¿Qué número de electrones de valencia posee el Bromo (Br)?

El bromo es el 35º y último elemento de la tabla periódica. El bromo es el elemento del grupo-17. Su símbolo, ‘Br”, es su símbolo. El bromo, un elemento halógeno, forma enlaces usando sus electrones. Este artículo explicará en detalle cómo funcionan los electrones de valencia del bromo. Podrá aprender más después de haber leído este artículo.

Es líquido en condiciones estándar de presión y temperatura. El mercurio es el único elemento que puede ser líquido en estas condiciones. Los compuestos organobromados se disocian fácilmente a altas temperaturas para dar átomos de bromo libres. Esto evita la reacción en cadena química de los radicales libres. Esto hace que los compuestos organobromados sean efectivos como retardadores de fuego. Más de la mitad del bromo del mundo se utiliza para este fin cada año. Esta propiedad también hace que la luz solar ultravioleta provoque la disociación de compuestos organobromados volátiles en la atmósfera para dar átomos de bromo libres. El agotamiento del ozono es causado por esta misma propiedad. Muchos compuestos organobromados, como el pesticida bromuro de metilo, ya no se utilizan. Los compuestos de bromo todavía se pueden usar en fluidos de perforación de pozos y en películas fotográficas. También sirven como productos intermedios en la producción de productos químicos orgánicos.

Lugar del bromo (Br) en la tabla periódica

Historia

Antoine Jerome Balard descubrió el bromo cuando observaba el agua salada de Montpellier (Francia). Balard tomó el residuo de salmuera concentrada que quedó después de que la salmuera se había evaporado y le agregó gas de cloro. Luego creó un líquido rojo anaranjado y dedujo que era un elemento nuevo. En 1826, envió una cuenta de diario que detalla sus hallazgos a la Academia Francesa.

Usos

El bromo se utiliza en muchos campos, como productos químicos intermedios, colorantes e insecticidas. Algunos usos han sido descontinuados por razones ambientales. Sin embargo, todavía hay muchos usos nuevos.

Los compuestos de bromo también se utilizan como retardantes de llama. Estos compuestos se agregan a la espuma de los muebles, las cajas de plástico para productos electrónicos y los textiles para hacerlos menos volátiles. Debido a problemas tóxicos, el bromo se eliminó como retardante de llama en los EE. UU.

Los organobromuros se pueden encontrar en los extintores de incendios de halón, que se utilizan para controlar incendios en lugares como museos, aviones y tanques. El bromuro de plata se puede utilizar para fotografía de película.

Función biológica

El bromo se encuentra en pequeñas cantidades en todos los seres vivos, incluido el bromuro. El bromo no tiene importancia biológica en los seres humanos. El bromo irrita los ojos, la garganta y la piel. También puede causar llagas dolorosas.

Efectos sobre la salud del bromo

Los vapores de bromo pueden causar irritación en los ojos y la garganta y daños en los tejidos. La inhalación puede hacer que los vapores de bromo sean muy tóxicos.

Los humanos absorben fácilmente los bromo orgánicos a través de la piel, los alimentos y la respiración. Los bromos orgánicos se usan ampliamente como pesticidas contra insectos y otras plagas indeseables. Sin embargo, pueden ser venenosos no solo para las plagas contra las que se utilizan, sino también para los mamíferos más grandes. Los contaminantes orgánicos que contienen bromo pueden causar serios problemas de salud a los humanos.

¿Cuáles son los electrones de valencia del bromo?

El bromo no es metálico. El número de electrones dentro de la capa después de la última órbita se conoce como valencia. La valencia del bromo es la suma de todos los electrones que se encuentran en la capa siguiendo la configuración electrónica. Las propiedades del elemento están determinadas por la presencia de electrones de valencia, que también juegan un papel en la formación de enlaces.

La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores de 1 a 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

¿Cómo calculo el número de electrones de valencia dentro de un átomo de bromo?

Siguiendo unos pocos pasos, puedes determinar la valencia de los electrones. Uno de estos pasos es la configuración electrónica. Sin la configuración electrónica, es imposible determinar los electrones de valencia. Es sencillo identificar la configuración electrónica de todos los elementos.

Sin embargo, los elementos de valencia se pueden identificar organizando los electrones de acuerdo con los principios de Bohr. Así es como podemos determinar la valencia del bromo.

Hallar el número total de electrones en el bromo

Primero necesitamos determinar el número total de electrones en el átomo de bromo. Se requiere el número de protones presentes en el bromo para calcular el número de electrones. También necesitará saber los números atómicos de los elementos de bromo para determinar el número de electrones.

La tabla periódica se puede utilizar para calcular los números atómicos. La tabla periódica tiene la información necesaria para determinar el número atómico de los elementos de bromo. El número de protones en un átomo es el número atómico. Además, los electrones iguales a los protones se pueden encontrar fuera del núcleo.

Por tanto, podemos concluir que los electrones son iguales a los números atómicos en el átomo de bromo. Podemos ver que la cantidad atómica de bromo es 35 de las tablas periódicas. Por lo tanto, el número total de electrones en un átomo de bromo es 35.

Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.

El bromo debe estar configurado electrónicamente.

Paso importante 2. En este paso se requiere la disposición de los electrones del bromo. El número total de electrones en los átomos de bromo es treinta y cinco. La estructura electrónica del bromo muestra que hay dos electrones dentro de la capa K. Hay ocho electrones en cada una de las capas L. Dieciocho electrones están en la capa M. Siete electrones están en la capa N.

Esto significa que las capas de bromo tienen dos electrones cada una, ocho electrones en la segunda, ocho en la tercera, dieciocho electrones en la tercera y siete electrones en la cuarta. Hay dos capas de bromo con ocho electrones cada una: 2, 8, 18 y 7.

Además, ¿BR tiene 8 electrones de valencia?

El bromo contiene 7 electrones de valencia. La columna más a la derecha de la tabla periódica tiene 8 electrones de valencia o una capa completa.

¿Cómo puedes determinar cuántos electrones se necesitan para llenar la capa exterior?

El bromo se puede utilizar para muchos fines, incluidos los productos químicos agrícolas y los colorantes. insecticidas Productos farmacéuticos y productos químicos intermedios. Si bien algunos usos se han descontinuado debido a preocupaciones ambientales, aún se pueden encontrar nuevos usos. Los compuestos de bromo se pueden usar como retardadores de llama.

1.  La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
2. La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
3. La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
4. La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.

Calcule los electrones totales determinando la capa de valencia

El tercer paso consiste en diagnosticar el caparazón de valencia. La capa de valencia es la capa que sigue la configuración electrónica. El número total de electrones contenidos en una capa de valencia se llama valencia. La configuración electrónica indica que la última capa de bromo tiene siete electrones. Los electrones de valencia del bromo (Br), son por lo tanto siete.

¿Cuál es la valencia del bromo?

La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento para unirse con otro durante la formación de una molécula. La valencia del elemento se refiere al número de electrones que quedan desapareados en su última órbita. El bromo (Br), en su configuración electrónica correcta, será 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p _x ²  4p _y ²  4p _z ¹ .

Esta configuración electrónica muestra que la última capa del átomo de bromo contiene un electrón desapareado. Por lo tanto, la valencia del bromo es 1. La configuración electrónica de un elemento en su estado excitado determina su valencia. Los átomos de bromo absorben energía cuando están excitados. Un átomo de bromo en el suborbital 4p _y se excita y luego salta a su orbital 4d _xy ¹  .

La configuración electrónica del bromo (Br*), en estado excitado, será por tanto 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p _x ²  4p _y ¹  4p _z ¹  4d _xy ¹ . El bromo está compuesto por tres electrones desapareados. La valencia del bromo en este caso es 3. El átomo de bromo se puede encontrar en los estados de oxidación -1, 1, +1, +3 o +5. La formación de enlaces puede afectar el estado de oxidación de un elemento.

¿Cuántos protones o electrones posee el bromo?

El núcleo está situado en el centro de un átomo. En el núcleo hay protones y neutrones. 35 es la cantidad atómica de bromo. El número de protones es a lo que se refiere el número atómico. Esto significa que el número de protones en el bromo es igual a treinta y cinco. Una capa circular se encuentra fuera del núcleo y contiene electrones iguales a los protones. Un átomo de bromo puede tener hasta treinta y cinco electrones.

¿Cuántos orbitales posee BR?

Miremos el átomo de bromo para entender este principio. El bromo (Z=35), con 35 electrones, se encuentra en el Grupo VII del Período 4 de las tablas periódicas. El bromo tiene 7 electrones de valencia, por lo que se llenará el orbital 4s con 2 electrones. Los 5 electrones restantes ocuparán el orbital 4p.

¿Por qué utilizar la notación de gases nobles?

gases nobles es el que se utiliza para resumir la configuración electrónica de un elemento y proporcionar la información más pertinente sobre los electrones de valencia del elemento. Para representar todos los electrones, no los electrones de valencia, se pueden sustituir los gases nobles.

¿Cuántos elementos de valencia contiene el bromo (Br ^– )?

Durante la formación de enlaces, los elementos con 5, 6 y 7 electrones en sus últimas capas pueden recibir electrones de la última capa. Los aniones son los elementos que reciben electrones para formar enlaces. La última capa de bromo recibe un electrón cuando forma un enlace. Esto se llama ion bromuro (Br ^– ). Esta es la razón por la cual el bromo se llama elemento anión.

La configuración electrónica del ion bromuro (Br) es 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p ⁶ . La configuración electrónica muestra que el ion bromuro (Br ^– ) ha obtenido la configuración de criptón. Los ocho electrones en la última capa de iones de bromo indican que los electrones de valencia son ocho para el ion de electrones de bromo (Br ^– ).

¿Cómo se pueden ganar o perder electrones?

Cuando los átomos se ven privados de electrones o ganan electrones, se convierten en lo que se llama un ion. Un átomo que pierde electrones tiene una carga neta negativa. Esto se conoce como un catión. La pérdida de electrones hace que un átomo tenga una carga neta negativa. El átomo se conoce como un anión.

¿Cuántos electrones tiene el bromo?

Un átomo de bromo tiene 35 electrones. Un ion bromuro (Br) tiene 36 electrones.

¿Cuántos electrones internos tiene Br?

28

¿Cuál es el número de electrones en un átomo de ion Br?

ocho

¿Cuáles son los electrones de valencia presentes en el elemento Br?

7

Referencias:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Bromo
• https://www.sciencecoverage.com/2021/02/bromo-valencia-electrones.html
• https://education.jlab.org/itselemental/ele035.html