¿Cuántos electrones de valencia tiene el niobio (Nb)?

niobium(Nb) Electrones de valencia

El niobio se encuentra en el quinto período del Grupo V del subgrupo lateral (B) de la Tabla Periódica. Metal. Su designación es Nb. Número de serie – 41.

Es un metal caracterizado por una alta refractariedad, lo que ha propiciado su activo uso industrial. Otra propiedad importante es la superconductividad, que no requiere condiciones de acompañamiento demasiado complicadas. La configuración electrónica del niobio es la siguiente: 4d45sl.

niobio (Nb)

El punto de fusión del niobio es de 2468 grados centígrados y su punto de ebullición es de 4927 grados centígrados. En términos de propiedades magnéticas, el niobio es un paramagnético.

Valencia: la capacidad de los átomos de elementos químicos para formar una cierta cantidad de enlaces químicos.

La valencia es una medida (característica numérica) de la capacidad de los elementos químicos para formar un cierto número de enlaces químicos.

¿Cuáles son las energías de valencia del niobio (Nb)?

Configuración Modelo de Bohr-NiobiumNb átomo electrón

El niobio es el segundo elemento del grupo 5. Los elementos de los grupos 3-12, también conocidos como elementos de transición, son los elementos. El número de valencia es la suma de todos los electrones que se encuentran en la órbita final. Sin embargo, los elementos de transición tienen los átomos de valencia que permanecen en la órbita (o capa interna). Esto se debe a que la configuración electrónica de los elementos de transición muestra que los electrones finales ingresan al orbital.

Las partículas de valencia determinan las propiedades y ayudan en la formación de enlaces. El niobio (Nb) es el elemento número 41 y último de nuestra tabla periódica. El número total de electrones que se encuentran en los átomos de los elementos de niobio es cuarenta y uno. La configuración electrónica muestra que la última órbita del niobio está compuesta por un electrón.

Pero, la configuración electrónica en el niobio muestra que su último (4d 4) ha entrado en el orbital d-8. Para determinar el elemento de valencia de un elemento de transición, es necesario calcular los últimos electrones de su capa utilizando las partículas orbitales d.

Estructura del átomo de niobio
Estructura del átomo de niobio

El niobio juega un papel en la formación y el intercambio de enlaces a través de sus cinco últimos electrones. El niobio también tiene cinco átomos de valencia.

Diagrama de energía (construido solo para los electrones del nivel de energía exterior, que también se denominan electrones de valencia):
Diagrama de energía del átomo de niobio

Propiedades químicas Niobio (Nb)

Valencia1, 2, …5 
Grado de oxidación más alto5 
Estados de oxidación más bajos4, 3, 2, 1, 0, -1, -3 
Energía de ionización652 kJ/mol 

 

¿Qué número de protones y electrones contiene el átomo de niobio (Nb)?

El núcleo se puede encontrar en el medio de un átomo. El núcleo contiene protones y neutrones. El número atómico del niobio (Nb) es 41. El número de protones se llama número atómico.

Esto significa que hay cuarenta y un protones en el niobio. El núcleo contiene una capa de electrones que es igual a los protones. Esto significa que un átomo de niobio contiene un número total de 41 electrones.

¿Cómo se calcula cuántos electrones de valencia hay en un átomo de niobio (Nb) ?

Siguiendo unos pocos pasos, puedes determinar la valencia de un electrón. Uno de esos pasos es la configuración electrónica. Sin la configuración electrónica, es imposible determinar qué electrón de valencia es. Los electrones de valencia se pueden determinar conociendo la configuración electrónica correcta.

El modelo atómico de Bohr no puede predecir los electrones de valencia en el elemento de transición.

Esto se debe a que los electrones de valencia del elemento de transición se encuentran en la capa interna. Este método no es el único. Las suborbitas también se pueden usar para crear una configuración electrónica. El físico alemán Aufbau propuso la idea de la configuración electrónica utilizando suborbitas. El método de Aufbau permite lograr la configuración electrónica en niveles de subenergía. Estos suborbitales se expresarán con la letra ‘l.

El principio de Aufbau dice que los electrones dentro de un átomo primero completarán el orbital de energía más baja y luego progresarán lentamente hacia el orbital de energía más alta. Estos orbitales se pueden denominar s,p,d,f. La capacidad de retención de electrones de estos orbitales se puede encontrar en s = 2, 6 y 10 respectivamente.

El principio de Aufbau le permite determinar fácilmente el elemento de valencia de los elementos de transición. Así es como podemos determinar el elemento de valencia del niobio.

Hallar el número total (Nb) de electrones presentes en el niobio

Primero necesitamos determinar el número total de electrones en el átomo de niobio. Para determinar el número de electrones en el átomo de niobio, debe conocer el número de protones. También necesitará saber cuáles son los números atómicos de los elementos del niobio para determinar el número de protones.

La tabla periódica se puede utilizar para calcular los números atómicos. La tabla periódica proporciona información sobre el número atómico de los elementos de niobio. El número de protones en un número atómico se conoce como número atómico. Además, los electrones iguales a los protones se pueden encontrar fuera del núcleo.

Por lo tanto, finalmente podemos concluir que los electrones son iguales al número en el átomo de niobio. Podemos ver en la tabla periódica que el átomo de niobio (Nb), tiene un número atómico de 41. El átomo de niobio tiene 41 electrones.

La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores de 1 a 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Necesario para realizar la configuración electrónica del Niobio (Nb)

Los electrones de niobio deben organizarse en este paso. Sabemos que cada átomo de niobio tiene 41 electrones. El orbital 2s recibe los dos primeros electrones y el orbital 2s recibe los dos electrones siguientes.

Se permiten seis electrones en el orbital p. Los electrones 6 y 6 luego ingresan al orbital 2p. Los orbitales 3s y 3p ahora están ocupados por los ocho electrones siguientes. El orbital 3p está lleno, por lo que solo dos electrones pueden entrar en el orbital 4s. Sabemos que la cantidad máxima de electrones que puede contener un orbital es diez. Por lo tanto, el orbital 3d puede tener un máximo de diez electrones. Seis electrones ahora han entrado en el orbital 4p ya que el orbital 3d está lleno. El orbital 5s ahora está lleno, por lo que los cuatro electrones restantes (4d 4) ingresarán al orbital 4d. Así, la configuración electrónica del niobio (Nb) será 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 4s 2  3d 10  4p 6  5s 1  4d 4 .

Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.

Calcule los electrones totales determinando la capa de valencia

El tercer paso consiste en diagnosticar el caparazón de valencia. La capa de órbita, o capa de valencia, es la capa final después de la configuración electrónica. Una valencia es el número de electrones contenidos en una capa que contiene una valencia. Sin embargo, la capa interna alberga los elementos de valencia de los elementos de transición.

Para determinar el elemento de valencia, debe agregar el electrón total del electrón orbital d al electrón en la última capa del átomo.

La configuración electrónica del niobio muestra que la configuración electrónica es (5s 1 ) . El electrón en la última capa de niobio contiene un electrón (5s1), mientras que el electrón en el orbital d contiene cuatro electrones (4d 4 ) . Cinco electrones de valencia se encuentran en el niobio (Nb), que es cinco (5) .

¿Cuál es el valor de valencia del niobio (Nb)?

La capacidad de un átomo de un elemento para unirse con otro átomo durante la formación de una molécula se conoce como valencia. La valencia del elemento se refiere al número de electrones que permanecen desapareados en su último orbital. La configuración electrónica del niobio es 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 2  3d 10  4p 6  5s 1  4d 4 .

  1.  La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
  2. La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
  3. La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
  4. La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.

La formación de compuestos es cuando el átomo de niobio comparte cinco electrones con otro elemento. El estado de oxidación del niobio (Nb), que es +5, es un proceso en el que el átomo cede o comparte cinco electrones. La formación de enlaces es un factor en el estado de oxidación del niobio. El pentafluoruro de niobio (NbF) tiene el estado de oxidación de niobio+5. En este compuesto, la valencia del niobio es 5.

En consecuencia, el valor de valencia del elemento niobio es 5.

También se sabe que el niobio tiene valencia I (Nb2O), II (NbO), III (Nb2O3, NbCl3, NbBr3) y IV (NbO2, NbCl4).

Valencia de niobio en compuestos

Valencia de niobio en compuestos
yoNbH
YoNBO
terceroNbI 3 , NbBr 3
IVNbI 4 , NbO 2 , NbBr 4
VHNbO 3 , Nb 2 O 5 , NbBr 5

Preguntas más frecuentes

1. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en el átomo de niobio?

El isótopo estable Nb-93 contiene 41 protones y el mismo número de electrones y 52 neutrones.

2. ¿Qué tipo de enlace químico es característico del niobio?

Entre los átomos del cristal de niobio existe un enlace metálico debido a la unión de electrones de valencia.

 

 

Alexander Stephenson

Candidato de Ciencias Químicas, editor en jefe de Guide-scientific.com. Profesor de varias escuelas online internacionales, miembro del jurado de concursos de química y autor de artículos científicos.

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