Wie viele Valenzelektronen hat Niob (Nb)?

Niob ist das zweite Element der Gruppe 5. Die Elemente in den Gruppen 3-12, auch Übergangselemente genannt, sind die Elemente. Die Wertigkeitszahl ist die Summe aller Elektronen, die sich auf der letzten Umlaufbahn befinden. Bei Übergangselementen verbleiben die Valenzatome jedoch in der Umlaufbahn (oder inneren Schale). Dies liegt daran, dass die Elektronenkonfiguration der Übergangselemente zeigt, dass die Endelektronen in das Orbital eintreten.

Die Valenzteilchen bestimmen die Eigenschaften und helfen bei der Bindungsbildung. Niob (Nb) ist das 41. und letzte Element in unserem Periodensystem. Die Gesamtzahl der Elektronen in den Atomen der Niobelemente beträgt einundvierzig. Die Elektronenkonfiguration zeigt, dass die letzte Umlaufbahn von Niob aus einem Elektron besteht.

Aber die Elektronenkonfiguration in Niob zeigt, dass sein letztes (4d 4) in das d-8-Orbital eingetreten ist. Um das Valenzelement eines Übergangselements zu bestimmen, ist es notwendig, seine letzten Schalenelektronen mit Hilfe der d–Orbitalteilchen zu berechnen.

Das Niob spielt eine Rolle bei der Bildung und dem Teilen von Bindungen durch seine fünf letzten Elektronen. Das Niob hat auch fünf Valenzatome.

Chemische Eigenschaften Niob (Nb)

Wie viele Protonen und Elektronen enthält das Atom Niob (Nb)?

Der Kern befindet sich in der Mitte eines Atoms. Der Kern enthält Protonen und Neutronen. Die Ordnungszahl für Niob (Nb) ist 41. Die Anzahl der Protonen wird als Ordnungszahl bezeichnet.

Das bedeutet, dass Niob 41 Protonen enthält. Der Kern enthält eine Elektronenhülle, die den Protonen gleicht. Das bedeutet, dass ein Niob-Atom insgesamt 41 Elektronen enthält.

Wie berechnet man, wie viele Valenzelektronen sich in einem Niob(Nb) -Atom befinden ?

Mit ein paar Schritten kannst du die Wertigkeit eines Elektrons bestimmen. Einer dieser Schritte ist die Elektronenkonfiguration. Ohne die Elektronenkonfiguration ist es unmöglich zu bestimmen, um welches Valenzelektron es sich handelt. Die Valenzelektronen können durch Kenntnis der richtigen Elektronenkonfiguration bestimmt werden.

Das Atommodell von Bohr kann die Valenzelektronen im Übergangselement nicht vorhersagen.

Denn die Valenzelektronen des Übergangselements befinden sich in der inneren Schale. Diese Methode ist nicht die einzige. Unterbahnen können auch verwendet werden, um eine Elektronenkonfiguration zu erzeugen. Der deutsche Physiker Aufbau schlug die Idee der Elektronenkonfiguration unter Verwendung von Unterbahnen vor. Das Aufbau-Verfahren ermöglicht das Erreichen einer Elektronenkonfiguration auf Subenergieniveaus. Diese Suborbitale werden durch den Buchstaben ‘l ausgedrückt.

Das Aufbauprinzip besagt, dass die Elektronen innerhalb eines Atoms zuerst das Orbital mit der niedrigsten Energie vervollständigen und dann langsam zum Orbital mit der höheren Energie vordringen. Diese Orbitale können als s, p, d, f bezeichnet werden. Die Elektronenhaltekapazität dieser Orbitale kann bei s = 2, 6 bzw. 10 gefunden werden.

Mit dem Aufbauprinzip lässt sich das Valenzelement der Übergangselemente einfach bestimmen. So können wir das Valenzelement von Niob bestimmen.

Ermitteln der Gesamtzahl (Nb) der im Niob vorhandenen Elektronen

Wir müssen zuerst die Gesamtzahl der Elektronen im Niobatom bestimmen. Um die Anzahl der Elektronen im Niobatom zu bestimmen, muss man die Anzahl der Protonen kennen. Sie müssen auch die Ordnungszahlen der Elemente des Niobs kennen, um die Anzahl der Protonen zu bestimmen.

Zur Berechnung der Ordnungszahlen kann das Periodensystem verwendet werden. Das Periodensystem gibt Auskunft über die Ordnungszahl der Niobelemente. Die Anzahl der Protonen in einer Ordnungszahl wird als Ordnungszahl bezeichnet. Außerdem können Elektronen, die Protonen gleich sind, außerhalb des Kerns gefunden werden.

Wir können also abschließend schlussfolgern, dass Elektronen gleich der Anzahl im Niobatom sind. Wir können aus dem Periodensystem ersehen, dass das Niobatom (Nb) eine Ordnungszahl von 41 hat. Das Niobatom hat 41 Elektronen.

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Es nimmt Werte von 1 bis 8 an und kann nicht gleich 0 sein. Es wird durch die Anzahl der Elektronen bestimmt, die ein Atom verbraucht, um chemische Bindungen mit einem anderen Atom zu bilden. Die Valenz ist ein reeller Wert. Numerische Wertigkeiten werden mit römischen Ziffern angegeben (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Notwendig, um die Elektronenkonfiguration von Niob (Nb) durchzuführen

Die Elektronen von Niob müssen in diesem Schritt organisiert werden. Wir wissen, dass jedes Niobatom 41 Elektronen hat. Das 2s-Orbital erhält die ersten beiden Elektronen und das 2s-Orbital die nächsten beiden Elektronen.

Im p-Orbital sind sechs Elektronen erlaubt. Das 6. und 6. Elektron treten dann in das 2p-Orbital ein. Die 3s- und 3p-Orbitale sind nun von den acht nächsten Elektronen besetzt. Das 3p-Orbital ist voll, sodass nur zwei Elektronen in das 4s-Orbital eintreten können. Wir wissen, dass die maximale Anzahl an Elektronen, die ein Orbital enthalten kann, zehn beträgt. Daher kann das 3d-Orbital maximal zehn Elektronen haben. Sechs Elektronen sind jetzt in das 4p-Orbital eingetreten, da das 3d-Orbital voll ist. Das 5s-Orbital ist jetzt voll, sodass die verbleibenden vier (4d 4) Elektronen in das 4d-Orbital eintreten. Somit ist die Elektronenkonfiguration von Niob (Nb) 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶ 4s ²  3d ¹⁰  4p ⁶  5s ¹  4d ⁴ .

Die Begriffe „ Oxidationsgrad “ und „ Wertigkeit “ sind zwar nicht identisch, aber zahlenmäßig nahezu identisch. Die bedingte Ladung eines Atoms wird als Oxidationszustand bezeichnet. Es kann entweder positiv oder negativ sein. Valenz bezieht sich auf die Fähigkeit eines Atoms, Bindungen einzugehen. Es kann keinen negativen Wert haben.

Berechnen Sie die Gesamtelektronen durch Bestimmung der Valenzschale

Der dritte Schritt beinhaltet die Diagnose der Valenzschale. Die Bahnschale oder Valenzschale ist die letzte Schale nach der Elektronenkonfiguration. Eine Valenz ist die Anzahl der Elektronen, die in einer Schale enthalten sind, die eine Valenz enthält. Die innere Schale beherbergt jedoch die Valenzelemente von Übergangselementen.

Um das Valenzelement zu bestimmen, müssen Sie das Gesamtelektron des d-Orbitalelektrons zum Elektron in der letzten Schale des Atoms addieren.

Die Elektronenkonfiguration von Niob zeigt, dass die Elektronenkonfiguration (5s ¹ ) ist . Das Elektron in der letzten Schale von Niob enthält ein Elektron (5s1), während das Elektron im d-Orbital vier Elektronen enthält (4d ⁴ ) . In Niob (Nb) befinden sich fünf Valenzelektronen, also fünf (5) .

Was ist die Wertigkeit von Niob (Nb)?

Die Fähigkeit eines Atoms eines Elements, sich während der Bildung eines Moleküls mit einem anderen Atom zu verbinden, wird als Valenz bezeichnet. Die Wertigkeit des Elements bezieht sich auf die Anzahl der Elektronen, die in seiner letzten Umlaufbahn ungepaart bleiben. Die Elektronenkonfiguration von Niob ist 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ²  3d ¹⁰  4p ⁶  5s ¹  4d ⁴ .

1.  Die Wertigkeit ist ein numerisches Merkmal der Fähigkeit von Atomen eines bestimmten Elements, sich mit anderen Atomen zu verbinden.
2. Die Wertigkeit von Wasserstoff ist konstant und gleich eins.
3. Die Wertigkeit von Sauerstoff ist ebenfalls konstant und gleich zwei.
4. Die Wertigkeit der meisten anderen Elemente ist nicht konstant. Sie kann durch die Formeln ihrer binären Verbindungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff bestimmt werden.

Verbindungsbildung ist, wenn das Niob-Atom fünf Elektronen mit einem anderen Element teilt. Der Oxidationsstatus von Niob (Nb), der +5 ist, ist ein Prozess, bei dem das Atom fünf Elektronen abgibt oder teilt. Die Bindungsbildung ist ein Faktor in der Niob-Oxidationsstufe. Niobpentafluorid (NbF) hat den Oxidationszustand von Niob+5. In dieser Verbindung ist die Wertigkeit für Niob 5.

Dementsprechend beträgt die Wertigkeit des Elements Niob 5.

Wertigkeit von Niob in Verbindungen

FAQ

1. Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen gibt es im Niobatom?

Das stabile Isotop Nb-93 enthält 41 Protonen und die gleiche Anzahl an Elektronen und 52 Neutronen.

2. Welche Art der chemischen Bindung ist charakteristisch für Niob?

Zwischen den Atomen im Niobkristall besteht aufgrund der Vereinigung von Valenzelektronen eine metallische Bindung.