Сколько валентных электронов имеет стронций (Sr)?

Стронций расположен в пятом периоде II группы главной (А) подгруппы Периодической таблицы. Стронций является элементом щелочноземельного металла. Стронций может образовывать связи, используя элементы своей валентности. В этой статье подробно объясняется, как работают «валентные электроны» стронция. Вы можете узнать больше, прочитав эту статью. Простое вещество стронций представляет собой мягкий, ковкий и пластичный серебристо-белый щелочноземельный металл.

История

Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь желтой оксидной пленкой. В то время как природный стронций (который в основном является изотопом стронция-88) стабилен, синтетический стронций-90 радиоактивен и является одним из самых опасных компонентов ядерных осадков, поскольку стронций поглощается организмом аналогично кальцию. С другой стороны, природный стабильный стронций не опасен для здоровья.

И стронций, и стронцианит были названы в честь стронция. Это деревня в Шотландии, где минерал был впервые обнаружен в 1790 году Адэром Крейгом и Уильямом Круикшенком. Затем в следующем году он был идентифицирован как новый элемент по его малиново-красному цвету пламени. Хамфри впервые выделил стронций в виде металла в 1808 году. Он использовал недавно открытый процесс электролиза. В 19 веке стронций в основном использовался для производства сахара из медовой свеклы.

Природный стронций, который в основном представляет собой стабильный изотоп стронция-88, стабилен. Однако синтетический стронций-90 радиоактивен. Это также один из самых опасных компонентов ядра. Поскольку стронций усваивается так же, как кальций, он опасен. Однако природный стабильный стронций безопасен для здоровья.

Биологическая роль

Acantharea, большая группа морских простейших радиолярий, образует сложные минеральные скелеты стронция. Большая часть поглощаемого организмом стронция находится в костях. Человеческие кости имеют соотношение от 1:1000 до 1:2000.

Место стронция в периодической таблице

Химические свойства стронция:

Стронций в таблице Менделеева занимает 38 место, в 5 периоде.

Каковы валентные нейтроны в стронции?

Стронций является четвертым элементом 2 группы. Все элементы 2 группы являются щелочными металлами. Таким образом, стронций является щелочноземельным металлом. Количество электронов на последней орбите называется «валентным электроном».

Валентность стронция представляет собой сумму всех электронов в оболочке после стронциевой конфигурации. Валентные элементы отвечают за определение свойств элемента и участвуют в образовании связей.

Физические свойства стронция:

Сколько протонов или электронов у стронция?

Ядро расположено в центре атома. Ядро содержит протоны и нейтроны. 38 — атомный номер стронция. Количество протонов в стронции называется «атомным номером». Это означает, что стронций имеет в общей сложности тридцать восемь протонов. Кольцевая оболочка расположена вне ядра и содержит электроны, равные протонам. Атом стронция содержит всего 33,8 электрона.

Как рассчитать количество валентных электронов в атоме стронция?

Выполнив несколько шагов, вы сможете определить валентность электронов. Одним из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентные электроны. Легко определить электронную конфигурацию всех элементов.

Однако можно идентифицировать валентные элементы, просто расположив электроны в соответствии с принципом Бора. Вот как мы можем определить электронную валентность стронция.

Расчет общего числа электронов, присутствующих в стронции

Сначала нам нужно определить общее число электронов в атоме стронция. Количество протонов в стронции необходимо для расчета количества электронов. Также необходимо знать атомные номера элементов стронция, чтобы определить количество электронов.

Периодическую таблицу можно использовать для расчета атомных чисел. Периодическая таблица содержит информацию, необходимую для определения атомного номера элементов стронция. Количество протонов в атоме известно как атомный номер. Также электроны, равные протонам, могут находиться вне ядра.

Таким образом, можно сделать вывод, что электроны, присутствующие в атомах стронция, равны между собой. Мы видим, что стронций имеет атомный номер 38 из периодической таблицы. Общее число электронов в атоме стронция равно 38.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Выполните электронную конфигурацию стронция

Шаг 2 является критическим. Этот шаг требует расположения электронов в стронции. Мы знаем, что у стронция всего 38 электронов. Первая оболочка стронция состоит из двух электронов. Вторая оболочка содержит восемь электронов. Третья оболочка содержит восемнадцать электронов. Четвертая оболочка содержит восемнадцать электронов. Пятая оболочка имеет четыре электрона. Количество электронов в оболочке стронция имеет два, восемь, 18, восемь и два.

Определить валентную оболочку и вычислить общее количество электронов

Третий этап включает диагностику валентной оболочки. Валентная оболочка – это оболочка, соответствующая электронной конфигурации. Общее число (или валентность) электронов в валентной оболочке называется валентными электронами. Электронная конфигурация указывает на то, что последняя оболочка (5s ² ) стронция содержит два электрона. Таким образом, стронций (Sr) имеет два валентных электрона.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Сколько валентных элементов содержит ион стронция (Sr ²⁺ )?

При образовании связи элементы с 1 или 2 электронами в оболочке отдают электроны оболочке, содержащей 3 электрона. Катионы – это элементы, отдающие электроны для образования связей. Два электрона отдаются атомом стронция для образования связей. Стронций является катионным элементом.

Электронная конфигурация стронция (Sr ²⁺ ), иона стронция (Sr ²⁺ ), может быть описана как 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p ⁶ . Эта электронная конфигурация показывает, что стронций имеет четыре оболочки. Последняя оболочка содержит восемь электронов (4s ² 4p ⁶ ). Однако ион стронция (Sr ²⁺ ) теперь приобрел электронную конфигурацию криптона. Поскольку восемь электронов в последней оболочке иона стронция имеют восемь, восемь валентных электронов стронция (Sr ²⁺) восемь.

1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Какова валентность стронция?

Валентность – это способность одного атома элемента связываться с другим при образовании молекулы. Валентность элемента относится к числу электронов, которые остаются неспаренными на его последней орбите. Два электрона отдаются атомом стронция другому атому при образовании соединения. Таким образом, валентность стронция равна 2.

Это несколько интересных фактов

• Стронций, встречающийся в природе элемент, является 15-м наиболее распространенным элементом в земной коре.
• Графически элемент представлен абстрактным изображением металлического грибовидного облака. Это указывает на его присутствие в ядерном факеле.
• Реагирует с водой с образованием гидроксида стронция. Это серьезное раздражение глаз, кожи и дыхательных путей.

Рекомендации:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Strontium
• https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
• https://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/sr_iig.html
• https://www.sciencehistory.org/
• https://www.ciaaw.org/strontium.htm
• https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC59738/
• https://www.rsc.org/periodic-table/element/38/strontium