 6 граммов. Впрочем, мы могли бы легко обойтись и половиной этой суммы.

Хлор влияет на здоровье

Высокореактивным газом является хлор. Это природный элемент. Компании, производящие дихлорид этилена, другие хлорсодержащие растворители и поливинилхлоридные смолы (ПВХ), хлорфторуглероды и диоксид пропилена, являются крупнейшими потребителями хлора. Для отбеливания бумаги бумажные компании используют хлор. Для снижения уровня микроорганизмов в очистных сооружениях воды и сточных вод используется хлор. Это может заразить людей (дезинфекция).

После контакта с водой, воздухом и землей хлор может попасть в окружающую среду или на рабочем месте. Люди, которые используют хлорсодержащие отбеливатели для стирки или химикаты для плавательных бассейнов, обычно не подвергаются воздействию хлора. В промышленных условиях хлор обычно встречается в небольших количествах.

Изотопы

Два стабильных изотопа хлора — Cl-35 и Cl-337. Смесь этих изотопов — это то, что вы найдете в природе в виде хлора.

атомный номер17
атомный весот 35,446 до 35,457
точка кипения−34 ° C (−29 ° F)
температура плавления−103 ° C (−153 ° F)
плотность (1 атм, 0 ° C или 32 ° F)3,214 г/л (0,429 унции/галлон)
степени окисления−1, +1, +3, +5, +7
электронная конфигурация1 с 2 2 с 2 2 т 6 3 с 2 3 т 5

Природное изобилие

В природе вы найдете хлор, смешанный с другими элементами. Основным минералом, используемым для добычи хлора, является галит, также известный как хлорид натрия или «обычная морская соль». Соль хлорида натрия, которая хорошо растворяется, выщелачивалась в океаны на протяжении всей жизни Земли. Есть несколько соляных пластов или «озёр», которые можно найти в районах, где испарились древние моря. Их можно добывать для извлечения хлорида.

Минералы карналлит, представляющий собой хлорид магния и калия, и сильвит, богатые хлором, также содержат хлор.

Воздействие хлора на окружающую среду

При смешивании с водой хлор растворяется. При определенных условиях он может вырваться из воды и попасть в воздух. Окружающая среда больше всего страдает от хлора, непосредственно попадающего в атмосферу и поверхностные воды. Хлор вступает в реакцию с другими химическими веществами, когда он находится в воздухе или воде. Реагирует с водой с образованием хлористых солей.

Какова валентность элементов хлора?

Неметаллический элемент хлор также можно назвать галогенным элементом. Общее количество электронов на последней орбите оболочки (валентных электронов) называется валентными электронами. Валентные электроны — это общее количество электронов внутри оболочки, образованной конфигурацией хлора. Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в образовании связей.

Какие валентные электроны у хлора

Каким числом электронов, нейтронов и протонов обладает хлор?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро содержит протоны и нейтроны. Атомный номер хлора равен 17. Число протонов в веществе называется атомным номером. Число протонов, обнаруженных в хлоре, равно 17. Ядро содержит электронную оболочку, равную протонам. Всего атом хлора может иметь 17 электронов.

Разница между числом атомных масс и числом атомов определяет число нейтронов в элементе. Это означает, что число нейтронов (n) = атомная масса (A) + атомный номер (Z).

Мы знаем, что атомное количество хлора равно 17, а его атомная масса равна 35 (35,45 u). Нейтрон (n) = 35 – 17 = 18. Следовательно, количество нейтронов в хлоре (Cl) равно 18.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как узнать число валентных нейтронов в атоме хлорофилла?

Это шаги для определения валентных электронов. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность электрона. Легко определить электронную конфигурацию всех элементов.

Однако можно идентифицировать валентные электроны, размещая электроны по принципу Бора. Теперь мы узнаем, как определить валентный электрон хлора.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Расчет общего числа электронов в хлоре

Во-первых, мы должны знать число электронов, присутствующих в атоме хлора. Вам нужно знать, сколько протонов в хлоре, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать количество протонов в хлоре, необходимо также знать его атомный номер.

Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит атомные номера элементов хлора. Число протонов называется атомным номером. Ядро также содержит электроны, равные протонам.

Это означает, что теперь мы можем сказать, что число электронов в атоме хлора равно его атомному номеру. Атомный номер хлора по периодической таблице равен 17. Это означает, что общее число электронов в атоме хлора равно 17.

  1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
  2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
  3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
  4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Вам нужно будет выполнить электронную конфигурацию хлора

Важный шаг 2 Этот шаг включает в себя организацию электронов хлорида. Электронная конфигурация хлора такова, что внутри оболочки K два электрона, восемь внутри оболочки L и семь внутри оболочки M. Электронная конфигурация хлора показывает, что первая оболочка содержит два электрона, а вторая оболочка имеет восемь электронов. Третья оболочка содержит семь электронов. По суборбите электронная конфигурация хлора выглядит следующим образом: 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 5 .

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку

Третий шаг – определение валентности. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Количество электронов, находящихся в валентной оболочке, известно как валентные электроны. Электронная конфигурация указывает на то, что последняя оболочка хлора имеет семь электронов. Валентных электронов хлора (Cl) семь.

Образование соединения хлора (Cl)

Через свой валентный электрон хлор (Cl) участвует в образовании связей. Эти валентные электроны участвуют в образовании связей с другими элементами. Электронная конфигурация натрия указывает на то, что валентные элементы натрия существуют как одно целое. Атом натрия отдает свои валентные электроны, а хлор их получает.

Соединение образования хлора (Cl)

При этом приобретаются электронные конфигурации хлора и натрия. Путем электронного обмена атомы натрия и хлора образуют хлорид натрия (NaCl). Ионная связь – это хлорид натрия (NaCl).

Сколько валентных электронов имеет ион хлора (Cl- ) ?

При образовании связи элементы с 5, 6 или 7 электронами получают электроны от содержащей их оболочки. Анионы – это элементы, которые имеют электроны и могут образовывать связи. Последняя оболочка хлора подвергается воздействию электрона при образовании связи и становится ионом хлора (Cl- ) . Вот почему хлор называют анионом.

Сколько валентных электронов имеет ион хлора (Cl–)?

Электронная конфигурация иона хлора (Cl ) представляет собой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.  Электронная конфигурация ионов хлора (Cl-) показывает, что для иона хлора (Cl- )  существует три оболочки , и что третья оболочка содержит восемь электронов. Эта электронная конфигурация указывает на то, что ион хлора теперь и имеет электронную конфигурацию аргона. В этом случае валентность ионов хлора равна -1. Валентные электроны ионов хлора (Cl- ) имеют восемь электронов на оболочке, содержащей последнюю оболочку иона хлора.

Какова валентность хлора (Cl)?

Валентность (или валентность) — это способность атома элемента присоединяться к другому атому при образовании молекулы. Валентность — это количество неспаренных электронов, находящихся на последней орбите элемента. В основном состоянии правильной электронной конфигурацией для хлора (Cl) будет 1s 2 2s 2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz1.

Эта электронная конфигурация указывает на то, что последний атом оболочки хлора имеет неспаренный электрон (3p1). Возбуждение может изменить степень окисления хлора. Степени окисления хлора от -1 до +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7.

Какова валентность хлора (Cl)?

Таким образом, валентность хлора равна 1.

Факты

  • Третьим наиболее распространенным элементом в океанах Земли является хлор.
  • Хлорид натрия, или поваренная соль, является наиболее распространенным природным соединением хлора.
  • Атомы хлора составляют около 1,9% массы океанов.
  • Хлор — 21 самый распространенный элемент в почве Земли.
  • Предпочтительным химическим оружием был газообразный хлор, который использовался в Первой мировой войне.
  • Хлор в контейнерах можно обнаружить с помощью нашатырного спирта.
  • Электролиз воды, содержащей растворенный хлорид натрия (соленая вода), используется для производства большей части газообразного хлора для промышленности.
  • Хлор вступит в реакцию с аммиаком и создаст над местом утечки белое облако.

Рекомендации:

  • Левитин, Х; Бранском, Вт; Эпштейн, FH (декабрь 1958 г.). «Патогенез гипохлоремии при респираторном ацидозе». Дж. Клин. Инвестировать .
  • Генри М. Лестер, Герберт С. Кликштейн, Справочник по химии, 1400-1900 гг., (1969) Издательство Гарвардского университета.
  • Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company.
  • Антуан Лавуазье, Мемуары Королевской академии наук, 1783 г.
Alexander Stephenson

Кандидат химических наук, главный редактор Guide-scientific.com. Преподаватель нескольких международных онлайн-школ, член жюри конкурсов по химии и автор научных статей.

Оцените автора

Добавить комментарий